1、化學基本法54第七篇重要的工業(yè)產(chǎn)品7.1氮肥a.施肥的目的是為補充土壤中所含的礦物質(例如含磷、鉀和氮的鹽)使土壤有均衡的養(yǎng)料供應植物生長增加農(nóng)作物的收成以應付人口不斷增加的需要。b.不同種類的肥料:肥料的種類製造方法優(yōu)點缺點堆肥由天然物質造成例如動物糞便、動植物的腐爛物較少污染環(huán)境成份難以控制化肥由化學方法合成例如硫酸銨、硝酸銨成份較易控制污染水源和土壤製造化肥時引致污染問題c.硫酸銨和硝酸銨是兩種有用的氮肥。氮肥中氮的質量百份比計算

2、方法如下:1.硫酸銨中氮的質量百份比:硫酸銨的化學式是:(NH4)2SO4硫酸銨的摩爾質量=(1414)232164=132gmol11摩爾氮肥中氮原子所佔的質量=142=28gmol1氮肥中氮的質量百份比=28132100%=21.21%2.硝酸銨中氮的質量百份比:硝酸銨的化學式是:NH4NO3硝酸銨的摩爾質量=141414163=80gmol11摩爾氮肥中氮原子所佔的質量=142=28gmol1氮肥中氮的質量百份比=2880100%

3、=35%d.生產(chǎn)硫酸銨肥料的步驟:1.原料:氨是由哈柏法生產(chǎn)硫酸是由接觸法生產(chǎn)的。2.氨通入稀硫酸中或把氨水加入稀硫酸中NH3(g)H2SO4(aq)→(NH4)2SO4(aq)或NH3(aq)H2SO4(aq)→(NH4)2SO4(aq)3.結晶法(把溶液加熱使過量的氨和水份蒸發(fā)生成濃硫酸銨溶液然後讓溶液冷卻便有硫酸銨結晶析出。)4.過濾法5.烘乾e.製氨(哈柏法)N2(g)3H2(g)2NH3(g)化學基本法56?(ii)在室溫和一