1、人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)必記人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)必記第一章第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全都包括哪些內(nèi)容？一化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全都包括哪些內(nèi)容？1遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2了解安全措施。（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后

2、用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志有哪些？常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志有哪些？2二混合物的分離和提純的方法有哪些？二混合物的分離和提純的方法有哪些？1.過濾過濾——適用于不溶性固

3、體和液體的分離。適用于不溶性固體和液體的分離。實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），裝置如右圖。注意事項(xiàng)：（1）一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；二低，濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，濾紙緊靠漏斗內(nèi)壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁。（2）玻璃棒起到引流的作用。2.蒸發(fā)蒸發(fā)——適用于可溶性固體和液體的分離。適用于可溶性固體和液體的分離。實(shí)驗(yàn)儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），裝

4、置如右圖。注意事項(xiàng)：（1）在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體溫度局部過高造成液滴飛濺；（2）加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干。（3）熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇水引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，則要墊上石棉網(wǎng)上。3.蒸餾蒸餾——利用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點(diǎn)的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽，經(jīng)過冷凝利用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點(diǎn)的不同，加熱使其某一組

5、分變成蒸汽，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去。后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去。實(shí)驗(yàn)儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。一物質(zhì)的量的定義及制定標(biāo)準(zhǔn)是什么？一物質(zhì)的量的定義及制定標(biāo)準(zhǔn)是什么？1物質(zhì)的量——符號(hào)（n），表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2單位——為摩爾（mol）：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.01

6、2Kg12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023。把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3阿伏加德羅常數(shù)把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為6.021023mol1。4物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目／阿伏加德羅常數(shù)n=N／NA5物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n1／n2＝N1／N2使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項(xiàng)：使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。②物質(zhì)的量只

7、適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。③物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。二摩爾質(zhì)量（二摩爾質(zhì)量（M）定義及公式是什么？）定義及公式是什么？1定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。2單位：gmol或g.mol13數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。4物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量／摩爾質(zhì)量n=m／M三氣體摩爾體積的定義及公式是什么？三氣

8、體摩爾體積的定義及公式是什么？1氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：Lmol或m3mol2物質(zhì)的量=氣體的體積氣體摩爾體積n=V／Vm3標(biāo)準(zhǔn)狀況特指0℃101KPa，Vm=22.4Lmol。4阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：?同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體（含有相同的分子個(gè)數(shù)）的體積相等.5理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程克拉珀龍方程)：PV=nRT?推論：推論：（

9、1）同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同溫、同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比ρ1：ρ2=M1：M2四物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用四物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么？物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么？（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。（2）單

10、位：molL，molm3（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積C=n／V2一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些？一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些？（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。（2）主要操作所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。A檢驗(yàn)是否漏水，方法與分液漏斗查漏相