1、全方位透析等效平衡全方位透析等效平衡化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)中三大理論之一，它是電離平衡、水解平衡的基礎(chǔ)，在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占據(jù)舉足輕重的地位，盡管新教材總體上對化學(xué)平衡降低了難度，但它仍是值得重視的高考熱點。其中等效平衡是化學(xué)平衡教學(xué)中的重點和難點，也是高考的熱點，為讓學(xué)生能更好的掌握和應(yīng)用等效平衡，下面筆者結(jié)合自己的教學(xué)體會，對有關(guān)等效平衡知識進(jìn)行了系統(tǒng)的分析。一、等效平衡的原理一、等效平衡的原理在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是

2、起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。二、等效平衡的建立二、等效平衡的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)，而與建立平衡時的途徑無關(guān)，因而同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時的條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡。如常溫常壓下，可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3①2mol1mol0②002mol③1mol0.5mol

3、1mol①從正反應(yīng)開始，②從逆反應(yīng)開始，③從正、逆反應(yīng)同時開始，由于①、②、③三種情況如果按方程式的化學(xué)計量數(shù)比折算成同一方向的反應(yīng)物，對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等[如將②、③折算為①]，因此三者為等效平衡。三、等效平衡的規(guī)律三、等效平衡的規(guī)律例1（2005年江蘇化學(xué)卷，18題）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按

4、下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是()A、2molCB、2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C、1molB和1molCD、2molA、3molB和3molC解析：解析：本題考查了上述“定溫、定容”條件下的等效平衡規(guī)律中的第2類等效平衡問題。首先把各選項中的C都折算成A和B，再與題干相比較。選項A中把“2molC”完全轉(zhuǎn)化為“43molA和23molB”，可設(shè)想設(shè)想分兩步進(jìn)行，第一次先加入43molA和

5、43molB，與題干中比例一致，與原平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，第二次再移走23molB，會使平衡逆向移動，A的物質(zhì)的量增加（但總物質(zhì)的量減?。?，故平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%；選項B中所充入的“1molHe”不能改變各組分分壓，對平衡無影響，只需分析加入“2molA、1molB”的情況即可，其分析原理與選項A類似，故平衡后A的體積分?jǐn)?shù)也大于a%；選項C中把“1molB和1molC”完全轉(zhuǎn)化為“43molA和53molB”，也可假

6、設(shè)分批加入，第一次先加入43molA和43molB，與原平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，第二次再加入13molB，會使平衡正向移動，A的物質(zhì)的量減?。ǖ偽镔|(zhì)的量增加），故平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%；選項D中把“2molA、3molB和3molC”完全轉(zhuǎn)化為“4molA和4molB”，與原平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。故符合題意的為AB。⑵改變起始加入量時計算平衡時物質(zhì)的量濃度大小改變起始加入量時計算平衡時物質(zhì)的量濃度大小例2

7、(2004年北京理綜卷，14題)在一定溫定容的密閉容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均是0.10molL，達(dá)到平衡時HI的濃度為0.16molL，若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20molL時，則平衡時的H2濃度(molL)是（）A、0.16molLB、0.08molLC、0.04molLD、0.02molL解析解析此題仍運(yùn)用等效平衡規(guī)律處理，仍假設(shè)第一種情況的反應(yīng)體系的體積為VL，第二種情況的