1、,第五單元 化學反應的表示第一節(jié) 質量守恒定律,,鎂條在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量是否與鎂條的質量相同呢？,點擊畫面播放視頻,,,1、水分解生成氧氣和氫氣反應可用下圖表示： 現(xiàn)在要表示氫氣和氧氣化合生成水的反應，你認為下列圖示哪一個更好？甲乙丙,,你選擇了（ ）。為什么做出這樣的選擇？ 根據(jù)你的選擇，請推測在化學反應前后，物質的總分質量會發(fā)生怎樣的變化？（增大、減少或者不變）,丙,不變

2、,,2、現(xiàn)在要通過實驗來驗證自己的推測是否正確，有哪些問題必須思考呢？ 1）、首先要確定一個容易發(fā)生的化學反應作為研究對象 2）、還要知道如何測定反應前后物質的總質量；尤其是有氣體參與或生成的反應，要注意不要讓氣體溢出或進入，或受到空氣的浮力等的影響，保證實驗密閉、順利進行。,,3）、怎樣使反應發(fā)生？ 4）、反應在哪里發(fā)生？有氣體參加或生成的反應必須在什么環(huán)境中進行？ 5）、需要哪些儀器和藥品……,,方案一：鹽酸

3、和大理石（主要成分CaCO3）反應生成二氧化碳、水和氯化鈣方案二.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。方案三.白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷。,化學反應前后物質的質量有無變化？,1、確定一個化學反應作為研究對象下列反應可供選擇，也可以選擇其它的反應。,實驗探究,,4、得出實驗結論：實驗證明在化學反應前后，物質的總質量是      （變化的/不變的）。,

4、3、確定實驗操作步驟并進行實驗，記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù),2、你選擇第 個反應作為研究對象，那么所需要的儀器有：,,5、小組間交流展示：說一說你的實驗方案及現(xiàn)象和結論，找一找存在的問題，看誰做得更好。,6、問題： 同學們所獲得的實驗結論相同嗎？ 哪種結論是正確的？ 導致實驗結論錯誤的原因可能有哪些？,,點擊畫面播放視頻,,點擊畫面播放視頻,,m1,生成藍色沉淀。,m2,M1,M2,m1＝m2反應前后總質量相等,

5、M1＝M2反應前后總質量相等,白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小,結論：反應前的總質量等于反應后的總質量。,化學反應前后物質的質量有無變化？,,參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫質量守恒定律。,質量守恒定律定義：,化學反應前后物質的總質量為什么不變？,化學變化中的最小粒子是原子，從原子入手，討論原因。,,分 子,原 子,新物質,新分子,化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在化學反應前

6、后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量都沒有改變，因此化學反應遵循質量守恒定律。,化學反應前后物質的總質量為什么不變？,,化學反應前后,,六個不變,兩個一定改變,一個可能改變：分子的總數(shù),,宏觀：物質的種類,微觀：分子的種類,,宏觀,微觀,,,反應物和生成物的總質量,元素種類,原子的種類,原子的數(shù)目,原子的質量,可總結為六個不變，兩個一定改變，一個可能改變,元素質量,,理解和應用質量守恒定律時要注意以下幾點： 1、質量守恒定律是一

7、切化學反應必須遵守的一個定律，但物理變化不適用于此定律； 2、質量守恒定律研究的僅是指“質量”，不能任意擴展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是“總質量”，不是部分反應物和生成物的質量； 4、守恒的范圍是“參加化學反應的各物質”，沒有參加反應的物質，不能計算在內(nèi)。,,有同學做了兩個實驗：一是氧化汞受熱分解生成汞和氧氣；二是鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂。他認真收集反應的生成物，并準確稱量了這些反應物和生成物的質量，得

8、到數(shù)據(jù)如下: 實驗1 氧化汞1.083g 汞1.003g 實驗2 金屬鎂0.486g 氧化鎂0.806g 仔細分析數(shù)據(jù)后他認為：在實驗1中生成物的質量減少了，在實驗2中生成物的質量增加了，這兩個反應都不符合質量守恒定律。你認為他的看法對嗎？,活動天地,,他的看法不對。解答此題不需要計算。因為一切化學反應都符合質量守恒定律。,,定量研究方法是科學研究的重要方法之一?；瘜W

