1、陜西師范大學碩士研究生招生考試陜西師范大學碩士研究生招生考試“914普通化學普通化學”考試大綱考試大綱本《普通化學》考試大綱適用于陜西師范大學學科教學（化學）專業(yè)碩士研究生招生考試。它的主要內容包括化學熱力學、化學動力學、水溶液化學及電化學的基礎知識，物質結構的基礎知識，以及無機化合物、高分子化合物和以生物大分子為代表的有機化合物的基礎知識。要求考生熟悉基本概念、掌握基本定理、有較強的綜合分析解決問題能力。一、考試的基本要求一、考試的基

2、本要求要求考生比較系統地理解化學反應的基本原理、基本知識和基本技能，理解這些理論、知識和技能在工程上的應用。要求考生具有分析和解決一些化學實際問題的能力。二、考試方法和考試時間二、考試方法和考試時間普通化學考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。三、考試內容三、考試內容（一）熱化學與能源1.關于反應熱的幾個基本概念2.反應熱的測量3.熱力學第一定律4.化學反應的反應熱與焓5.反應標準摩爾焓變的計算（二）化學反應的

3、基本原理與大氣污染1.影響化學反應的因素2.化學反應的判斷3.反應的摩爾吉布斯函數變的計算及應用4.反應限度的判據與化學平衡5.平衡常數和多重平衡規(guī)則6.化學平衡的有關計算7.化學平衡的移動及溫度對平衡常數的影響8.濃度的影響和反應級數9.溫度的影響和阿侖尼烏斯公式10.反應的活化能和催化劑（三）水化學與水污染1.非電解質溶液的通性2.電解質溶液的通性(一)能量守恒及轉化定律的內容及數學表達式，內能、熱與功的物理意義和符號規(guī)定。(二)Δ

4、rHm、ΔrGm的含義，狀態(tài)函數的計算方法。(三)Hess定律的內容，應用Hess定律計算反應熱效應的方法。(四)自發(fā)過程的特征，熵函數的物理含義，S、ΔG的計算及等溫方程式的應用。用ΔG判斷化學反應的自發(fā)性。(五)化學平衡的概念、特點及影響平衡移動的因素，平衡常數表達式寫法及其計算。(六)反應速率、活化分子、活化能的概念及影響反應速率大小的因素，有關反應級數如零級、一級的計算。(七)難揮發(fā)非電解質稀溶液的通性及計算(八)有關水及弱電解

5、質的電離平衡，水溶液pH值的計算(九)有關溶度積的計算，鹽的水解平衡配離子離解平衡的規(guī)律(十)電對、電極、電池反應、電極電勢等基本概念，正確書寫原電池的電極反應和電池反應方程式，并能將自發(fā)的氧化還原反應組裝成原電池（用符號表示）(十一)標準電極電勢的測定，使用標準電極電勢表及應用電極電勢判斷氧化還原反應進行的方向，Nernst方程式、原電池電動勢的計算(十二)電解池的裝置、作用和電極反應，電解產物的一般規(guī)律，金屬腐蝕的類型、特點。(十三

6、)微觀粒子運動特征，原子軌道（波函數）、電子云概念，四個量子數最佳范圍與物理意義(十四)SP原子軌道和電子云角度分布圖像，原子與離子中電子分布規(guī)律以及元素周期表的關系(十五)原子半徑、金屬性、非金屬性、電負性、氧化數等元素基本性質的變化規(guī)律，(十六)化學鍵的類型及特征，晶體類型及其特征。(十七)元素及化合物性質與物質的組成、結構的關系，過渡金屬、稀土金屬及其合金的性質和應用(十八)配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應用(十九)無機