1、第1頁共4頁昆明理工大學昆明理工大學20172017年碩士研究生招生入學考試試題年碩士研究生招生入學考試試題(A卷)考試科目代碼：846考試科目名稱：物理化學考生答題須知考生答題須知1所有題目（包括填空、選擇、圖表等類型題目）答題答案必須做在考點發(fā)給的答題紙上，做在本試題冊上無效。請考生務(wù)必在答題紙上寫清題號。2評卷時不評閱本試題冊，答題如有做在本試題冊上而影響成績的，后果由考生自己負責。3答題時一律使用藍、黑色墨水筆或圓珠筆作答（畫圖

2、可用鉛筆），用其它筆答題不給分。4答題時不準使用涂改液等具有明顯標記的涂改用品。一、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代號。一、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代號。(本大題共本大題共15小題小題每小題每小題2分共30分)1、物質(zhì)的量為n的理想氣體等溫壓縮，當壓力由p1變到p2時，其?G是：（）(A)；(B)；(C)；(D)nRTppln12nRTppppd12?Vpp()21?nRTppln212、液態(tài)苯在正常沸點氣化，下面的關(guān)系中

3、不正確的是：()（A）ΔG=0（B）ΔU=Q(C)ΔH=TΔS(D)ΔA=W3、已知2NO(g)O2(g)=2NO2(g)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)達平衡后，欲使平衡向右移動以獲得更多NO2，應(yīng)采取的措施是：（）(A)降溫和增壓(B)降溫和減壓(C)升溫和增壓(D)升溫和減壓4、形成理想液態(tài)混合物過程的混合性質(zhì)是：（）（A）V=0，H=0，S＞0，G＜0；mix?mix?mix?mix?（B）V＞0，H＜0，S=0，G=0；mix?mix?mix

4、?mix?（C）V＞0，H＞0，S＜0，G＞0；mix?mix?mix?mix?（D）V＜0，H＜0，S=0，G=0。mix?mix?mix?mix?5、通常，應(yīng)用摩爾電導率這一概念時，就MgCl2溶液而言，正確的表述是：（）（A）2?m(MgCl2）=?m(MgCl2）；（B）?m(MgCl2）=2?m(MgCl2）；1212（C）?m(MgCl2）=?m(MgCl2）；（D）?m(MgCl2）=4?m(MgCl2）12126、400

5、K下，某系統(tǒng)存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五種物質(zhì)，相互建立了下述三個平衡：H2O(g)C(s)H2(g)CO(g)CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)CO2(g)C(s)2CO(g)則該系統(tǒng)的獨立組分數(shù)C和自由度數(shù)f分別為：()(A)C=2f=2；(B)C=3f=3；(C)C=3f=2；(D)C=3f=0；。7、下列說法錯誤的是:(）第3頁共4頁昆明理工大學昆明理工大學20172017年碩士研

6、究生招生入學考試試題年碩士研究生招生入學考試試題二、二、填空題。在題中“填空題。在題中“____”處填上答案?！碧幪钌洗鸢?。(本大題共本大題共7小題，共小題，共15分)1、（2分）已知反應(yīng)在298K時恒容反應(yīng)熱Qvm=–282kJmol，則222H(g)12O()HO(l)g?H2(g)在298K時的標準摩爾燃燒焓=kJmol。cmH?$2、（2分）表面活性劑是針對某種特定的液體或溶液而言的，表面活性劑的實質(zhì)性作用是。3、（2分）0.1

7、0molkgAlCl3溶液的平均質(zhì)量摩爾濃度m為。4、（2分）反應(yīng)2A→3B則:為。dtdcA?dtdcB5、（3分）的適用條件是。1TV???常數(shù)6、（2分）某帶負電的溶膠中加入下列電解質(zhì)LiCl、AlCl3、NaCl和CaCl2，其中聚沉質(zhì)最大的是，聚沉能力最強的是。7、（2分）反應(yīng)：2CH4(g)O2(g)===2CH3OH(g)在400K時的K(400K)=1.18?1010，則反應(yīng)：CH3OH(g)===CH4(g)(12)O

8、2(g)的K(400K)＝。三、問答題。請回答下列各題。三、問答題。請回答下列各題。(本大題共本大題共3小題小題共30分)1、（10分）什么是蓋斯定理？其本質(zhì)和意義是什么？應(yīng)用蓋斯定理需要注意些什么？2、（10分）什么是基元反應(yīng)？具有簡單級數(shù)的反應(yīng)是否一定是基元反應(yīng)？反應(yīng)Pb(C2H5)4═Pb4C2H5是否可能為基元反應(yīng)？如何根據(jù)質(zhì)量作用定律寫出基元反應(yīng)的速率方程？3、（10分）什么是電導、電導率和摩爾電導率電導率和摩爾電導率之間有何

9、關(guān)系電導測定有哪些實際應(yīng)用？四、四、計算題。計算題。（本大題共（本大題共7小題，共小題，共75分）分）（計算時可能用到的常數(shù)：R=8.314Jmol1K1；F=96500Cmol1；NA=6.0231023。）1、（10分）分）已知乙醇的正常沸點為78.4℃，此溫度下乙醇的摩爾蒸發(fā)焓為42.6kJ.mol1，計算101.325kpa、78.4℃的乙醇蒸發(fā)過程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。（1）101.325kpa、78.4℃的

10、1mol液態(tài)乙醇恒溫恒壓下蒸發(fā)為氣態(tài)乙醇；（2）101.325kpa、78.4℃的1mol液態(tài)乙醇真空蒸發(fā)為同溫度同壓力的氣態(tài)乙醇。2、（10分）分）反應(yīng)，已知：23222CO(g)2NH(g)(NH)CO(s)HO(l)???物質(zhì)CO2(g)NH3(g)(NH2)2CO(s)H2O(l)1(298)fmHKkJmol???–393.51–46.19–333.17–285.8511(298)mSKJmolK?????213.64192.