1、《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》的說(shuō)課,漳州三中,陳燕玉,,,,,《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》說(shuō)課,學(xué)情分析,教材分析,學(xué)法教法,教學(xué)過(guò)程,,教學(xué)評(píng)價(jià),,板書(shū)設(shè)計(jì),,,一、學(xué)情分析,學(xué)生已經(jīng)在人教版初三第十一章《生活中常見(jiàn)的鹽》中學(xué)過(guò)了碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)，還有復(fù)分解反應(yīng)的條件等。本學(xué)期，也學(xué)習(xí)了研究物質(zhì)的方法，并在實(shí)驗(yàn)室做了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，學(xué)習(xí)了典型非金屬元素 — — 氯、溴、碘及其化合物和典型金屬元素 — — 鈉的性質(zhì)和用

2、途。因此總體來(lái)說(shuō)，學(xué)生已經(jīng)具備一定的實(shí)驗(yàn)探究能力和學(xué)習(xí)能力。,二、教材分析,（一）教材的地位和作用,本節(jié)課選自蘇教版的《化學(xué)必修1》第二專題的《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》的第二單元，用一課時(shí)完成。 這是一節(jié)典型的物質(zhì)性質(zhì)的課，也是學(xué)生第一次完整地學(xué)習(xí)一種鹽，為學(xué)生以后的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。碳酸鈉是典型碳酸鹽，雖然碳酸鈉不是直接從海水中獲得的，但工業(yè)制碳酸鈉是以氯化鈉為原料，表明了碳酸鈉主要也是從海水中轉(zhuǎn)化來(lái)的，與專題一脈相承；前面

3、關(guān)于氯、溴、碘及其化合物和鈉，碳酸鈉相關(guān)的反應(yīng)也大部分在溶液中進(jìn)行，這些都是為了下一課時(shí)《離子反應(yīng)》做準(zhǔn)備，離子反應(yīng)一直是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，因此把碳酸鈉的教學(xué)安排在此能為離子反應(yīng)做鋪墊，分散難點(diǎn)。,,為培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力，結(jié)合學(xué)生部分知識(shí)基礎(chǔ)和根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中對(duì)本單元的要求，：根據(jù)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。確定了如下的幾個(gè)方

4、面的教學(xué)目標(biāo)：,（二）教學(xué)目標(biāo),1、知識(shí) 掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),轉(zhuǎn)化 目標(biāo)： 及鑒別。通過(guò)對(duì)侯氏制堿法的學(xué)習(xí)， 知道其原理，了解碳酸鈉和碳酸氫鈉 的用途。 2、能力 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3的性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生 目標(biāo)： 觀察實(shí)驗(yàn)的能力和實(shí)驗(yàn)技能。通過(guò) Na2CO

5、3和NaHCO3 鑒別并培養(yǎng)學(xué)生 的交流思考與綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。 3、情感 通過(guò)課外對(duì)侯氏制堿法學(xué)習(xí)，培養(yǎng) 目標(biāo)： 學(xué)生的民族自豪感、愛(ài)國(guó)精神神和 勇于創(chuàng)新探索的精神。,3、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn),重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 及其差異。難點(diǎn)：1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化 2、碳酸鈉和

6、碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn) 鑒別。,1、教法分析 本節(jié)是一節(jié)物質(zhì)性質(zhì)的新課；古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”而且根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求,要注意培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握物質(zhì)的性質(zhì),培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)探究能力。,三、教法與學(xué)法分析,因此，在確定教學(xué)方法時(shí)，我結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際，采取以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、啟發(fā)式法

