1、2012屆高三化學第一輪復習電解池,河南省太康縣第一高級中學----喬純杰,【初試真題】,1.（2010福建）鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 ＝2PbSO4+2H2O,研讀下圖，下列判斷不正確的是（ ）,A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-→PbO2+4H++SO42-B.當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 molC.K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電

2、極遷移D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電池為正極【答案】C,2. (2011山東)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C. 電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用【答案】C,一、電解原理1．電解定義

3、在直流電作用下，電解質在兩個電極上分別發(fā)生 和 的過程．,還原反應,2．能量轉化形式 能轉化為 能．,氧化反應,電,化學,3．電解池(1)構成條件①有與 相連的兩個電極．②電解質溶液(或熔融電解質)．③形成

4、 ．,電源,閉合回路,(2)電極名稱及電極反應,(3)電子和離子移動方向①電子：從電源 極流向電解池的 極；從電解池的 極流向電源的 極．②離子：陽離子移向電解池的 極；陰離子移向電解池的 極．,負,陰,陽,正,陰,陽,(4)電解時電極產(chǎn)物的判斷,【陽極】：溶液中的陽離子得電子，生成相應的單質或低價化合物．(陰極本身不參與電極反

5、應)(陰離子放電順序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根)【陰極】：溶液中的陽離子得電子，生成相應的單質或低價化合物．(陰極本身不參與電極反應)(陽離子放電順序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋),(5)電極反應式①首先判斷陰、陽極，分析電極材料，判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電．陽極為金屬活性電極時，電極材料放電．②再分析溶液中的離子種類，根據(jù)離

6、子放電順序，分析電極反應，并判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應式．(6)電解總反應式在確保兩極轉移電子數(shù)目相同的條件下，將兩電極反應式合并即得總反應式．,二、電解類型,1．惰性電極電解電解質溶液的類型,三、電解原理的應用1．電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣陰極： ，陽極： ，

7、電解反應總方程式： .,2H＋＋2e－―→H2↑,2Cl－―→Cl2↑＋2e－,2．銅的電解精煉與電鍍銅,精銅,粗銅,鍍件,純銅,

8、Cu―→Cu2＋＋2e－,Cu2＋＋2e－―→Cu,可溶性銅鹽溶液,基本不變,【思考】銅的電解精煉過程中，為什么Cu2＋濃度會略有減?。?【答案】：因為粗銅中含有Zn、Fe、Ni等比Cu活潑的金屬，它們失去電子后，以離子形式存在于溶液中，而陰極上同時會析出Cu，故溶液中的Cu2＋濃度會略有減?。?3.冶金 如：熔融狀態(tài)下制Na、Mg、Al,四、有關電解的計算 有關電解的計算通常是求電解后某產(chǎn)物的物質的量、氣

9、體的體積、元素化合價及pH等．解答電解計算題的方法和依據(jù)為：(1)守恒法：原子守恒、電荷守恒等；(2)總反應式法；(3)關系式法，如：物質(或微粒)：2H2～O2～2Cl2～2Cu～4Ag～4H＋～4OH－～4e－,[例2]　在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16 g，試回答：,(1)電源電極X名稱為____．(2)pH變化：A___，B___，C___.(填“增大”“減小”或“不變”)(3)通

10、電5 min時，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL.則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為__________(設電解前后溶液體積無變化)．(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為____(設電解前后溶液體積無變化)．,【答案】：　(1)負極　(2)增大　減小　不變　(3)0.025 mol·L－1　(4)13,[例3]　下圖所示裝置可用于制備N2O5,(1)N2

11、O5在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應式為__________．(2)陰極區(qū)產(chǎn)生的無色氣體被氧化為紅棕色后可以轉化為N2O4，當電路中通過6 mol e－時整個電解槽中參加反應的硝酸___mol.,[解析]　N2O4→N2O5氮元素化合價升高，氮原子失電子；電解時的陽極失電子，故在陽極產(chǎn)生，其電極反應式為：N2O4＋2HNO3―→2N2O5＋2H＋＋2e－.(2)根據(jù)題中信息可知，陰極區(qū)硝酸被還原為NO，則電極反應為：HNO3＋3e－

12、＋3H＋ === NO＋2H2O.結合陰、陽極電極反應式可知，當電路中通過6 mol e－時，在陽極上參加反應的硝酸為6 mol，在陰極上參加反應的硝酸為2 mol，共8 mol.,【答案】：(1)陽極　N2O4＋2HNO3―→2N2O5＋2H＋＋2e－　(2)8,擊穿前進的屏障！,設計說明,為2012屆高三學生第一輪復習提供學習思路和方法，緊密聯(lián)系高考，講練結合，總結規(guī)律，提升能力。 本課件把理論與實驗探究內容相