1、考試科目：考試科目：732732無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)本《無機(jī)化學(xué)》考試大綱適合于報(bào)考內(nèi)蒙古師范大學(xué)化學(xué)類專業(yè)的碩士研究生以及化學(xué)教學(xué)論的專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試?！稛o機(jī)化學(xué)》是大學(xué)本科化學(xué)專業(yè)的一門重要基礎(chǔ)理論課。通過本課程的學(xué)習(xí)需要牢固掌握無機(jī)化學(xué)的基本理論、基本知識(shí)、無機(jī)元素化學(xué)的主要性質(zhì)以及無機(jī)物的制備方法以及應(yīng)用無機(jī)化學(xué)的基本原理分析和解決一般無機(jī)化學(xué)問題的能力。無機(jī)化學(xué)課程的主要內(nèi)容包括元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)

2、力學(xué)和酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡等理論知識(shí)以及堿金屬和堿土金屬元素、硼族、碳族、氮族、氧族、鹵素等非金屬元素、銅族和鋅族、鈦、釩、鉻、錳、鐵等金屬元素的基本知識(shí)，利用無機(jī)化學(xué)原理解釋元素化合物的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。一、考試內(nèi)容及要求一、考試內(nèi)容及要求（一）化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)掌握理想氣體狀態(tài)方程應(yīng)用和相關(guān)計(jì)算；理解道爾頓分壓定律和氣體擴(kuò)散定律的要點(diǎn)，熟練掌握有關(guān)計(jì)算；掌握溶液濃度的各種表示方法，能夠熟練進(jìn)行各種濃度之間的換算；掌握稀溶液依數(shù)

3、性的應(yīng)用及計(jì)算。（二）化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)掌握相關(guān)基本概念；理解熱力學(xué)第一定律、第二定律和第三定律的基本內(nèi)容；了解熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念及物理意義；掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的各種計(jì)算方法，以及化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的計(jì)算方法；能夠靈活運(yùn)用蓋斯定律討論和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，并掌握這些反應(yīng)之間的關(guān)系；理解生成熱、燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系；學(xué)會(huì)用?G來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，掌握化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件；掌

4、握溫度對(duì)?G的影響，重點(diǎn)掌握各溫度條件下?G的計(jì)算以及熱力學(xué)分解溫度的計(jì)算；理解范托夫等溫方程，掌握壓力和濃度對(duì)?G的影響以及非標(biāo)態(tài)?G的計(jì)算。（三）化學(xué)反應(yīng)速率了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法；掌握反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，理解速率常數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念及意義；能夠運(yùn)用質(zhì)量作用定律和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)建立確定基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)的速率方程；掌握反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系以及半衰期的概念；掌握溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，能熟練運(yùn)用阿侖尼烏斯公式計(jì)算活化

5、能和速率常數(shù)；了解反應(yīng)機(jī)理、碰撞理論、過渡態(tài)理論的要點(diǎn)和催化劑、催化反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。（四）化學(xué)平衡掌握可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的概念及特征。能夠掌握各種不同類型反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式及多重平衡規(guī)則；能利用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的定量關(guān)系；掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變之間的關(guān)系，以及幾種熱力學(xué)數(shù)據(jù)之間的聯(lián)系；掌握勒沙特列原理對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)定性判斷的依據(jù)，能夠定量討論濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。（

6、五）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律了解氫原子光譜和玻爾理論，建立定態(tài)、激發(fā)態(tài)、量子數(shù)和電子躍遷等概念，了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性—波粒二象性；掌握描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的能層、能級(jí)、軌道、自旋等概念，了解微觀粒子運(yùn)動(dòng)的不確定原理；重點(diǎn)掌握四個(gè)量子數(shù)的物理意義及量子化條件，學(xué)會(huì)推算核外電子可能的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)；理解波函數(shù)角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云徑向分布圖的意義；熟練運(yùn)用不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則按照原子軌道能級(jí)圖寫出一般元素的原子核外電

