1、化學(xué)計(jì)算題解題化學(xué)計(jì)算題解題——關(guān)系式法關(guān)系式法20121116201211161.用CO還原還原10.0g某磁鐵礦石樣品某磁鐵礦石樣品(所含的雜質(zhì)不參加反應(yīng)所含的雜質(zhì)不參加反應(yīng))，生成的，生成的CO2再跟過量的石灰水再跟過量的石灰水反應(yīng)反應(yīng)得到得到12.8g沉淀。求磁鐵礦石中沉淀。求磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.0.6mol鎂與足量稀硫酸反應(yīng)，得到的氫氣與鎂與足量稀硫酸反應(yīng)，得到的氫氣與克氯酸鉀完全分解制得的氧氣恰好完全

2、克氯酸鉀完全分解制得的氧氣恰好完全反應(yīng)？反應(yīng)？3.根據(jù)下列反應(yīng)找出根據(jù)下列反應(yīng)找出FeS2與KMnO4的關(guān)系式的關(guān)系式4FeS211O22Fe2O38SO22KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO44.2.7g某銨態(tài)氮肥某銨態(tài)氮肥(不含不含NO－3)與過量氫氧化鈣混合后加熱，將放出的氨氣通入與過量氫氧化鈣混合后加熱，將放出的氨氣通入25mL2molL的H2SO4溶液中，氨被充分吸收后，剩余的溶液中，氨被充分吸收后，

3、剩余的H2SO4恰好跟恰好跟20mL3molL的NaOH溶液反溶液反應(yīng)。求該銨態(tài)氮肥中應(yīng)。求該銨態(tài)氮肥中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.實(shí)驗(yàn)室測定鐵礦石中的含硫量是將礦石在氧氣流中灼燒，使硫轉(zhuǎn)化為實(shí)驗(yàn)室測定鐵礦石中的含硫量是將礦石在氧氣流中灼燒，使硫轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為硫酸，，再轉(zhuǎn)化為硫酸，然后用然后用NaOH溶液中和。在氧氣流中灼燒溶液中和。在氧氣流中灼燒0.4g含硫鐵礦石，使其中的硫元素轉(zhuǎn)化為含硫鐵礦石，使其中的硫元素轉(zhuǎn)化為H2SO4，

4、用，用20mL0.5molL的NaOH溶液恰好完全中和這些溶液恰好完全中和這些H2SO4，則礦石中硫的質(zhì)量分，則礦石中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為()A.30%B.40%C.53.3%D.36.4%6.金屬錫金屬錫(Sn)的純度可以通過下述方法分析的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑，↑，再加入過量的再加入過量的FeCl3溶液溶液，發(fā)生如下反應(yīng)發(fā)生如下反

5、應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的溶液滴定生成的Fe2＋，反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O現(xiàn)有金屬錫試樣現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100molLK2Cr2O7溶液溶液16.0mL。求試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求試樣中

6、錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對原子質(zhì)量為假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對原子質(zhì)量為119)7.一定溫度下一定溫度下，wg下列物質(zhì)下列物質(zhì)(1)H2，(2)CO，(3)CO和H2，(4)HCOOCH3，(5)HOOC―COOH，在足量氧氣中完全燃燒在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)將產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，固體增重固體增重wg，符合此要求的是符合此要求的是A全部全部B（4）（5）C（1）（2）（3）D

7、（1）（2）（3）（4）8.有下列三組固體混合物：有下列三組固體混合物：(1)Na2O2、NaOH混合物混合物，含Na元素元素58%(2)FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物的混合物，含鐵元素含鐵元素31%(3)Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物的混合物，含硫元素含硫元素25.6%(以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))則上述固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為則上述固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿

8、＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。化學(xué)計(jì)算中過量問題化學(xué)計(jì)算中過量問題9.9.標(biāo)況下，向標(biāo)況下，向100ml100ml3molL3molL的氫氧化鈉溶液中緩慢通入的氫氧化鈉溶液中緩慢通入4.48L4.48LCOCO2的氣體，充分反應(yīng)后所得溶液的氣體，充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是的溶質(zhì)是其物質(zhì)的量是其物質(zhì)的量是，若氣體體積為，若氣體體積為3.36L3.36L則生成物的溶質(zhì)是則生成物的溶質(zhì)是molmol的.若氣體體積是若氣體體積是6.72L6.72L則

9、生成物溶質(zhì)則生成物溶質(zhì)是molmol的10.10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將標(biāo)準(zhǔn)狀況下將17.9217.92LCOCO2氣體通入氣體通入1L1molLmolL的NaOHNaOH溶液中，完全反應(yīng)后所得溶質(zhì)的物質(zhì)溶液中，完全反應(yīng)后所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量是的量是11.11.1L1L1molLmolLNaOHNaOH的溶液中，通入的溶液中，通入0.80.8molmol的COCO2，完全反應(yīng)后，溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中COCO322和HCOHCO3的物質(zhì)的的物質(zhì)

10、的量之比約是（量之比約是（）A2︰1B1︰1C1︰2D1︰312.12.向含有向含有amolmol的NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入bmolmol的COCO2當(dāng)b=b=molmol時(shí)產(chǎn)物只有碳酸時(shí)產(chǎn)物只有碳酸鈉，當(dāng)鈉，當(dāng)b=b=molmol時(shí)，產(chǎn)物只有碳酸氫鈉；當(dāng)時(shí)，產(chǎn)物只有碳酸氫鈉；當(dāng)b的取值為的取值為產(chǎn)物既有碳酸產(chǎn)物既有碳酸鈉又有碳酸氫鈉。鈉又有碳酸氫鈉。13.13.向含有向含有amolAlClamolAlCl3的溶液中加入的溶

