1、一、一、元素和周期表元素和周期表1、原子核中質(zhì)子的數(shù)目稱為原子序數(shù)，或者質(zhì)子數(shù)，以Z表示。電中性原子中電子的數(shù)目也等于原子序數(shù)Z。經(jīng)測(cè)定，原子的總質(zhì)量與原子核中質(zhì)子與中子的總數(shù)差不多。（幾乎相同）（或者說原子的總質(zhì)量幾乎可以由原子核中質(zhì)子與中子的總數(shù)確定。）這個(gè)總數(shù)叫質(zhì)量數(shù)，以A表示。因此，原子中的質(zhì)子的數(shù)目，質(zhì)子數(shù)，可以定量地由AZ給出。即原中質(zhì)子數(shù)=AZ2、元素這個(gè)術(shù)語指的是僅僅由同一種類的原子組成的物質(zhì)。對(duì)化學(xué)家（化學(xué)工作者）來說

2、，原子的種類由原子序數(shù)決定（表示），因?yàn)檫@是決定它的化學(xué)表現(xiàn)（行為）的性質(zhì)?，F(xiàn)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)Z=1到Z=107的所有原子；這些是107種化學(xué)元素。每一種化學(xué)元素都被賦予了一個(gè)名字和一個(gè)特有的（與眾不同的）符號(hào)。對(duì)大部分元素來說，這個(gè)含有一個(gè)或兩字母的符號(hào)僅僅是英文名字的縮寫形式，例如：3、另外有些早已為人所知的元素的符號(hào)是拉丁文名字的縮寫（是建立在拉丁文名字的基礎(chǔ)上的），例如4、更完整的元素列表（清單）見表1。5、早在17世紀(jì)末期

3、，羅伯特波義耳就開始了這項(xiàng)工作，他提出了現(xiàn)在公認(rèn)的元素概念，大量的研究使我們對(duì)元素極其化合物的性質(zhì)有了相當(dāng)?shù)牧私狻?869年，D.Mendeleev和L.Meyer在各自工作的基礎(chǔ)上，分別提出了元素周期律。用現(xiàn)代的話說，這個(gè)規(guī)律敘述了元素的性質(zhì)是它們的原子序數(shù)的周期性函數(shù)。換句話說，當(dāng)元素按照原子序數(shù)逐漸遞增的順序列表（排列時(shí)），性質(zhì)非常接近的元素將占據(jù)表格中具有一定間隔的位置。于是，將具有類似性質(zhì)的元素排成縱列，從而把元素排成表格形式

4、是可能的。這樣的排列形式就叫做元素周期表。.6、（在元素周期表中），水平的每一排元素組成了一個(gè)周期。應(yīng)當(dāng)注意的是，周期的長(zhǎng)短是有變化的。首先是一個(gè)含有2種元素的極短周期，接著是兩個(gè)短周期，每一周期含有8種元素，然后是各有18種元素的兩個(gè)長(zhǎng)周期，再下一個(gè)周期含有32種元素，最后一個(gè)周期顯然是不完整的（尚未完全發(fā)現(xiàn)）。在這種排列下，處于同一縱列的元素具有相似的性質(zhì)。這些縱列就組成了元素周期表中的族。由兩個(gè)8元素周期中的元素開頭的族被指定為主

5、族元素，其它族的元素叫過度元素或內(nèi)過度元素。7、在周期表中，一條粗的階梯狀的線把元素劃分為金屬元素和非金屬元素。處于線左邊的元素（H元素除外）是金屬元素，而處于線右邊的元素是非金屬元素。這種分法僅僅是為了方便?？拷€兩邊的元素準(zhǔn)金屬元素同時(shí)具有金屬和非金屬元素的性質(zhì)特征?？梢钥闯觯蟛糠衷?，包括過度元素和內(nèi)過度元素，都是金屬元素。8、除了氫，一種氣體之外，IA元素構(gòu)成了堿金屬家族。它們是極其活潑的金屬，在自然界中從來沒有發(fā)現(xiàn)它們的單質(zhì)