7、子排布式和價(jià)電子構(gòu)型；理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，掌握各族元素價(jià)電子構(gòu)型的特征，建立元素價(jià)電子構(gòu)型與元素所在周期、族、區(qū)之間的聯(lián)系；掌握元素的基本性質(zhì)原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性的物理意義及其周期性變化規(guī)律。（六）化學(xué)鍵理論概述掌握離子鍵的特征及晶格能的計(jì)算方法；學(xué)會(huì)劃分離子的電子構(gòu)型，掌握離子電荷和離子半徑對(duì)晶格能的影響；掌握共價(jià)鍵理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論的基本要點(diǎn)，會(huì)分析分子的成鍵特征、結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化

8、類型；掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)，會(huì)用該理論處理第一、第二周期同核雙原子分子及簡(jiǎn)單的異核雙原子分子，掌握鍵級(jí)的計(jì)算及其對(duì)化合物鍵型、穩(wěn)定性的影響；了解金屬鍵理論和金屬晶體的緊密堆積結(jié)構(gòu)；掌握分子間作用力，會(huì)判斷分子的極性和分子之間作用力的種類，掌握氫鍵的形成和特征；（七）酸堿解離平衡重點(diǎn)掌握酸堿質(zhì)子論和電子理論，了解強(qiáng)電解質(zhì)理論，理解離子氛、活度、離子強(qiáng)度等概念；掌握溶液酸度的概念和pH的意義，了解拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)，能應(yīng)用化學(xué)平衡原理

9、分析弱電解質(zhì)的解離平衡；掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡和多元弱酸、弱堿分級(jí)解離平衡的計(jì)算；理解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)解離掌握鹵素的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和用途，特別是鹵素單質(zhì)的提取與制備；掌握鹵化氫基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、制備和用途，特別是氫鹵酸的制備和酸性、還原性、熱穩(wěn)定性遞變規(guī)律及成因；掌握金屬鹵化物的制備、性質(zhì)、熔沸點(diǎn)和溶解性的遞變規(guī)律；掌握鹵素含氧酸及其鹽的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，重點(diǎn)是掌握氯的含氧酸的酸性、熱穩(wěn)定性及氧化性遞變規(guī)律及影響因素。（十七）

10、氫和稀有氣體掌握氫的成鍵方式，氫氣的制備與性質(zhì)以及氫化物的種類、制備和性質(zhì)；了解稀有氣體及其化合物的性質(zhì)和用途；重點(diǎn)掌握價(jià)電子互斥理論對(duì)稀有氣體化合物結(jié)構(gòu)的判斷。（十八）銅族和鋅族元素掌握銅族和鋅族元素單質(zhì)的提取、性質(zhì)與用途；重點(diǎn)掌握銅、銀、鋅、鎘、汞的氧化物、氫氧化物、重要鹽類以及配合物的制備與性質(zhì)，以及Cu(I)和Cu(II)、Hg(I)和Hg(II)之間的相互轉(zhuǎn)化。（十九）鈦副族和釩副族了解鈦副族和釩副族單質(zhì)的性質(zhì)、制備和用途；簡(jiǎn)

11、單掌握鈦的氧化物、鹵化物、鈦酸、偏鈦酸及其鹽的性質(zhì)，以及釩的氧化物、鹵化物、含氧酸鹽的性質(zhì)；（二十）鉻副族元素和錳副族元素掌握鉻單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽以及配合物的制備和性質(zhì)；重點(diǎn)掌握鉻的含氧酸及其鹽的制備及性質(zhì)和錳單質(zhì)及Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)和Mn(VII)的化合物的制備、性質(zhì)。（二十一）鐵系元素掌握鐵系元素單質(zhì)的性質(zhì)、冶煉和用途；重點(diǎn)掌握Fe(Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni(Ⅱ)的重要化合物的性質(zhì)、制備、用途及其