1、集各地最新資料精華按“教材目錄、知識(shí)體系”編排www.e集全國(guó)化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。第1頁(yè)水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡（復(fù)習(xí)）1知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的電離一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：、定義：電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)下列說(shuō)法中正確的是（）A、能溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì)；B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存

2、在溶質(zhì)分子；弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子；C、在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，也一定是強(qiáng)電解質(zhì)；D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導(dǎo)電，故兩者均是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導(dǎo)電來(lái)證明是否電離）電解質(zhì)電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì)——共價(jià)化合物離子化合物與共價(jià)化合物鑒別方法：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A

3、、非電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物；離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)；B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電；C、濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)；D、相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性相同。3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）注意：注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)③強(qiáng)電解質(zhì)不等于不等于易溶于水的化

4、合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）4、強(qiáng)弱電解質(zhì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判定的方法、強(qiáng)弱電解質(zhì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判定的方法(以HAc為例)：（1）溶液導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（2）測(cè)0.01molLHAc溶液的pH2；（3）測(cè)NaAc溶液的pH值；（4）測(cè)pH=a的HAc稀釋100倍后所得溶液pHa2（5）將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗p

5、H=13的NaOH溶液的體積大于10mL（7）將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性（8）比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率最佳的方法是和；最難以實(shí)現(xiàn)的是，說(shuō)明理由。（提示：實(shí)驗(yàn)室能否配制0.1molL的HAc？能否配制pH=1的HAc？為什么？）5、強(qiáng)酸（、強(qiáng)酸（HA）與弱酸（）與弱酸（HB）的區(qū)別：）的區(qū)別：(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH(HA)＜pH(HB

6、)(2)pH值相同時(shí)，溶液的濃度CHA＜CHB物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧化物和有機(jī)物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)金屬氧化物和鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物純凈物集各地最新資料精華按“教材目錄、知識(shí)體系”編排www.e集全國(guó)化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版

7、、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。第3頁(yè)甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4橙色＞4.4黃色酚酞＜8無(wú)色8～10淺紅＞10紅色試根據(jù)上述三種指示劑的變色范圍，回答下列問(wèn)題：①?gòu)?qiáng)酸滴定強(qiáng)堿最好選用的指示劑為：，原因是；②強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸最好選用的指示劑為：，原因是；③中和滴定不用石蕊作指示劑的原因是。三、混合液的、混合液的pH值計(jì)算方法公式值計(jì)算方法公式1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：（先求[H]混：將

8、兩種酸中的H離子數(shù)相加除以總體積，再求其它）[H]混=（[H]1V1[H]2V2）（V1V2）2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：（先求[OH]混：將兩種酸中的OH離子數(shù)相加除以總體積，再求其它）[OH]混＝（[OH]1V1[OH]2V2）（V1V2）(注意:不能直接計(jì)算[H]混)3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：（先據(jù)HOH==H2O計(jì)算余下的H或OH，①H有余，則用余下的H數(shù)除以溶液總體積求[H]混；OH有余，則用余下的OH數(shù)除以溶液總體積求[OH]混，再求

9、其它）注意注意：在加法運(yùn)算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不計(jì)！將pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=；將pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004molLBa(OH)2溶液后pH=。四、稀釋過(guò)程溶液四、稀釋過(guò)程溶液pH值的變化規(guī)律：值的變化規(guī)律：1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原n（

10、但始終不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH?。紁H原n（但始終不能大于或等于7）3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原－n（但始終不能小于或等于7）4、弱堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH?。緋H原－n（但始終不能小于或等于7）5、不論任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無(wú)限稀釋后pH均為76、稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。pH=3的HCl稀釋100倍后溶液的p

11、H變?yōu)椋籶H=3的HAc溶液稀釋100倍后pH為，若使其pH變?yōu)?，應(yīng)稀釋的倍數(shù)應(yīng)（填不等號(hào)）100；pH=5的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中[H]：[SO42]=；pH=10的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)椋籶H=10的NaAc溶液稀釋10倍后溶液的pH為。五、五、“酸、堿恰好完全反應(yīng)酸、堿恰好完全反應(yīng)”與“自由自由H與OH恰好中和恰好中和”酸堿性判斷方法酸堿性判斷方法1、酸、堿恰好反應(yīng)（現(xiàn)金、酸、堿恰好反應(yīng)（現(xiàn)金存款相等）：

12、存款相等）：恰好生成鹽和水，看鹽的水解判斷溶液酸堿性。（無(wú)水解，呈中性）2、自由、自由H與OH恰好中和（現(xiàn)金相等）恰好中和（現(xiàn)金相等），即，即“14規(guī)則：規(guī)則：pH之和為之和為14的兩溶液等體積混的兩溶液等體積混合，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，無(wú)弱顯中性。合，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，無(wú)弱顯中性?！保荷甥}和水，弱者大量剩余，弱者電離顯性。（無(wú)弱者，呈中性）(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01molL氨水后溶液呈性，原因是；pH=3的HCl與p