1、一、物理性質(zhì)1、有色氣體：F2（淡黃綠色） 、Cl2（黃綠色） 、Br2（g） （紅棕色） 、I2（g） （紫紅色） 、NO2（紅棕色） 、O3（淡藍(lán)色） ，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g） ；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。② 同族非金屬元

2、素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的 NH3、H2O、HF 反常。③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于 4 的烴、一氯甲烷、甲醛。④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有 Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有 H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有 H2O、H

3、2O2、硫酸、硝酸。⑦ 同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在 100 度左右即可升華。⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷劑

4、。4、溶解性① 常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g） 、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。④ 硫與白磷皆易溶于二硫

5、化碳。⑤ 苯酚微溶于水(大于 65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如 NaCl） ，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如 Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。③ 含 C、H、O 的有機(jī)物一般密度小于水(

6、苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬? 二、結(jié)構(gòu)1、半徑應(yīng)6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2 和 O3、金剛石和石墨及 C60 等為同素異形體，H2 和 D2 不是同素異形體，H2O和 D2O 也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化

7、，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7． 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8． 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9． 強(qiáng)氧化性酸（濃 H2SO4、濃 HNO3、稀 HNO3、HClO） 、還原性酸（H2S、H2SO3） 、兩性氧化物（Al2O3） 、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物（Na2O2） 、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）10． 酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4 、

8、HCl（HBr、HI） 、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO311.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如 SiO2 能同時(shí)與HF/NaOH 反應(yīng),但它是酸性氧化物

9、13.甲酸根離子應(yīng)為 HCOO- 而不是 COOH-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為 10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2 等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)18.過(guò)氧化鈉中存在 Na+與 O-為 2:1；石

10、英中只存在 Si、O 原子，不存在分子。19. 溶液的 pH 值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20. 單質(zhì)如 Cu、Cl2 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的氯離子有 6 個(gè)22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如 Na 和 Al。23．在室溫（20C）時(shí)溶解度在 10 克以上——易溶；大于 1 克的——可溶；小于 1 克的——微溶；小于 0.01

11、克的——難溶。 24．膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 27．雨水的 PH 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨。 28．取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等29．膠體的聚沉方法

12、：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 30．常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 31．氨水的密度小于 1，硫酸的密度大于 1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為 18.4mol/L。 32．碳水化合物不一定是糖類(lèi)，如甲醛。四、基本理論1、 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程