1、 BINZ--1 化學 化學必修 必修 1 知識點 知識點 主題 主題 1 認識化學科學 認識化學科學 一 化學科學發(fā)展史 1 分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫； 2 近代原子學說的創(chuàng)立者——道爾頓（英國） ； 3 提出分子概念——何伏加德羅（意大利） ； 4 候氏制堿法——候德榜 （1926 年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎） ；5 金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維 （英國） ；6 Cl2 的發(fā)現(xiàn)者—

2、—舍勒 （瑞典） ；7 在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮； 8 元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫（俄國） ； 9 1828 年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒（德國） ； 11 鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。 12 人類使用和制造第一種材料是——陶瓷 10 苯是在 1825 年由英國科學家——法拉第首先發(fā)現(xiàn)，德國化學家——凱庫勒定為單雙鍵相 間的六邊形結(jié)構(gòu)，簡稱凱庫勒式；

3、 二 化學基本概念 1.分子:分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。 2.原子:原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。 （1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。 3.離子:離子是指帶電荷的原子或原子團。 （1）離子可分為陽離子:Li+ 、Na + 陰離子:Cl- 、OH- （

4、2）存在離子的物質(zhì):①離子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4 ? ②電解質(zhì)溶液中:鹽酸、 NaOH 溶液等 4.元素:元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 （1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系:從宏觀看物質(zhì)是由元素組成的; 從微觀看物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 （2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）———同素異形體。 5.同位素:是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同

5、質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如 H 有三種同位素: 11H、 21H、 3 1H（氕、氘、氚） 。 6.核素:核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 （1）同種元素可以有若干種不同的核素。 （2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質(zhì)幾乎是相同的 7.原子團:原子團是指由多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應中， 原子團作為一個集體參加 反應

6、。 原子團包括： 復雜離子如：酸根離子，有機基團。 8.物理變化和化學變化 物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。化學變化:變化時有其他物質(zhì) 生成。又叫化學反應?；瘜W變化的特征有新物質(zhì)生成 ，伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象 變化本質(zhì):舊鍵斷裂和新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。 二者的區(qū)別是:前者無新物質(zhì)生成，僅是物 質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。 9.混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物，一般沒有固定的熔沸點; 10.純

7、凈物:由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。它可以是單質(zhì)或化合物。 由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物， 如紅磷和白磷。由不同的同位素原子組成同一分子的物質(zhì)是純凈物，如 H2O 與 D2O 混合為純凈物。 11.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。 12.化合物:由不同種元素組成的純凈物叫化合物。 從不同的分類角度,化合物可分為多種類型，如：離子化合物和共價化合物; 電解質(zhì)和非電解質(zhì);無機化合物和有機

8、化合物; 酸、堿、鹽和氧化物等。 13.酸:電離理論認為:電解質(zhì)電離出的陽離子全部是 H+的化合物叫做酸。 常見強酸 如:HClO4 、H 2SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO3 ? 常見弱酸如:H2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3 、H2SiO3 、HAlO2? 14.堿:電離理論認為，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是 OH-的化合物叫堿。 常見強堿 如:NaOH、

9、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ? 常見弱堿如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 ? 15.鹽:電離時生成金屬陽離子（或 NH4+ ）和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類①正鹽 ②酸式鹽③堿式鹽④復鹽（電離后生成兩種或兩種以上的金屬陽離子或銨根的鹽） 16.氧化物:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分類方法，按組成分：金屬氧化物、非金屬氧化物，

10、按性質(zhì)分：不成鹽氧化物、成鹽氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、過氧化物等 17.同素異形體:由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。 （1）常見同素異形體:紅磷與白磷;O2與 O3；金剛石與石墨。 （2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學變化但不屬于氧化還原反應。 18 同系物：化學上，把結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差 1 個或者若干個 CH2原子團的化合物互稱為同系物。 BINZ--3 是不同的。同一物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是固定不

11、變的；摩爾質(zhì)量的單位是 g·mol-1。 ③ 摩爾質(zhì)量與平均摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量通常是針對單一組分而言，若涉及的是多組分的混合物，則用混合物的平均摩爾質(zhì)量 平均摩爾質(zhì)量( )＝2 氣體摩爾體積 氣體摩爾體積和阿伏加德 和阿伏加德羅定律 羅定律： 氣體摩爾體積 ?．定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。(符號為 Vm，單位：L/mol) ? .影響因素:溫度和壓強。①溫度越高體積越大②壓強越大體積越小 ?. 在標準狀

12、況下(即 0℃和 101.325 kPa)，1mol 任何氣體所占的體積都約是 22.4L。即: 標準狀況下, Vm 約為 22.4 L/mol。標況時氣體與物質(zhì)的量的關(guān)系： 氣體的物質(zhì)的量（mol）= ? ?) 22.4(L/molL 標況時氣體體積阿佛加德羅定律：(根據(jù) PV=nRT 的氣態(tài)方程可得知)在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 推論： (1)在同溫同壓下， 氣體的密度之比等于其相對分子量之

13、比 （或摩爾質(zhì)量之比）ρ1/ρ2=M1/M2 (2)在同溫同體積下， 氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比。 P1/P2=n1/n2 3 相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算方法 相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算方法 ?． 通過化學式， 根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的相對原子質(zhì)量， 直接計算相對分子質(zhì)量。?． 已知標準狀況下氣體的密度， 求氣體的式量： M=22.4(L·mol-1)×p(g·L-1) ?．根據(jù)化學方程式計算 4 物質(zhì)的

14、量濃度 物質(zhì)的量濃度溶液 溶液的計算 計算及溶液的配制 及溶液的配制 計算公式 計算公式 ?、V NNMVmVn cA? ? ?1000 C M?? ??、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1= C2V2。 ?、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C 混=2 12 2 1V VV C CV??(忽略混合時溶液體積變化，否則混合后的體積要根據(jù)混合溶液的密度來計算,V=m÷ρ 單位是 ml), 溶液的配制 溶液的配制 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

15、 （配制前要檢查容量瓶是否漏水） 錯誤 錯誤!未找到引用源。 未找到引用源。計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 （注意幾種常見規(guī)格的容量瓶） 稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的 1/6） ，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌（轉(zhuǎn)移） ：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 2－3 次，將洗滌液注入容

16、量瓶。然后振蕩，使溶液混合均勻。 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 2－3mm 處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻后裝入指定的容器中且貼好標簽。 （配制過程示意圖見必修 1 P16） 一算二稱量，溶、洗、轉(zhuǎn)移忙；滴管來定容， 一算二稱量，溶、洗、轉(zhuǎn)移忙；滴管來定容，搖勻 搖勻把液裝。 把液裝。 所需主要儀器 所需主要儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、托盤天平、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶 誤差

17、分析 誤差分析 ： 基本思路：按計算公式 基本思路：按計算公式:C=n/v :C=n/v 來分析 來分析 ①稱好后的藥品放入燒杯時，有少量撒在燒杯外。 （n 偏低，c 偏低）②溶解攪拌時有部分液體濺出。 （n 偏低，c 偏低） ③轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出。 （n 偏低，c 偏低）④未洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次 （n 偏低，c 偏低） ⑤在定容時，仰視讀數(shù) （v 偏高，c 偏低） 俯視讀數(shù)（v 偏低，c 偏高）