6、狀態(tài)。但是，它們的化合物卻分布廣泛。堿金屬家族的所有成員都僅僅形成帶1個(gè)正電荷的離子。相反，IB的元素銅，銀和金卻相對(duì)惰性。與堿金屬相似，它們也以1離子形式存在于許多化合物中。但是，象許多過度元素所具有的特點(diǎn)一樣，它們也形成具有其它電荷的離子。9、IIA元素被稱為堿土金屬元素。它們的特征離子電荷為2。這些金屬，尤其是這一族的最后兩個(gè)成員，幾乎和堿金屬一樣活潑。IIB元素鋅，鎘，汞不如IIA元素活潑，但是比相鄰的IB的元素活潑得多。它們的

7、離子的特征電荷也是2。10、除了B之外，IIIA的元素也是相當(dāng)活潑的金屬元素。鋁對(duì)空氣表現(xiàn)出惰性，但這種行為是因?yàn)榻饘俦砻嫘纬闪艘粚尤庋劭床灰姷匿X的氧化物薄層，阻止了大面積的金屬被進(jìn)一步氧化。IIIA的金屬形成帶3電荷的離子。IIIB元素包括Sc、Y、La、Ac。11、IVA由非金屬元素C、兩種準(zhǔn)金屬元素Si和Ge、兩種金屬元素Sn和Pb組成。IVA每一種元素都形成一些這樣的化合物，它們的分子式指出有四個(gè)其它的原子存在于IVA原子周圍（

8、或四個(gè)其它的原子與IVA原子結(jié)合），如四氯化碳CCl4。IVB的元素Ti、Zr、Hf也形成類似的化合物，即每一個(gè)IVB原子與四個(gè)其它原子結(jié)合。純的這些化合物都是非電解質(zhì)。12、VA包含三種非金屬元素N、P、As和兩種金屬元素Sb和Bi。盡管存在分子式為N2O5、PCl5和l5的化合物，它們中沒有一個(gè)是離子性的。這些元素確實(shí)形成氧化數(shù)為3氮化物、磷化物和砷化物。VB族元素都是金屬元素。這些元素形成如此種類繁多的化合物以至于很難概括出它們的

9、特征。分子中的鍵角是60，鍵之間不是互相成90的直角取向?？梢酝茰y(cè)雖然這種張力較大的結(jié)構(gòu)因?yàn)樗膫€(gè)原子之間的互相作用可以穩(wěn)定存在（每個(gè)原子與其它三個(gè)原子鍵合），但是它是磷的單質(zhì)中化學(xué)活潑性最強(qiáng)的一種。這種形式的磷，也就是白磷變體，在空氣中能夠自燃。當(dāng)加熱到260℃，它就變成了紅磷，紅磷的結(jié)構(gòu)尚不清楚。紅磷在空氣中是穩(wěn)定的，但是象所有其它形式的磷一樣，也應(yīng)該小心處理，因?yàn)楫?dāng)誤食后，它會(huì)向骨頭遷移，而造成嚴(yán)重的生理損害。9、碳的同素異形體有兩

10、種晶體形式金剛石和石墨。由sp3雜化軌道形成的四面體成鍵方式的金剛石結(jié)構(gòu)在IV族其它元素中也可以見到?？深A(yù)測(cè)，當(dāng)金剛石型晶體的鍵長(zhǎng)增加的時(shí)候，晶體的硬度將降低。盡管四面體結(jié)構(gòu)在這一族的C、Si、Ge和灰錫中都存在，但是原子間的距離（鍵長(zhǎng)）卻從碳中的1.54增加到灰錫中的2.80。因此，這四種元素的對(duì)應(yīng)單質(zhì)中的化學(xué)鍵也由極強(qiáng)變?yōu)闃O弱。實(shí)際上，灰錫很軟，以至它以微晶的形式或僅僅以粉末的形式存在。碳作為典型的第IV族金剛石型晶體的元素，它是不

