1、一、可逆反應(yīng),注意：1.正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行 2. 可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到 的總是反應(yīng)物與生成物的混合物,在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).,（18O在SO2、O2、SO3中都有）,溶解與結(jié)晶,平衡時(shí),結(jié)論: 在一定溫度下，溶質(zhì)的溶解速率與結(jié) 晶速率相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)，這種狀態(tài)稱之為溶解平衡。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平

2、衡。,開始時(shí),（擴(kuò)散）（聚集）,v溶解 > v結(jié)晶,v溶解 = v結(jié)晶,,剛開始,平衡時(shí),,,,,,,,,,,,,,,O,,(,,,化,,,,+,2,g,O,C,0.01,平衡時(shí)濃度,0.01,初始濃度,（mol/L),0.006 0.006,,0.01,平衡時(shí)濃度,0.01,初始濃度,（mol/L),0.004 0.004,0 0,0.004 0.00

3、4,0.006 0.006,二、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立,請以時(shí)間為橫坐標(biāo)，Vco 為縱坐標(biāo) 畫出正、逆反應(yīng) 的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況。,,,V正,V逆,達(dá)到平衡(V正=V逆),反應(yīng)速率,在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖：,反應(yīng)進(jìn)程與反應(yīng)速率,反應(yīng)開始: v正 v逆,反應(yīng)過程中: v正逐漸 而 v逆逐漸,一段時(shí)間后: v正 = v逆，各

4、物質(zhì)的濃度保持不變此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到 狀態(tài)，化學(xué)平衡建立,>,減小,增大,平衡,,1、定義,化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,注意三點(diǎn),前提（適用范圍）：可逆反應(yīng),內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) ≠0 （針對(duì)同一參照物）,外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分

5、 的濃度保持不變,2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)= v(逆) ≠0）,(3)等：v(正)= v(逆),(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不 變，各組分的濃度保持一定。,(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新　　　　的條件下建立新的平衡。,(1)逆：可逆反應(yīng),【例１】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是　　　　　　　　　　　　　?。ā　　。?/p>

6、A.　C的生成速率與C分解的速率相等 B.　單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.　A、B、C的濃度不再變化 D.　A、B、C的物質(zhì)的量比為1:3:2,,,AC,三、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素： 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,,,2CrO42-（黃色）+2H+ Cr

7、2O72-（橙色）+H2O（氣）,滴加3~10滴濃硫酸,滴加10~20滴NaOH,橙紅色,黃色,正方向,,,逆方向,結(jié)論,顏色加深,顏色變淺,逆方向,正方向,結(jié)論,顏色變淺,正方向,結(jié)論,,1、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件：①增加壓強(qiáng)；②增大氧氣的濃度；③減少SO3的濃度；④升高溫度；⑤使用催化劑，將對(duì)化學(xué)平衡有什么

8、影響？簡要說明理由。,練一練,3、在高溫下反應(yīng)：2HBr(g) H2(g)+Br2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ） A、減小壓強(qiáng) C、升高溫度 B、縮小體積 D、增大H2濃度,,2、反應(yīng)2A(g)   2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是( )

9、  A．加壓   B．減壓     C．升溫     D．降溫,,A C,B C,勒夏特列原理： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒夏特列原理。 其中包含： ①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種； ②原

10、理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜； ③平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。,（③）,1、下列哪些情況不能用勒夏特列原理解釋?①二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深 ②工業(yè)制硫酸反應(yīng):2SO2+O2 S

11、O3中常通入過量空氣.③工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H2 NH3,需使用催化劑.,練一練,2、在下列平衡體系3NO2＋H2O 2HNO3＋ NO中 加入O2，則化學(xué)平衡（  ） A .向左移    B .向右移動(dòng) C.不移動(dòng)

12、 D. 無法判斷,B,三、化學(xué)平衡常數(shù)——化學(xué)平衡的特征,,,54.5,54.6,54.45,54.33,根據(jù)表中計(jì)算出的平衡時(shí) 的值，分析其中的規(guī)律,1、定義： 一定溫度下，對(duì)于已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中，生成物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之積除以反應(yīng)物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之積是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),用符號(hào)K表示。,2、數(shù)學(xué)表達(dá)式： 對(duì)于一般的可逆