7、相結(jié)合的教學(xué)方法：學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生從觀察到的現(xiàn)象，去探索隱藏在實(shí)驗(yàn)表象背后的實(shí)質(zhì)，歸納出Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)，及其差異。從而主動(dòng)獲取知識(shí)、形成能力。,學(xué)法分析,現(xiàn)代教育理論的觀點(diǎn)是：現(xiàn)代的教學(xué)，應(yīng)以發(fā)現(xiàn)為重點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)法”開(kāi)展他們的學(xué)習(xí)活動(dòng)。因此學(xué)生在本節(jié)課中主要用實(shí)驗(yàn)、觀察、對(duì)比、歸納等方法，在親自實(shí)踐中，通過(guò)有目的的觀察和教師的啟發(fā)誘導(dǎo)，運(yùn)用貯存在自己頭腦里的知識(shí)，來(lái)認(rèn)識(shí)對(duì)它們來(lái)說(shuō)是未知的知識(shí)

8、，解決新問(wèn)題，產(chǎn)生新見(jiàn)解。 。,一、創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引生入境【引題】許多工業(yè)部門，尤其是紡織、肥皂、造紙。玻 璃、火藥等行業(yè)都需要大量用堿。堿是 重要的化工原料。后來(lái)發(fā)明了索爾維 法進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)，但是技術(shù)被少數(shù)國(guó)家封鎖，謀取暴利。但卻被一個(gè)中國(guó)人摸索出一套更合理的方法——侯氏制堿法。這人就是侯德榜---我國(guó)也是世界著名的化學(xué)家和制堿專家。那這“堿”是什么？有什么性質(zhì)？所以才那么重要。【設(shè)計(jì)意圖】以介紹侯德榜引發(fā)學(xué)生的民族自豪感

9、和愛(ài)國(guó)精神。而且也引起學(xué)生對(duì)于這個(gè)“堿”的好奇心和重視。,四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程,二、活動(dòng)與探究，掌握新知識(shí)。1、觀察藥品，歸納物理性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)1】學(xué)生觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，描述相 關(guān)的物理性質(zhì)?！緦W(xué)生小結(jié)，老師補(bǔ)充】填表格 【設(shè)計(jì)意圖】引導(dǎo)學(xué)生會(huì)描述物質(zhì)的物理性質(zhì)。而且通過(guò)圖表的對(duì)比，更容易清晰地掌握。,CaCl2溶液,Ca(OH)2溶液,Na2CO3溶液,,,Na2CO3溶液,

10、NaHCO3溶液,HCl溶液,,,2、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，探究 Na2CO3 和 NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)極及其差異性,兩支試管都生成了白色沉淀,,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑,Na2CO3有氣泡產(chǎn)生NaHCO3馬上有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)更劇烈,pH都大于7，但Na

11、HCO3的pH更大,溶液都顯堿性,但Na2CO3的堿性大于同濃度的NaHCO3,銅片上的油污褪去,碳酸鈉具有去污的作用,1、 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH2、 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl3、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、Na2CO3溶液顯堿性，

12、能除油污。,通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生分析剛才的“解釋與分析”從復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行歸納歸納：二、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),與堿（與Ca(OH)2，Ba(OH)2）反應(yīng)生成新鹽和新堿：,與鹽（含Ca2+,Ba2+的鹽）反應(yīng)生成2種新鹽：,與酸（鹽酸，硫酸，硝酸等）反應(yīng)生成新鹽和新酸：,,三、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì) 1、跟Na2CO3相似，與堿（先不要求）、酸反應(yīng)，一 般不與鹽復(fù)分解反應(yīng)。 NaHCO3+HCl=NaCl+

13、H2O + CO2↑ NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度大于碳酸鈉2、溶液呈堿性，比同濃度的Na2CO3的堿性弱。,【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，學(xué)生體驗(yàn)的獲取知識(shí)的成就感，而且掌握更為牢固，并且培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力。對(duì)比的教學(xué)可以讓學(xué)生更清楚地掌握二者性質(zhì)的差異。思考題讓學(xué)生了解俗稱“純堿”的原因。,【引入】由于碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的一些相似性， 導(dǎo)致了它們?cè)谝欢ǔ潭壬峡梢曰ハ?/p>

