1、1無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點℃57.6180(升華)300(升華)[來源:

2、]1023[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是________(只要求寫出一種)。②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是________。③已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJmol－12AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJmol－1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3

3、的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。④步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為____________。⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是____________________________________。2Al＋6H2O2Al(OH)3

4、＋3H2↑。(5)因為沒有其他離子放電，因此負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl。－4－7答案：(1)CaO11易生成硫酸鈣沉淀而導(dǎo)致碳酸鈣產(chǎn)率降低(2)NO、OH－Ca(HCO3)2－3(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O－2(4)2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑(5)Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl－4－73工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH、Fe

5、3＋、AsO、Cl－。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：＋43－4請回答問題：(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9gL－1，則該溶液中的pH約為________________________________________________________________________。(2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。現(xiàn)有一份(NH4)2SO4＋4溶液，一份NH4Cl

6、溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，則c[(NH4)＋4＋42SO4]__________c(NH4Cl)(填“＜”“＝”或“＞”)。(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中__________(填“增大”“減[NH3H2O][OH－]小”或“不變”)。(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO42H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO42H2O的

7、主要操作步驟：向沉淀中加入過量________，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、________________________________________________________________________。(5)25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1＝5.610－3，K2＝1.710－7，K3＝4.010－12。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因