1、第一屆第一屆Chemy化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽聯(lián)賽答案化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽聯(lián)賽答案（2016年8月28日9:00~12:00）題號(hào)題號(hào)12345678910總分總分滿分滿分888171191091010100得分得分評(píng)卷人評(píng)卷人競(jìng)賽時(shí)間競(jìng)賽時(shí)間3小時(shí)。遲到超過(guò)半小時(shí)者不能進(jìn)考場(chǎng)。開(kāi)始考試后小時(shí)。遲到超過(guò)半小時(shí)者不能進(jìn)考場(chǎng)。開(kāi)始考試后1小時(shí)內(nèi)不得離場(chǎng)。時(shí)間小時(shí)內(nèi)不得離場(chǎng)。時(shí)間到，把試卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤離考場(chǎng)。到，把試卷（背面朝上）放

2、在桌面上，立即起立撤離考場(chǎng)。試卷裝訂成冊(cè)，不得拆散。所有解答必須寫(xiě)在指定的方框內(nèi)，不得用鉛筆填寫(xiě)。草稿紙?jiān)嚲硌b訂成冊(cè)，不得拆散。所有解答必須寫(xiě)在指定的方框內(nèi)，不得用鉛筆填寫(xiě)。草稿紙?jiān)谧詈笠豁?yè)。不得持有任何其他紙張。在最后一頁(yè)。不得持有任何其他紙張。姓名、報(bào)名號(hào)和所屬學(xué)校必須寫(xiě)在首頁(yè)左側(cè)指定位置，寫(xiě)在其他地方者按廢卷論處。姓名、報(bào)名號(hào)和所屬學(xué)校必須寫(xiě)在首頁(yè)左側(cè)指定位置，寫(xiě)在其他地方者按廢卷論處。允許使用非編程計(jì)算器以及直尺等文具。允許使用

3、非編程計(jì)算器以及直尺等文具。H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41

4、Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir

5、192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDsRgCnUutUuqUupUuhUusUuoLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr第1題（題（8分）分）11將明礬置于河水中攪拌，生成載帶著懸浮物的氫氧化鋁，

6、然后沉降，使水澄清。但若用蒸餾水代替河水，便不會(huì)發(fā)生以上現(xiàn)象，請(qǐng)解釋該過(guò)程的原因，并寫(xiě)出生成氫氧化鋁的方程式。11Al33H2O=Al(OH)33H（1分）明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體在河水中和其他雜質(zhì)粒子發(fā)生聚沉沉降使河水澄清，而蒸餾水中幾乎沒(méi)有雜質(zhì)粒子氫氧化鋁膠體無(wú)法發(fā)生聚沉發(fā)生沉降。（2分）12在氯化汞溶液中逐滴加入碘化鉀溶液，生成橘紅色沉淀，繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解，寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。12HgCl22I

7、=HgI22Cl（1分）HgI22I=HgI4（1分）13在含有四氨合銅離子的溶液中加入硫酸，溶液的顏色由絳藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。13Cu(NH3)424H=Cu24NH4（1分）不寫(xiě)Cu(NH3)42不得分。分子中有2個(gè)單電子。據(jù)此推測(cè)，Db2分子和Hs2分子的鍵級(jí)分別為3和4(Db和Hs分別為元素周期表中位于Ta和Os下方的元素)。（每個(gè)空1分）第4題（題（17分）分）羰基化合物是一類(lèi)重要的配合物。副族金屬大多都能形成羰基

8、配合物，如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Co2(CO)8等。羰基化合物有一重要性質(zhì)，存在羰基配位時(shí)，中心原子一般遵守18電子規(guī)則，又稱EAN規(guī)則。41畫(huà)出Fe(CO)5、Ni(CO)4、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)式，并判斷它們的磁屬性，試用價(jià)鍵理論解釋。41、、OCFeCOCOCOCOCONiOCCOCOCoOCOCCOOCOCCoCOCOCO抗磁，d8低自旋抗磁，d10抗磁，d9CoCo鍵（結(jié)構(gòu)一個(gè)1分，磁屬性和價(jià)鍵分析一個(gè)0.5分）C

9、o2(CO)8的結(jié)構(gòu)畫(huà)成1根CoCo鍵每個(gè)Co鍵聯(lián)4個(gè)羰基五配位也可得分。42你認(rèn)為T(mén)i(CO)7是否能穩(wěn)定存在？若存在，請(qǐng)畫(huà)出其結(jié)構(gòu)；若不存在，請(qǐng)解釋其原因。Fe(CO)5在乙醇中能與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽和水；常溫時(shí)能被碘氧化生成一種滿足18電子規(guī)則的化合物和一種非金屬氧化物。Co2(CO)8能與氫氣發(fā)生反應(yīng)僅生成一種產(chǎn)物。42不能。（1分）Ti的半徑相對(duì)較小無(wú)法容納7個(gè)CO配位或者配位數(shù)太高。（1分）43寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)方程

10、式，是氧化還原反應(yīng)的表明氧化劑和還原劑。43Fe(CO)5（氧化劑）4KOH（還原劑）=K2Fe(CO)4K2CO32H2OFe(CO)5（還原劑）I2（氧化劑）=I2Fe(CO)4COCo2(CO)8（還原劑）H2（氧化劑）=2HCo(CO)4（方程式1分，氧化劑和還原劑表達(dá)每個(gè)1分）由于二價(jià)鐵具有較強(qiáng)的還原性，因此其某些鹽熱分解時(shí)會(huì)表現(xiàn)出某些特殊的性質(zhì)。44寫(xiě)出FeSO4熱分解的方程式。442FeSO4=Fe2O3SO3SO2（1分