1、1無機化學部分無機化學部分第一章物質存在的狀態(tài)一、氣體1、氣體分子運動論的基本理論①氣體由分子組成，分子之間的距離分子直徑；②氣體分子處于永恒無規(guī)則運動狀態(tài)；③氣體分子之間相互作用可忽略，除相互碰撞時；④氣體分子相互碰撞或對器壁的碰撞都是彈性碰撞。碰撞時總動能保持不變，沒有能量損失。⑤分子的平均動能與熱力學溫度成正比。2、理想氣體狀態(tài)方程①假定前提：a、分子不占體積；b、分子間作用力忽略②表達式：pV=nRT；R≈8.314kPaLmo

2、lK1?1?③適用條件：溫度較高、壓力較低使得稀薄氣體④具體應用：a、已知三個量，可求第四個；b、測量氣體的分子量：pV=RT（n=）MWMWc、已知氣體的狀態(tài)求其密度ρ：pV=RT→p=→ρ=pMWMVWRTMVRT3、混合氣體的分壓定律①混合氣體的四個概念a、分壓：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同體積時的壓力；b、分體積：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同壓力時的體積c、體積分數：φ=21vvd、摩爾分數：xi=總nn

3、i②混合氣體的分壓定律a、定律：混合氣體總壓力等于組分氣體壓力之和；某組分氣體壓力的大小和它在混合氣體中體積分數或摩爾數成正比b、適用范圍：理想氣體及可以看作理想氣體的實際氣體c、應用：已知分壓求總壓或由總壓和體積分數或摩爾分數求分壓、4、氣體擴散定律①定律：T、p相同時，各種不同氣體的擴散速率與氣體密度的平方根成反比：==(p表示密度)21uu21pp21MM②用途：a、測定氣體的相對分子質量；b、同位素分離3滲透現(xiàn)象的原因：半透膜兩

4、側溶液濃度不同；滲透壓：為了阻止?jié)B透作用所需給溶液的額外壓力b、定量描述：VantHoff公式：∏V=nRT∏=即∏=cRTVnRT∏為溶液的滲透壓，c為溶液的濃度，R為氣體常量，T為溫度。當濃度c較小時，可近似為c≈m④非電解質稀溶液的依數性a、難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸汽壓下降、凝固點下降、沸點上升和滲透壓變化都與溶液中所含的種類和性質無關，只與溶液的濃度有關，總稱溶液的依數性，也叫非電解質稀溶液的通性。b、注意：上述非電解質稀溶液的

5、有關計算公式用于電介質稀溶液時要乘以相應電解質中溶液中的質點數；但濃溶液不能用上述公式計算。三、膠體1、膠體的組成：分散相分散介質穩(wěn)定劑2、膠體的性質：①光學性質：丁達爾效應————膠團對光的散射現(xiàn)象；②動力性質：布朗運動—————膠團粒子的不規(guī)則運動；③電學性質：電泳現(xiàn)象—————膠粒在電場下的不規(guī)則運動3、溶膠的穩(wěn)定性①動力學穩(wěn)定性：膠團運動②聚集穩(wěn)定性：膠粒的帶電性使同種電荷有排斥作用；③熱力學穩(wěn)定性：膠體粒子因很大的比表面積而能

6、聚集成大顆粒4、膠體的聚沉———關鍵：穩(wěn)定性的去除①加電解質，如明礬使水凈化（吸附電荷）；②與相反電性的溶膠混合；③加熱第二章化學動力學初步一、化學反應速率①表達：化學反應速率可用反應物或生成物的濃度隨時間的變化率來表示。②數學表達式：對于反應A→B：=或vAtcA??tcvBB??注：以反應物濃度減少和生成物濃度增大和生成物濃度增大表示是符號不同；用不同物質濃度來表示反應速率不同。2、反應進度①定義：對于化學計量方程式，若定義d稱為反