1、1高三第一次月考化學(xué)試卷高三第一次月考化學(xué)試卷（2018.8）可能用到的相對原子質(zhì)量：H=1H=1C=12C=12N=14N=14O=16O=16Na=23Na=23Mg=24Mg=24S=32一、單項選擇題一、單項選擇題（每小題（每小題5分，共分，共50分）分）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A明礬凈化水B漂白粉漂白織物C食醋除水垢D純堿去油污2、下列說法中不正確的是A鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源能減少PM2.

2、5的污染B與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕C發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔D東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里黃芽指的是黃銅3、通過測定混合氣中O2含量可計算已變質(zhì)的Na2O2(含Na2CO3)純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是A干燥管b中裝入堿石灰BQ氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2C測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打

3、開K3D讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3，緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為3NAB標準狀況下，2.24L的Cl2與足量水完全反應(yīng)，所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC50mL18.4molL濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NAD17gNH3溶于水配成1L溶液，溶液中陽離子總數(shù)為NA5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層

4、電子數(shù)相差1，Y與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升23。下列說法不正確的是AZ、W的原子半徑：ZWBX與Z可以存在于同一離子化合物中3是非極性鍵B氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性C若陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則電解一段時間后，陽極區(qū)溶液的pH減小D電極D的電極反應(yīng)式為C6H6＋6H＋＋6e－===C6H1210常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1molL－1的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，列有關(guān)敘述正確的

5、是A①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡姓名姓名座號座號B①到②水的電離程度逐漸減小CI－能在②點所示溶液中存在D②點所示溶液中：c(Na)＝c(Cl－)c(ClO－)二、非選擇題（共二、非選擇題（共50分）分）11（18分）、某研究性學(xué)習小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。(1)反應(yīng)開始一段時間后，裝置C中的現(xiàn)象為__________________。(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2與F

6、eCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________。②向裝置C中通入足量SO2發(fā)生反應(yīng)后，檢驗生成的Fe2的方法是_______________________________________________________________________。③該小組同學(xué)向反應(yīng)后的裝置C的試管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明反