1、液－液萃取第一節(jié)概述利用原料液中各組分在適當溶劑中溶解度的差異而實現(xiàn)混合液中組分分離的過程稱為液－液萃取，又稱溶劑萃取。液液萃取它是30年代用于工業(yè)生產的新的液體混合物分離技術。隨著萃取應用領域的擴展回流萃取雙溶劑萃取反應萃取超臨界萃取及液膜分離技術相繼問世使得萃取成為分離液體混合物很有生命力的操作單元之一。一.萃取操作原理萃取是向液體混合物中加入某種適當溶劑，利用組分溶解度的差異使溶質A由原溶液轉移到萃取劑的過程。在萃取過程中所用的溶

2、劑稱為萃取劑。混合液中欲分離的組分稱為溶質?；旌弦褐械娜軇┓Q稀釋劑，萃取劑應對溶質具有較大的溶解能力，與稀釋劑應不互溶或部分互溶。右圖是萃取操作的基本流程圖。將一定的溶劑加到被分離的混合物中，采取措施（如攪拌）使原料液和萃取劑充分混合混合，因溶質在兩相間不呈平衡，溶質在萃取相中的平衡濃度高于實際濃度，溶質乃從混合液相萃取集中擴散，使溶質與混合中的其它組分分離，所以萃取是液、液相間的傳質過程。通常萃取過程在高溫下進行萃取的結果是萃劑提取了

3、溶質成為萃取相，分離出溶質的混合液成為萃余相。萃取相時混合物，需要用精餾或取等方法進行分離，得到溶質產品和溶劑，萃取劑供循環(huán)使用。萃取相通常含有少量萃取劑，也需應用適當?shù)姆蛛x方法回收其中的萃取劑，然后排放。用萃取法分離液體混合物時，混合液中的溶質既可以是揮發(fā)性物質，也可以是非揮發(fā)性物質，（如無機鹽類）。當用于分離揮發(fā)性混合物時，與精餾比較，整個萃取過程比較復雜，譬如萃取相中萃取劑的回收往往還要應用精餾操作。但萃取過程本身具有常溫操作，無

4、相變以及選擇適當溶劑可以獲得較高分離系數(shù)等優(yōu)點，在很多的情況下，仍顯示出技術經濟上的優(yōu)勢。一般來說，在以下幾種情況下采取萃取過程較為有利：⑴溶液中各組分的沸點非常接近，或者說組分之間的相對揮發(fā)度接近于一。⑵混合液中的組成能形成恒沸物酸，用一般的精餾不能得到所需的純度。⑶混合液重要回收的組分是熱敏性物質，受熱易于分解、聚合或發(fā)生其它化學變化。圖41萃取操作示意圖原料液的組成。由圖度讀的該三元混合物的組成為:XA=BE=0.40XB=AH=

5、0.30XS=AK=0.30三者之和等于1即:XAXBXS=0.400.300.30=1.00此外，也可過M點分別作三個邊的垂直線MN、ML及MJ，則垂直線段ML、MJ和MN分別代表A、B、S的組成。右圖可知，M點的組成為40%A、30%B和30%S。第二小節(jié)液液相平衡關系在三角相圖上的表示根據萃取操作中各組分的互溶性可分以下三種情況，即:1.溶質A可完全溶于稀釋劑B和萃取劑S中但B與S不互溶.2.溶質A可完全溶于組分B及S中但B與S為

6、一對部分互溶組分.3.組分AB可完全互溶但BS及AS為兩對部分互溶組分.通常，將第1和第2項種只有一對部分互溶組分的三元物系稱第Ⅰ類物系，而將具有兩對部分互溶組分的三元混合物系稱為第Ⅱ類物系，第Ⅰ類物系在萃取操作中較為常見，以下主要討論這些平衡關系。一.溶解度曲線和聯(lián)結線設溶質A完全溶于稀釋劑B溶劑S中而B與S部分互溶如右圖所示。在一定溫度組分B與組分S以任意數(shù)量相混合必然得到兩個互不相溶的液層個層的坐標分別為圖中的點L和點J.若與總組