1、1氣體摩爾體積氣體摩爾體積概念鞏固一摩爾體積1.定義：符號：單位：數(shù)學表達式：適用范圍：物質的體積，指一定量的物質在一定條件下所占據(jù)空間的大小。從微觀的角度去分析，物質的體積的大小決定因素有：①物質的體積的大?、冖塾缮鲜隹芍獨怏w的摩爾體積只與和。理解上述概念，注意以下要點：（1）標準狀況：指0℃、1.01105Pa的狀態(tài)。（2）“單位物質的量的氣體”即“1mol任何氣體”。（3）1mol任何氣體的體積在標準狀況下都約為22.4L，在非標

2、準狀況下，其體積也可能為22.4L，可能不為22.4L。（一）.選擇題：1.下列物質在常溫、常壓下，各取0.1mol，其體積最大的是（）A.原子半徑為0.152nm的金屬鋰B.原子半徑為0.227nm的金屬鉀C.原子半徑為0.158nm的硫原子D.原子半徑為0.128nm的金屬銅2.決定一定量氣體的體積大小和主要因素是（）A.氣體分子的大小B.氣體分子的相對分子質量C.氣體分子間的平均距離D.氣體分子的數(shù)目3.標準狀況下，若兩種氣體所占

3、的體積不同，其原因是（）A.氣體性質不同B.氣體分子的大小不同C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質的量不同（二）.判斷正誤：1.溫度為0℃，壓強為505kPa時，CO2的氣體摩爾體積為22.4Lmol（）2.標準狀況下，一定量的任何氣體體積都約為22.4L（）3.標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L（）4.當溫度高于0℃時，1mol任何氣體體積都大于22.4L（）3A.標準狀況下22.4Lmol就是氣體摩爾體積B.非標準狀

4、況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC.標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.021023個分子D.1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L6.在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（）A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小C.分子間引力的大小D.分子數(shù)目的多少7.在0℃1.01105Pa下，有關H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（）A.其密度之比等于物質的量之比B.其密度之比

5、等于摩爾質量之比C.等質量的三種氣體，其體積比等于相對分子質量的倒數(shù)比D.等體積的三種氣體，其物質的量之比等于相對分子質量之比8.A氣體的摩爾質量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質量為（）A.mnB.29mnC.29mnD.29nm9.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A.密度比為16:11B.密度比為11:16C.體積比為1:1D.體積比為11:1610.24mLH

6、2和O2的混合氣體，在一定條件下點燃，反應后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個數(shù)比為（）A.1:16B.16:1C.17:7D.7:511.在標準狀況下①6.72LCH4②3.011023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（）a.體積②＞③＞①＞④b.密度②＞③＞④＞①c.質量②＞③＞①＞④d.氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②A.abcB.bcdC.cbaD.abcd12.0.2gH

7、2、8.8gCO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（）A.0.913倍B.1.852倍C.0.873倍D.1.631倍13.同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的式量為（）A.60B.32C.44D.2814.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（）A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y315.混

8、合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821gL，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）A.1:1B.1:4C.4:1D.1:216.1molO2在放電條件下發(fā)生下列反應：3O2放電2O3，如有30%O2轉化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是（）A.16B.17.8C.18.4D.35.6（二）（二）、填空題、填空題17.阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都。由阿伏加德羅定律可