1、9.2 9.2 溶解度 溶解度（第二 （第二課時） 課時）一、學習目標： 一、學習目標：1.知道固體溶解度的概念及涵義；2.知道溶解度與溶解性的關系；3.能根據固體溶解度的計算公式進行簡單計算。【課前預習】 【課前預習】一種溶質溶解在溶劑里受溫度、溶劑的量的影響。如何定量地描述溶質在溶劑里的溶解能力，就需要定一個標準，這個標準的要求必須是在 、 、 才可以?！厩榫硨搿?【情境導入】二、自主探究

2、二、自主探究：知識點二：固體溶解度 知識點二：固體溶解度一、 一、固體溶解度的概念及涵義 固體溶解度的概念及涵義【閱讀】 【閱讀】課本 P36 第二段文字，完成以下問題。1. 1.固體溶解度 固體溶解度的概念 的概念：在 下，某固體物質在 里達到 狀態(tài)時所溶解的質量。通常所說的溶解度是指物質在 里的溶解度。溶解度實質 實質上是溶質的質量?！瘛八囊?四要素”：①條件 ；②標

3、準 ；③狀態(tài) ；④單位 。2. 2.固體溶解度 固體溶解度的涵義： 的涵義：【討論】 【討論】在 20℃時，氯化鈉的溶解度是 36g，這句話的涵義。在 20℃時，硝酸鉀的溶解度是 31.6g。此時硝酸鉀溶液中溶質質量 g，溶劑質量 g，溶液質量 g，該溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。練習：氯化鉀在 30℃時的溶解度是 37g，則此溫度下配制得的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液三者

4、間的質量比為________?！局R拓展 知識拓展】1. 1.在一定溫度下，溶質在 100g 溶劑中形成的飽和溶液中，溶質的質量 （填“大于”、“等于”或“小于”）此時的溶解度（用 S 表示），此時飽和溶液的質量為 。2. 2.通過溶解度（S）可得知：此溫度下該物質的飽和溶液中，溶質、溶劑和飽和溶液間的質量關系，即溶質、溶劑和飽和溶液三者的質量比為： （用 S 表示）。同時得到有關溶解度的計算公式有

5、 、 。練習：在一定溫度下，mg 水中溶解某物質 ng，溶液恰好達到飽和。此溫度下該物質溶解度為 g。二、 二、固體溶解度與溶解性的關系 固體溶解度與溶解性的關系【閱讀】 【閱讀】課本 P36 資料，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。通常把 叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的 有關。溶解度是衡量物質溶解性大小的物理量，通常用具體數字表示

6、。在數軸上表示溶解度與溶解性的關系（溫度 20℃）：練習：在 20℃時，碳酸鈣的溶解度為 0.0013g，該物質屬于 物質。在 20℃時，30g 水中最多能溶解 1.5g 某物質，該物質屬于 物質?！菊n堂小結】 【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【回顧反思 回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？此時溶液中溶質與溶劑的質量比為 (填最簡整數比)；(2)通過對上表數據的分析，物質

7、A 的溶解度曲線應是右圖中的 (填“甲”或“乙”)；(3)80℃時，配制一定量甲物質的溶液，將其降溫到 60℃，是否有固體析出? (填“有” 、 “沒有”或“不確定”)。12. 12.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右下圖。將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里。升高溫度后，下列有關說法正確的是（ ）A. ①②兩溶液的質量一定相等 B. ①②兩溶液均變?yōu)?/p>

8、不飽和溶液 C. ①溶液質量增加，②溶液質量減少 D. ①溶液中溶質的質量分數一定大于②溶液13. 13.水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識到水的重要作用。（1）自然界的水常常遭到人為污染，污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖，使水質惡化，這里的“氮和磷”是指 ；（填字母）A.元素 B.原子 C.離子

9、 D.分子 （2）自然界的水經過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水。自來水不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是 。碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中加少量的洗滌劑后，就容易洗洗凈，說明洗滌劑具有 作用。（3）20 ℃時，向兩只試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入 10g 水，使其充分溶解，觀察到如圖 1 所示的現(xiàn)象。20 ℃時， （填“甲”或“乙” ）的溶液一定是飽和

10、溶液。右圖 2 中表示甲物質的溶解度曲線的是 （填“a”或“b” ）要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 。將 10 ℃時 a 的飽和溶液升溫到 20 ℃（溶劑不蒸發(fā)） ，其溶質質量分數 （填“變大” 、 “變小”或“不變” ） 。拓展延伸】 拓展延伸】14. 14.20℃時，在 wgKNO3 的飽和溶液中含有 ng 水，該物質在 20℃時的溶解度為( ) A.100(w-n)/ng