1、第二章,2 離子反應(yīng),一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,,請(qǐng)大家填寫(xiě)下表：,不能導(dǎo)電,不能導(dǎo)電,能導(dǎo)電,能導(dǎo)電,能導(dǎo)電,不亮,亮,亮,亮,不亮,物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：,NaCl 水溶液 能夠?qū)щ?化合物 KNO3,物質(zhì) 狀態(tài) 導(dǎo)電性 溶質(zhì)的類型,醋酸 水溶液 能夠?qū)щ?化合物,NaOH 水溶液 能夠?qū)щ?化合物,,,,（或熔融狀態(tài)）,（或熔融狀態(tài)）,蔗糖

2、 水溶液 不能導(dǎo)電 化合物,,,非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 （如蔗糖、酒精等）,電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。（如醋酸?NaOH、NaCl等）,練習(xí),判斷下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些屬于非電解質(zhì)①HCl ② Ba(OH)2 ③ NaCl ④BaSO4 ⑤MgO ⑥Cu ⑦硫酸溶液 ⑧蔗糖 ⑨ SO3,提示:1.電解質(zhì)要是化合物2.電解質(zhì)要在水溶

3、液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,電解質(zhì) :,,非電解質(zhì):,⑧,②,③,④,⑤,⑨,①,電解質(zhì),,,如HCl、 HNO3、CH3COOH等,如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等,鹽,水,可溶性鹽：如NaCl、KNO3等,難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等,如MgO、CaO等,從上面的練習(xí)中，請(qǐng)你總結(jié)一下有什么物質(zhì)屬于電解質(zhì)?,金屬氧化物：,酸:,堿:,,注意：,1、電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)也不是混合物。2、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)3、

4、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電4、電解質(zhì)能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本質(zhì)是它本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電。,1、小結(jié),在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物,都是化合物,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠電離,酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等化合物,非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、NH3,在水溶液和熔融狀態(tài)都不電離,10,有的電解質(zhì)在條件相同時(shí)導(dǎo)電

5、能力為何不同？電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的決定因素是什么？2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱只與物質(zhì)在水中電離的程度有關(guān)，與電解質(zhì)的溶解度和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。,3、以下有①～⑩十種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣，按照表中提示的信息，進(jìn)行填空,②稀硫酸、 ⑤空氣,,③HCl,,⑨CaCO3,④ NH3 、⑥ CO2,① Cu ⑦ Hg,閱讀并思考,（1）石墨、Cu中是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的

6、電子而能夠?qū)щ?。那么?NaCl的水溶液為什么能導(dǎo)電？,,NaCl水溶液導(dǎo)電的原因,NaCl水溶液之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl溶解后，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子。,（2）根據(jù)NaCl水溶液導(dǎo)電的原理，推測(cè)HCl,NaOH的水溶液能導(dǎo)電的原因,物質(zhì)溶解于水后，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。,這一過(guò)程可以用電離方程式表示,電離：,強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離。,OH－,Na＋,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH分子在

7、水中的電離程度僅為1.34%。而H2O的電離程度比CH3COOH更弱。,CH3COO-,CH3COOH,H3O+,CH3COOH CH3COO- + H+,蔗糖分子（C12H22O11）,非電解質(zhì)在水溶液中都以分子形式存在。,3、電離方程式(1)電離方程式是表示電解質(zhì)電離的方程式。(2)對(duì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)注意以下問(wèn)題：①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“===”表示。如NaCl===Na＋＋Cl－，H2SO4===2H

8、＋＋②弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示，如CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O ＋OH－說(shuō)明：a.多元弱酸分步電離，且一級(jí)比一級(jí)難電離，其酸性主要由第一級(jí)電離來(lái)決定。,20,如H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－勿寫(xiě)成 H2S 2H＋＋S2－b．多元弱堿一步電離，如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－c．兩性氫氧化物雙向電離，如：H＋＋AlO ＋H2OAl

9、(OH)3Al3＋＋3OH－③弱酸的酸式鹽：第一步完全電離，其余部分電離，如：強(qiáng)酸的酸式鹽在溶液中一步完全電離，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋,21,但在熔融狀態(tài)下，只電離出陽(yáng)離子和酸根離子，NaHSO4(熔融)===Na＋＋④活潑金屬的氧化物在熔化狀態(tài)下也可電離，如：注意：書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，首先分清強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，然后再按原則書(shū)寫(xiě)。,22,HCl HNO3H2SO4,H+ + Cl-H+ +

10、 NO3-2H+ + SO42-,酸——電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是 氫離子（H+） 的化合物。,,NaOH Ba(OH)2 KOH,,,,,,,Na + + OH-,Ba + + 2OH-,K + + OH-,堿—電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根 離子（OH-）的化合物。,,NaCl K2CO3NH4NO3,,,,,,,Na + + Cl-,2K + + CO