1、配制溶液的一般實(shí)驗(yàn)步驟配制溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同，現(xiàn)舉兩個(gè)例子：舉例1：配置0.05molL，400mLNaOH溶液的步驟：要準(zhǔn)確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。1.計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量：0.5L0.05molL40.01=1.000克2.稱1.000克氫氧化鈉于燒杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀釋

2、至刻度線，搖勻，即，得到0.05molL的氫氧化鈉溶液。如果不需要很準(zhǔn)確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時(shí)候只要稱0.8克就可以了。舉例2：配置1.5molL的稀硫酸200mL步驟：第1步：計(jì)算：根據(jù)C1V1=C2V2，計(jì)算需要濃硫酸的體積；第2步：量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積；第3步：稀釋，將濃硫酸轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加少量水稀釋；第4步：轉(zhuǎn)移待溶液溫度降低后，將燒杯中的硫酸轉(zhuǎn)移到視刻度線。仰視、俯視對(duì)溶液濃度有何影響？★

3、俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；★仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。市售鹽酸密度1.19，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%～38%以37%計(jì)算：步驟：1.計(jì)算：假若需要2molL的硫酸100mL，則需37%濃硫酸16.6mL；計(jì)算過(guò)程如下：假設(shè)鹽酸VmL：（0.1L2molL36.5gmol）37%=V1.19V=16.59mL考慮到量筒的精確度0.1mL，故取16.6mL即可。2.量?。?6.6mL

4、濃硫酸；3.溶解：把16.6mL濃硫酸倒入已經(jīng)加入蒸餾水的小燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌。4.轉(zhuǎn)移：待溶液冷卻后，將溶液沿玻璃棒倒入100毫升的容量瓶中。5.洗滌：再用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將全部洗液移入容量瓶中。6.定容：向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水，當(dāng)液面接近刻度線12厘米處時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水到一面恰好與刻度線相切。7.搖勻：塞上瓶塞，反復(fù)顛倒容量瓶數(shù)次，使瓶?jī)?nèi)的溶液均勻，此時(shí)可以把溶液倒入到試劑瓶中貼標(biāo)簽保存。完成配制過(guò)程容量