1、1第一章化學反應(yīng)熱教學內(nèi)容1系統(tǒng)、環(huán)境等基本概念；2.熱力學第一定律；3.化學反應(yīng)的熱效應(yīng)。教學要求掌握系統(tǒng)、環(huán)境、功、熱（恒容反應(yīng)熱和恒壓反應(yīng)熱）、狀態(tài)函數(shù)、標準態(tài)、標準生成焓、反應(yīng)進度等概念；熟悉熱力學第一定律；掌握化學反應(yīng)標準焓變的計算方法。知識點與考核點1系統(tǒng)（體系）被劃定的研究對象?；瘜W反應(yīng)系統(tǒng)是由大量微觀粒子（分子、原子和離子等）組成的宏觀集合體。2環(huán)境（外界）系統(tǒng)以外與之密切相關(guān)的部分。系統(tǒng)和環(huán)境的劃分具有一定的人為性，劃

2、分的原則是使研究問題比較方便。系統(tǒng)又可以分為敞開系統(tǒng)（系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換）；封閉體系（系統(tǒng)與環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換，只有能量交換）；孤立系統(tǒng)（體系與環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換，也沒有能量交換）系統(tǒng)與環(huán)境之間具有邊界，這一邊界可以是實際的相界面，也可以是人為的邊界，目的是確定研究對象的空間范圍。3相系統(tǒng)中物理性質(zhì)和化學性質(zhì)完全相同的均勻部分。在同一個系統(tǒng)中，同一個相可以是連續(xù)的，也可以是不連續(xù)的。例如油水混合物中，有時水是連

3、續(xù)相，有時油是連續(xù)相。4狀態(tài)函數(shù)3狀態(tài)函數(shù)。11化學反應(yīng)熱效應(yīng)（反應(yīng)熱）生成物與反應(yīng)物的溫度相同時，化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。12等壓熱效應(yīng)（Qp）封閉系統(tǒng)，在等溫、等壓、不做有用功時的反應(yīng)熱。等壓過程：系統(tǒng)的始態(tài)壓力和終態(tài)壓力與環(huán)境壓力相等。p（始態(tài)）=p（終態(tài)）=p（環(huán)境）=A（常數(shù)），而中間過程的壓力可以有所變化。（在專業(yè)的化學熱力學書中，等壓與恒壓是有區(qū)別的。恒壓過程是指系統(tǒng)的壓力在整個過程中與環(huán)境壓力相等并且恒定不變）。

4、p（系統(tǒng)）=p（環(huán)境）=A（常數(shù)）；13熱力學第一定律ΔU=QW（條件：封閉系統(tǒng)）。U（熱力學能）是狀態(tài)函數(shù)，ΔU是熱力學能的變化量，ΔU不是狀態(tài)函數(shù)。14焓H=UpV（焓是狀態(tài)函數(shù)，是復合狀態(tài)函數(shù)）焓變：ΔH=QP（條件：封閉系統(tǒng)、等壓、不做有用功），ΔH不是狀態(tài)函數(shù)。上式說明，在一定條件下，狀態(tài)函數(shù)––––焓（H）的變化量（ΔH）與特定（等壓）過程的反應(yīng)熱（等壓熱QP）在數(shù)值上相等，但不能因此就認為熱是狀態(tài)函數(shù)。15蓋斯定律一個總反