1、電子效應電子效應分子中原子間電子云分布既受成鍵原子性質影響，也受不直接相連原子的相互影響，這種影響稱為電子效應，分為誘導效應和共軛效應兩種。電性分析需要同時考慮兩者。一、誘導效應一、誘導效應誘導效應（I）：影響通過靜電誘導作用沿σ鍵傳遞；由近?遠依次減弱，3個C后?0誘導效應分類：吸電子（－I）：電負性H；給電子（＋I）:電負性OHNH2ClBrIOCH3≡CHC6H5CH=CH2HCH3C2H5CH(CH3)2C(CH3)3產(chǎn)生吸電子

2、誘導效應的主要有含ON的基團（強效應）、鹵素（強）、不飽和烴基（較弱）產(chǎn)生給電子誘導效應的主要是飽和烴基（弱效應）例題：CH3CH2CH=CH2HBr?解：所以得到CH3CH2CHCH2δ＋δ＋CH3CH2CHBrCH3二、共軛效應二、共軛效應共軛效應（C）：影響通過π電子運動沿共軛鏈傳遞，強弱不變；軌道匹配性↑，軌道重疊↑，共軛效應↑；共軛效應在反應中可以起定位作用；靜態(tài)共軛效應：成鍵原子間固有的作用使π電子云變形；動態(tài)共軛效應：外界

3、作用使π電子云變形共軛效應分類：吸電子（C）；給電子（C）共軛效應表示：表示Z與烯基共軛后產(chǎn)生給電子共軛效應δ＋ZCHCH2δ＋表示Z與烯基共軛后產(chǎn)生吸電子共軛效應δ＋ZCHCH2δ＋共軛體系：π－π共軛，p－π共軛；共軛效應強σ－π超共軛，σ－p超共軛；共軛效應弱共軛體系特點：單雙鍵交替；原子共平面，平行相鄰的P軌道數(shù)≥3且有一定量P電子供成鍵；Π或P有直鄰的CHσ鍵體系電荷分散，穩(wěn)定性↑；交替極化（交替極化使共軛雙烯具特性反應——1