11、良導(dǎo)體，且顯示其它非金屬性質(zhì)。三.IBIB和IIBIIB元素元素（IB和IIB的物理性質(zhì)）1、這些元素的金屬單質(zhì)比化合物的應(yīng)用廣泛得多，它們的物理性質(zhì)變化范圍較大。2、金是延展性最好的金屬，它可以壓展成僅有0.00001英寸（0.0001mm）厚的薄片，1克金能夠抽成1.8（教材上為3km）長(zhǎng)的金屬絲。銅和銀也是機(jī)械上容易操作（或成型）的金屬。鋅在常溫下較脆，但是在120C150C可以碾成薄片。在200C左右又變得較脆。鋅低熔點(diǎn)有助于制

12、備包覆鋅的鐵，也就是鍍鋅鐵。鍍鋅時(shí)可以把潔凈的鐵片浸泡在裝有液體鋅的大桶里。另外一種方法是噴灑或通過鼓風(fēng)把熔融的鋅噴灑到熱的鐵板上形成融化的鋅，然后鐵板上就形成了涂層（覆蓋層）。3、因?yàn)槿埸c(diǎn)較低，所以鎘在大量的合金方面有特殊的用途。鎘棒可以用在核反應(yīng)堆中，因?yàn)檫@種金屬是良好的中子吸收劑。4、盡管汞單質(zhì)（游離金屬）在一定情況下可以內(nèi)服，但是汞蒸氣和它的鹽都是有毒的。因?yàn)榉悬c(diǎn)相對(duì)較低而導(dǎo)致汞單質(zhì)容易揮發(fā)，在實(shí)驗(yàn)室中決不允許直接放在敞口容器中

13、。有證據(jù)表明吸入汞蒸氣對(duì)身體有害。5、汞很容易和大部分金屬（鐵和鉑除外）形成汞齊，即一汞合金的名字。6、硫酸銅，或者說膽礬，是最重要和廣泛應(yīng)用的銅鹽。加熱時(shí)，膽礬慢慢地失水先變成三水合硫酸銅，即CuSO43H2O，然后變成單水合硫酸銅CuSO4H2O，最后是無水CuSO4。無水CuSO4經(jīng)常用于檢測(cè)有機(jī)液體中是否含有水。例如，把無水CuSO4加到含有水的乙醇中，銅鹽就會(huì)變藍(lán)色，因?yàn)殂~鹽發(fā)生了水合。7、硫酸銅也用在電鍍工業(yè)上。漁民把網(wǎng)浸泡

14、在硫酸銅溶液中，抑制使魚網(wǎng)腐爛的有機(jī)體的生長(zhǎng)。經(jīng)過特殊配制的用在艦艇底部的涂料含有銅的化合物，其作用是抑制藤壺或其它有機(jī)體的生長(zhǎng)。8、當(dāng)把氨水加到含有Cu(II)離子的溶液中，綠色的Cu(OH)2沉淀或堿式銅鹽沉淀就形成了。繼續(xù)加氨水，這些沉淀又溶解了。過量的氨水可以和Cu(II)離子形成組成為Cu(NH)氨的配合物。這種配離子的溶解度很小，因此在氨水溶液中，幾乎沒有Cu(II)離子存在。銅的難溶解化合物，除了CuS之外，都能夠溶解在氨

15、水溶液中。因?yàn)殂~氨離子具有深的、強(qiáng)烈的藍(lán)色，所以它的形成經(jīng)常用于檢驗(yàn)Cu的存在。9、在Cu(II)離子的溶液中，加入可溶性的亞鐵氰化物，就可以得到棕紅色Cu2[Fe(CN)6]沉淀。這種鹽的形成也可以用來鑒定Cu(II)。CompoundsofSilverGold（銀和金的化合物）10、硝酸銀，有時(shí)叫做醫(yī)用硝酸銀，是最重要的銀鹽。它容易熔化，可以熔煉為粘貼膏用來治療灼傷的傷口。硝酸銀可以通過把銀溶解在硝酸中然后蒸發(fā)溶劑而制備。制備反應(yīng)如