1、化學平衡的標志和判斷長樂高級中學黃炳生化學平衡狀態(tài)的判斷：具體表現(xiàn)為“一等六定”：一等：正逆反應速率相等；六定：①物質(zhì)的量一定，②平衡濃度一定，③百分含量保持一定，④反應的轉(zhuǎn)化率一定，⑤產(chǎn)物的產(chǎn)率一定，⑥正反應和逆反應速率一定。除了上述的“一等六定”外，還可考慮以下幾點：①同一物質(zhì)單位時間內(nèi)的消耗量與生成量相等。②不同物質(zhì)間消耗物質(zhì)的量與生成物質(zhì)的量之比符合化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比。③在一定的條件下，反應物的轉(zhuǎn)化率最大，或產(chǎn)物的

2、產(chǎn)率最大。④對于有顏色變化的可逆反應，顏色不再改變時。對于反應前后氣體總體積變的可逆反應，還可考慮以下幾點：①反應混合物的平均相對分子量不再改變。②反應混合物的密度不再改變。③反應混合物的壓強不再改變。還可以從化學鍵的生成和斷裂的關系去判斷是否處于化學平衡狀態(tài)。1、等速標志：指反應體系中用同一種物質(zhì)來表示的正反應速率和逆反應速率相等。即V（正）=V（逆）2、各組分濃度不變標志：因為V（正）=V（逆）≠0，所以在同一瞬間、同一物質(zhì)的生成量

3、等于消耗量?？偟慕Y果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度；各成分的體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)；轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而改變。3有氣體參與的可逆反應：（1）從反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（M）考慮：M=m(總)n(總)①若各物質(zhì)均為氣體：當氣體△n(g)≠0時，若M一定時，則標志達平衡。如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)當氣體△n(g)=0時，若M為恒值，無法判斷是否平衡。如H2(g)I2(g)2HI(g)D反應容器內(nèi)總物質(zhì)

4、的量不隨時間而變化化學反應達到平衡狀態(tài)的標志專題分析1.判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法:(1)V正=V逆(第一特征)為標志:規(guī)律:①同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率②在方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比(或消耗速率與生成速率之比前后比較項必須相反)等于方程式系數(shù)之比③方程式不同一邊的不同物質(zhì)生成速率與生成速率之比(或消耗速率與消耗速率之比前后比較項必須相同)等于方程式系數(shù)之比④反應放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。(2

5、)各組成成分的百分含量保持不變(第二特征)為標志:規(guī)律:①各組分的質(zhì)量分數(shù)不變②各氣體組分的體積分數(shù)不變③各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不變④各組分的分子數(shù)之比不變⑤各組分的物質(zhì)的量濃度不變時一定平衡(變化時不一定)⑥各組分的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率不變⑦若某組分有色，體系的顏色不再改變時一定平衡(變化時不一定)。2.反應類型分析:(1)對于反應:mA2(氣)nB2(氣)pC(氣)Q下述特征標志均表示可逆反應達到了平衡狀態(tài):①生成A2的速率與消耗A2的速率相

6、等生成B2的速率與消耗B2的速率相等生成C的速率與分解C的速率相等生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等生成A2的速率:消耗B2的速率=m:n消耗A2的速率:生成B2的速率=m:n消耗A2的速率:消耗C的速率=m:p消耗B2的速率:消耗C的速率=n:p生成A2的速率:生成C的速率=m:p生成B2的速率:生成C的速率=n:p單位時間內(nèi)每生成pmolC的同時生成了mmolA2和nmolB2；單位時間內(nèi)每消耗pmolC的同時消耗了mmolA2和n