11、液中加入bmolNaOHbmolNaOH，當(dāng)，當(dāng)b=b=產(chǎn)物只有氫氧化鋁，當(dāng)產(chǎn)物只有氫氧化鋁，當(dāng)b=b=時(shí)，產(chǎn)物只有偏鋁酸鈉；當(dāng)時(shí)，產(chǎn)物只有偏鋁酸鈉；當(dāng)b的取值范圍是的取值范圍是時(shí)，產(chǎn)物既有氫氧化鋁又有偏鋁時(shí)，產(chǎn)物既有氫氧化鋁又有偏鋁酸鈉。酸鈉。14.14.在100mL0.5molL的硫酸鋁溶液中，滴加的硫酸鋁溶液中，滴加1molL的NaOH溶液溶液370ml，求所得到沉淀的，求所得到沉淀的質(zhì)量質(zhì)量。1515在在30mL0.5molL的

12、硫酸鋁溶液中，滴加的硫酸鋁溶液中，滴加1molL的NaOH溶液，結(jié)果得到沉淀溶液，結(jié)果得到沉淀1.56g，求，求所加所加NaOH溶液的體積是溶液的體積是1616向向1L1LAlClAlCl3和FeClFeCl3混合溶液中加入含混合溶液中加入含amolmolNaOHNaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入繼續(xù)加入NaOHNaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的Na

13、OHNaOH總量達(dá)到總量達(dá)到bmolmol時(shí)，沉淀不再減時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中少，求原溶液中FeFe33的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度17.向含有向含有0.1molNa2CO3的溶液中逐滴加入的溶液中逐滴加入1.5molL的鹽酸的鹽酸100ml，可以收集到標(biāo)況下，可以收集到標(biāo)況下L的二氧化碳。若加入的二氧化碳。若加入50ml的該鹽酸，則能否收集到二氧化碳？的該鹽酸，則能否收集到二氧化碳？，溶液中的溶質(zhì)有溶液中的溶質(zhì)有物質(zhì)的量是物質(zhì)的

14、量是。18.1mol過氧化鈉和過氧化鈉和2mol的碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物的碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)冷卻后，殘留的固體物質(zhì)是質(zhì)冷卻后，殘留的固體物質(zhì)是。差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用1加熱加熱10.0g10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g8.45g，求混，求混

15、合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.2.現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物mgmg，加熱質(zhì)量不再減少為止，剩余物質(zhì)為，加熱質(zhì)量不再減少為止，剩余物質(zhì)為ngng，則原混合物，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為中碳酸鈉的質(zhì)量為g.g.3.3.將質(zhì)量為將質(zhì)量為8g8g的鐵片浸入硫酸銅溶液中一會(huì)，取出干燥后稱得鐵片質(zhì)量為的鐵片浸入硫酸銅溶液中一會(huì)，取出干燥后稱得鐵片質(zhì)量為8.4g8.4g，問參加反，問參加反應(yīng)的鐵的

16、質(zhì)量為應(yīng)的鐵的質(zhì)量為克？克？4.將一定質(zhì)量將一定質(zhì)量mg的鐵粉加入到硫酸銅和硫酸鐵溶液中，當(dāng)溶液充分反應(yīng)后，過濾，將固的鐵粉加入到硫酸銅和硫酸鐵溶液中，當(dāng)溶液充分反應(yīng)后，過濾，將固體干燥稱量為體干燥稱量為mg，則硫酸銅和硫酸鐵溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（，則硫酸銅和硫酸鐵溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A、1：1B、1：7C、7：1D、7：25.5.在天平兩托盤行分別放置盛有等質(zhì)量且足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)至天平平衡。現(xiàn)往左盤燒杯在天平兩托盤行分

17、別放置盛有等質(zhì)量且足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)至天平平衡?，F(xiàn)往左盤燒杯中加入中加入2.82.8g鐵，問向右盤燒杯中加入鐵，問向右盤燒杯中加入克碳酸鈣才能天平平衡。克碳酸鈣才能天平平衡。6.6.在天平兩盤內(nèi)各放有等質(zhì)量等體積的燒杯，分別盛有同物質(zhì)的量同體積的鹽酸，天平平在天平兩盤內(nèi)各放有等質(zhì)量等體積的燒杯，分別盛有同物質(zhì)的量同體積的鹽酸，天平平衡。再分別加人一定量的鎂、鋁，充分反應(yīng)后，若使天平仍然保持平衡，則加人鎂、鋁的物衡。再分別加人一定量的鎂

18、、鋁，充分反應(yīng)后，若使天平仍然保持平衡，則加人鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（質(zhì)的量之比為（）（A）9：8（B）1111：1212（C）1212：1111（D）3：47將將6g的鐵粉加入的鐵粉加入200200mLFemLFe2(SO(SO4)3和CuSOCuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到的混合溶液，充分反應(yīng)得到200200mL0.5molmL0.5molLFeSOLFeSO4溶液和溶液和5.25.2g固體沉淀物。試計(jì)算（固體沉淀物。試計(jì)算（Fe

19、Fe先與先與FeFe33反應(yīng)）反應(yīng)）(1)(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量(2)(2)原FeFe2(SO(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度8.8.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入到將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入到250ml250ml4molL4molL的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入2molL2molL的NaOHNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種氫氧化鈉溶液的體積是（溶液，若要生成的沉

20、淀最多，加入的這種氫氧化鈉溶液的體積是（）A、250ml250mlB、400ml400mlC、500ml500mlD、750ml750ml9.9.1L的CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)?.75L，則CO2在原混合氣體中的體積為10.一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?4，則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為()A25%B40%C50%D75%()A.Fe2O3B.Fe