1、第四章思考題與習題參考答案第四章思考題與習題參考答案一選擇題一選擇題41.下列說法不正確的是（）A.氫原子中電子的能量只取決于主量子數(shù)nB.多電子原子中電子的能量不僅與n有關(guān)還與l有關(guān)C.波函數(shù)由四個量子數(shù)確定D.?是薛定格方程的合理解稱為波函數(shù)解：選C.波函數(shù)是由三個量子數(shù)nlm確定的，與自旋量子數(shù)ms無關(guān)。42下列波函數(shù)符號錯誤的是（）A.1.0.0B.2.1.0C.1.1.0D.3.0.0????解：選C.nlm三個量子數(shù)的取值必

2、須符合波函數(shù)的取值原則，即n＞l≥∣m∣，所以1.1.0是錯誤的，應(yīng)改為1.0.0。??432p軌道的磁量子數(shù)取值正確的是（）A.1，2B.0，1，2C.1，2，3D.0，1，1解：選D。只有D符合磁量子數(shù)的取值原則。因為m取值受角量子數(shù)l取值的限制，對于給定的l值，m=0，?1，?2，…，?l，共2l1個值。2p軌道的角量子數(shù)l=1，所以磁量子數(shù)m=0，?1。44基態(tài)某原子中能量最高的電子是（）A.32112B.30012C.3101

3、2D.21012解：選A。對于多電子的原子，其能量高低由nl共同決定，二者數(shù)值較大且均符合四個量子數(shù)取值原則的就是能量最高的電子。45某元素原子激發(fā)態(tài)的電子結(jié)構(gòu)式為[Ar]3d34s24p2則該元素在周期表中位于（）A.d區(qū)ⅦB族B.p區(qū)ⅣA族C.s區(qū)ⅡA族D.p區(qū)ⅣB族解：選A。某元素原子激發(fā)態(tài)的電子結(jié)構(gòu)式為[Ar]3d34s24p2由此可知其基態(tài)原子的電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d54s2，由分區(qū)及族的劃分原則可知A是正確的。46下列分子中

4、，中心原子采用sp3不等性雜化的是（）A.BeCl2B.H2SC.CCl4D.BF3解：選B。可用排除法進行選擇。BeCl2的中心原子采用sp等性雜化；CCl4的查的是電負性，其遞變規(guī)律同一周期主族元素從左到右電負性逐漸增加，過渡元素的電負性變化不大。同一主族元素從上到下電負性逐漸減小，副族元素則從上到下電負性逐漸增強。Zn、Cd、Hg為同一副族元素ZnCdHg；Si、Al、Mg、Na為同一周期主族元素，所以電負性Si＞Al＞Mg＞Na

5、是正確的。411下列物質(zhì)的分子間只存在色散力的是（）A.SiH4B.NH3C.H2SD.CH3OH解：選A。判斷物質(zhì)的分子間只存在色散力的原則即判斷分子是否為非極性分子。SiH4是非極性分子其他均為極性分子。412下列晶體熔化時只需克服色散力的是（）A.CH3COOHB.CH3CH2OCH2CH3C.SiO2D.CS2解：選D。因為只有非極性分子間只存在色散力，晶體熔化時只需克服色散力即是說只要判斷出哪種晶體是非極性分子晶體即可。CS2

6、晶體是非極性分子晶體，熔化時只需克服色散力，而SiO2晶體是原子晶體，CH3COOH、CH3CH2OCH2CH3的晶體是極性分子晶體。二、填空題二、填空題413下列各電子結(jié)構(gòu)式中，表示基態(tài)原子的是（1），表示激發(fā)態(tài)原子的是（3）（4）（6），表示錯誤的是（2）（5）。（1）1s22s1（2）1s22s22d1（3）1s22s12p2（4）1s22s22p13s1（5）1s22s42p2（6）1s22s22p63s23p63d1414下列

7、各組量子數(shù)中，（4）組代表基態(tài)Al原子最易失去的電子，（1）組代表Al原子最難失去的電子。（1）1，0，0，－12（2）2，1，1，－12（3）3，0，0，12（4）3，1，1，－12（5）2，0，0，12415符合下列每一種情況的各是哪一族或哪一元素？（1）最外層有6個p電子ⅧA族稀有氣體元素（He除外）；（2）n=4，l=0軌道上的兩個電子和n=3、l=2軌道上的5個電子是價電子3d54s2ⅦB族Mn；（3）3d軌道全充滿，4s軌道