9、家們用定量的方法對化學變化進行研究，發(fā)現(xiàn)了許多化學變化的重要規(guī)律，質量守恒定律就是其中之一。 那么“定量”與“定性”有何區(qū)別呢？,多識一點,,光的傳播需不需要時間,金子會不會生銹？螞蟻有沒有思維能力？這些都屬于定性的問題；光從太陽到達地球需要多長時間？石墨在多高的溫度和壓強下轉化為金剛石？燃燒1L汽油能放出多少熱量？這些都屬于定量的問題。定性是定量的基礎，定量是定性的精確化。定量研究是科學家研究的重要方法之一，它需要精密的計量儀器

10、。1774年，法國科學家拉瓦錫就是依靠比較精密的天平，經(jīng)過反復測定和分析，發(fā)現(xiàn)了質量守恒定律。,,問題情境一： 某物質能在空氣中燃燒生成二氧化硫和水，則該物質中一定含有的元素是 。 根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變。反應后二氧化硫和水中包含的元素有硫元素、氧元素和氫元素，反應前則也一定有且只有這三種元素組成。燃燒時氧氣只能提供氧元素，由此判斷該物質中一定含有氫元素和硫元素。那么，

11、生成物中的氧元素是否只有氧氣提供呢？不一定。因此可能含有氧元素。,,問題情境二： 某化合物4.6g在空氣中完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，試判斷該化合物的元素組成。 根據(jù)化學反應前后元素種類不變，我們可以定性地判斷出該化合物中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。與問題一所不同的是，該題提供了三種物質的質量。我們可以通過計算：,,碳元素的質量=8.8g×12/44=2.4g，氫元素的質量=5.4

12、g×2/18=0.6g， 而碳元素和氫元素的質量之和=2.4g+1.6g=3g＜4.6g，定量地判斷出化合物中一定含有氧元素，且氧元素的質量為1.6g （4.6g-2.4g-0.6g=1.6g）。,,,質量守恒定律,,參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和,,解決化學反應的相關問題,,反應前后原子的種類、數(shù)目和質量不變,化學變化,內(nèi) 容,應 用,適 用,原 因,小

13、 結,,1、判斷下列說法是否正確？（1）煤塊燃燒后,變成質量小的多得煤灰,說明煤燃燒的反應不符合質量守恒定律。（2）碳在氧氣中燃燒,產(chǎn)生的二氧化碳的質量比參加反應的碳的質量大。,（1）不正確，一切化學反應都符合質量守恒定律,煤燃燒也不例外.生成的CO2跑到空氣中去了,剩下的主要是不能燃燒的雜質,因此煤灰的質量要比燃燒前煤的質量小得多. （2）正確，參加反應的物質不僅有碳，還有氧氣。,,2、如果用OCO表示二氧化碳，請你用

14、圖示表示出二氧化碳與碳反應生成一氧化碳的化學反應。,,OCO C CO CO,,C,3.化學反應前后:①物質的化學性質 ② 原子的種類 ③元素的種類 ④分子的數(shù)目 ⑤反應物質量總和與生成物質量總和. 其中一定不發(fā)生變化的是 ( )A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ①③④,,,4.某物質燃燒以后只產(chǎn)生C

15、O2和H2O,說明該物質中一定含_______ 元素,可能含______元素。,C、H,Ｏ,5.綠色植物通過光合作用發(fā)生反應:CO2+H2O　 淀粉+O2由此可推知淀粉中：（ ）,,A.只含Ｃ、Ｈ元素,不含Ｏ元素 B.一定含Ｃ、Ｈ元素，可能含Ｏ元素 C．含Ｃ單質和H2O D.不能在O２中燃燒,B,,6.某可燃氣體A與7.2gO2恰好完全反應,生成３.6g H2O和8.8g CO2,則A氣體中（ ）

16、,A.一定含C、H元素，不含O元素B.可能含C、H、O三種元素C.一定含C、H、O三種元素D.不能確定,C,7.安全炸藥三硝基甘油酯的爆炸方程式為 4C3H5N3O9==12CO2 +10H2O+ 6X+ O2,( 1.) X的化學式是 ______ 。 ( 2.）推斷X化學式的依據(jù)是 _______________。,N2,質量守恒定律,,8、為了探索物質在化學變化后的質量關系，1673年英國科學家波義耳做了