1、實驗實驗9醋酸解離常數(shù)和解離度的測定醋酸解離常數(shù)和解離度的測定一、實驗?zāi)康囊弧嶒災(zāi)康?.學(xué)習(xí)測定醋酸的解離度和解離常數(shù)的原理和方法。2.進一步理解弱電解質(zhì)解離平衡的概念。3.學(xué)習(xí)使用pH計，了解電位法測定溶液pH的原理和方法。4.鞏固學(xué)習(xí)堿式滴定管、容量瓶和吸量管的使用。二、實驗原理二、實驗原理根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，弱酸、弱堿與溶劑分子之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)，統(tǒng)稱為弱酸弱堿解離平衡。醋酸(HAc)在水溶液中的解離平衡為HAcH2OH3OAc其

2、解離平衡常數(shù)表達式為（332）3(HO)(Ac)(HAc)(HAc)accKc???若c為醋酸的起始濃度（嚴格地說，離子濃度須用活度表示，但在稀溶液中，離子濃度和活度近似相等），[H3O]、[Ac]、[HAc]分別為平衡濃度，α為解離度，為酸常?aK數(shù)。在醋酸溶液中[H3O]≈[Ac]，[HAc]=c(1α)，則（333）3[HO]100%c????（334）33[HO][Ac](HAc)[HO]aKc???????當α5%時，（335

3、）23[HO](HAc)aKc???度molL1平均值2.配制不同濃度的醋酸溶液配制不同濃度的醋酸溶液用移液管分別取25.00mL、10.00mL、5.00mL、2.50mL已測得準確濃度的醋酸溶液，把它們分別加入4個50mL的容量瓶中。用蒸餾水稀釋到刻度，搖勻，并計算出這4種醋酸溶液的準確濃度。3.測定醋酸溶液的測定醋酸溶液的pH，并計算醋酸的電離度和電離常數(shù)，并計算醋酸的電離度和電離常數(shù)把以上四種不同濃度的醋酸溶液分別加入4只潔凈干

4、燥的50mL燒杯中，按由稀到濃的次序在pH計上分別測定它們的pH（酸度計的使用參見本教材2.9.1），記錄數(shù)據(jù)和室溫，計算解離度和解離常數(shù)，并填入下表。室溫：℃解離常數(shù)?aK溶液編號cmolL1pH[H3O]molL1α測定值平均值1234本實驗測定值在1.0105~2.0105范圍內(nèi)合格(文獻值1.8105)。?aK五、思考題五、思考題1.燒杯是否必須烘干還可以作怎樣處理2.測定溶液pH時，為什么要按從稀到濃的次序進行3若所用的醋酸濃