1、、第1頁(yè)共11頁(yè)氧化還原氧化還原一、概念一、概念1、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)2、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)氧化性：氧化劑具有的得電子的能力還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)還原性：還原劑具有的失電子的能力3、氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。4、被氧化：還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高的過(guò)程被還原：氧

2、化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低的過(guò)程5、氧化性：氧化劑具有的得電子的能力還原性：還原劑具有的失電子的能力6、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；7、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（或得失）的表示方法（1）雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價(jià)升高的元素開(kāi)始，指向化合價(jià)降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電

3、子轉(zhuǎn)移的數(shù)目化合價(jià)降低ne－被還原氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高－ne－被氧化（2）單線橋法：表示反應(yīng)物中氧化劑、還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在單線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”字樣、第3頁(yè)共11頁(yè)MnO2和HCl(濃)反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，KMnO4和HCl(濃)反應(yīng)不需加熱就能進(jìn)行，所以KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)4.根據(jù)反應(yīng)劇烈程度來(lái)判斷根據(jù)反應(yīng)劇烈程度來(lái)判斷:（1

4、）金屬單質(zhì)與水化合(酸)的劇烈程度越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，如Na與水反應(yīng)非常劇烈，Mg與水反應(yīng)要加熱才看到有氣泡產(chǎn)生，Al與水加熱現(xiàn)象也不明顯，所以還原性：Na＞Mg＞Al5.根據(jù)同一物質(zhì)被氧化或被還原的價(jià)態(tài)高低來(lái)判斷根據(jù)同一物質(zhì)被氧化或被還原的價(jià)態(tài)高低來(lái)判斷:在相同條件下，同一物質(zhì)(變價(jià)單質(zhì)元素變價(jià)單質(zhì)元素)被氧化的價(jià)態(tài)越高，對(duì)應(yīng)的氧化劑的氧化性越強(qiáng)如2FeCl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS??????氧化性：Cl2＞S4.根據(jù)反

5、應(yīng)劇烈程度來(lái)判斷根據(jù)反應(yīng)劇烈程度來(lái)判斷:同一元素，一般來(lái)說(shuō)，化合價(jià)越高氧化性越高，元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，化合價(jià)越低還原性越強(qiáng)；元素處于最低價(jià)只有還原性，元素處于中間價(jià)；既有氧化性又有還原性，當(dāng)遇較強(qiáng)還原性物質(zhì)，其表現(xiàn)還原性，當(dāng)遇到較強(qiáng)還原性，其表現(xiàn)氧化性，或者自身發(fā)生氧化還原如氧化性：HNO3＞HNO2還原性：H2S＞S＞SO2(SO32)例1.已知2KMnO716HCl═2KCl2MnCl25Cl28H2OK2CrO714HC

6、═2KCl2CrCl33Cl27H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O???其中，KMnO7和一般濃度的鹽酸即可反映，K2CrO7和較濃的鹽酸(濃度大于6molL)才反應(yīng)，MnO2需要和濃度為8mol以上的鹽酸加熱才反應(yīng)，根據(jù)以上信息，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.上述反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）C.氧化性:KMnO7＞K2CrO7＞Cl2＞MnO2D.鹽酸的濃度越大，Cl

7、的還原性越強(qiáng)變式變式1.下列能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的是①氯氣通入硫氫酸溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象②加熱條件下S、Cl2和Cu反應(yīng)，產(chǎn)物Cu2S、CuCl2③濃度相等的H2SO4溶液和HCl溶液，前者pH大于后者④加熱條件下S和Cl2反應(yīng)生成SCl2⑤氯氣通入BaSO3溶液生成白色沉三、常見(jiàn)的氧化劑還原劑三、常見(jiàn)的氧化劑還原劑常見(jiàn)氧化劑（1）非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等（2）變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：KC