14、轉(zhuǎn)化?！疽曨l演示】演示碳酸氫鈉受熱現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，試管內(nèi)壁有水珠. 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 ↑說(shuō)明：說(shuō)明：NaHCO3受熱可轉(zhuǎn)化為Na2CO3 ，也說(shuō)明了Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3 。,△,3、探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化,（引導(dǎo)學(xué)生從產(chǎn)物來(lái)理解碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉）,同時(shí)碳酸鈉在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成碳酸

15、氫鈉 Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3【設(shè)計(jì)意圖】由于時(shí)間關(guān)系，用視頻演示，效果清楚，全部學(xué)生都可以觀察得到。引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)方程式，再進(jìn)一步引導(dǎo)，學(xué)生思考，在酒精燈加熱的條件下的二者的穩(wěn)定情況，然后強(qiáng)調(diào)學(xué)生注意轉(zhuǎn)化時(shí)各自的狀態(tài)和條件。學(xué)生由此得到的知識(shí)掌握牢固，又訓(xùn)練了學(xué)生的思維能力。 。,玻璃纖維,納米自凈玻璃,（1）制造玻璃制品,４、學(xué)習(xí)碳酸鈉，碳酸氫鈉的用途,（2）制肥皂,（3）造

16、紙,（4 ）發(fā)酵劑,五、碳酸鈉的性質(zhì),滅火劑，發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多等。,碳酸氫鈉的用途,根據(jù)所學(xué)知識(shí)和所提供藥品儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。試劑：澄清石灰水，1mol/L的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶　　　　　液（無(wú)標(biāo)簽），碳酸鈉和碳酸氫鈉固體（無(wú)　　　　標(biāo)簽）1mol/L的鹽酸溶液儀器：大試管，小試管，膠頭滴管，導(dǎo)管，酒精　　　燈，玻璃棒，pH試紙,5、交流與思考：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方案主要有： 1、分別加熱固體，并

17、把氣體通入 澄清　　　石灰水 2、分別把鹽酸滴加到兩種溶液中，看反　　　應(yīng)現(xiàn)象 3、測(cè)同濃度時(shí)的2種溶液的pH 4、分別與氯化鈣溶液反【設(shè)計(jì)意圖】此題的方案多種多樣，有利于學(xué)生發(fā) 散性思維的訓(xùn)練和 知識(shí)的綜 合運(yùn)用能力，評(píng)價(jià)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方法，以鼓勵(lì)為主。,6、小結(jié)、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較,Na2CO3 NaHCO3,純堿、蘇打

18、 小蘇打,白色粉末 　　 細(xì)小白色晶體,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑,制玻璃、肥皂等 發(fā)酵粉、胃藥等,,【設(shè)計(jì)意圖】及時(shí)小結(jié)，強(qiáng)調(diào)重，難點(diǎn)。,7、作業(yè)（1）思考題：碳酸鈉溶液相關(guān)的反應(yīng)都在水　 中反應(yīng),如碳酸鈉與鹽酸,與氯化鈣溶液的 反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是哪些離子參加了反應(yīng)？

19、（２）課后閱讀碳酸鈉的制備，查閱相關(guān)的資　　　　料，下節(jié)課交流。（３）作業(yè)：課本P57，8（４） 《課課練》課時(shí)19,【設(shè)計(jì)意圖】作業(yè)（1）作為下節(jié)課引課之用，（3）（4）為了鞏固學(xué)生所學(xué)知識(shí)（2）讓學(xué)生了解侯氏制堿法，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)精神和民族自豪感。,本節(jié)課采用探究式和啟發(fā)式教學(xué)，由于準(zhǔn)備充分，學(xué)生課前預(yù)習(xí)充分，上課的效果不錯(cuò)，學(xué)生掌握情況也較好。上課時(shí)學(xué)生能積極主動(dòng)地進(jìn)行探究，也敢于發(fā)問(wèn)，學(xué)生明顯更喜歡這樣的課堂氣氛。但有個(gè)別