1、1、題型：題型：填空題：填空題：5小題，總計小題，總計10分，每空一分分，每空一分是非題：是非題：10題2分選擇題：選擇題：10題2分簡單題簡單題1題5分計算題計算題四題，共四題，共45分第一章及第二章部分：熱力學基礎第一章及第二章部分：熱力學基礎熱力學第一定律：計算△U、△H、Q、W（其中，可逆過程的功的計算比較重要，理想氣體的可逆膨脹體系做的功最大還是最小。定溫可逆壓縮過程環(huán)境做的功呢？熱力學第二定律：計算△S、△G、△A；熱力學第

2、二定律的兩種說法，熱可以從低溫物體傳給高溫物體嗎？會使用熵判據(jù)，吉布斯判據(jù)（他們的條件是什么？）熱力學第三定律：數(shù)學表達式，文字表達式。狀態(tài)函數(shù)的特征：只與始末態(tài)有關，與過程無關；那么對于一個循環(huán)過程，狀態(tài)函數(shù)的改變值為多少？這部分肯定有計算題第二章：溶液第二章：溶液拉烏爾定律、亨利定律：公式及適用對象和使用條件。理想液態(tài)混合物的性質（理想液態(tài)混合物的p與液相組成xB的關系，是成直線還是曲線。）第三章：相平衡第三章：相平衡相律：求相律：

3、求C、F水的相圖水的相圖水蒸汽蒸餾的必要條件：水蒸汽蒸餾的必要條件：1：兩種物質不溶或難溶于水。2：共沸騰下不與水發(fā)生化學反應。3：在100攝氏度左右時，必須具有一定的蒸汽壓（一般不小于10毫米汞柱）第四章：化學平衡第四章：化學平衡求平衡常數(shù)K，影響K的因素第五章：電解質溶液第五章：電解質溶液基本概念，電解質物理量及其相互關系（電導，電導率，電導池常數(shù)，摩爾電導率等）。本章可能有計算題(1)求308K時速率常數(shù)；(2)求此反應的活化能；

4、(3)此藥物分解30%即無效，問在308K保存，有效期為多少？5、等容氣相反應、等容氣相反應A?Y的速率系的速率系(常)數(shù)k與溫度與溫度T具有如下關系式：具有如下關系式：??19622lns24.00KkT???(1)計算此反應的活化能；計算此反應的活化能；(2)欲使欲使A在10min內轉化率達到內轉化率達到90%，則反應溫度應控制在多少？，則反應溫度應控制在多少？6、25℃時，在同一電導池中，先裝入時，在同一電導池中，先裝入c為0.0

5、2moldm3的KCl水溶液，測水溶液，測得其電阻為得其電阻為82.4Ω。將電阻池洗凈，干燥后在裝入。將電阻池洗凈，干燥后在裝入c為0.0025moldm3的K2SO4水溶液，測得其電阻為水溶液，測得其電阻為326.0Ω。已知。已知25℃時0.02moldm3KCl溶液的電溶液的電導率為導率為0.2768Sm。試求。試求25℃時的：時的：（a）電導池的電池常數(shù)）電導池的電池常數(shù)Kcell；（b）0.0025moldm3的K2SO4溶液的

6、電導率和摩爾電導率。溶液的電導率和摩爾電導率。7、2mol液體水在液體水在100℃和標準壓力下蒸發(fā)和標準壓力下蒸發(fā)試計算此過程的試計算此過程的△H△S△G和W。已知水在。已知水在100℃和標準壓力下蒸發(fā)為水蒸氣的摩爾蒸發(fā)焓為和標準壓力下蒸發(fā)為水蒸氣的摩爾蒸發(fā)焓為40.67KJ.mol1假設水的體積比之蒸氣的體積可略去不計假設水的體積比之蒸氣的體積可略去不計蒸氣作為理想氣體蒸氣作為理想氣體.解：解：8、在、在40℃時，純液體時，純液體A的