1、中小學1對1課外輔導專家毅帆教育個性化學習中心教務管理部1毅帆教育學科培訓師輔導講義毅帆教育學科培訓師輔導講義講義編號學員編號學員編號年級高二高二課時數(shù)課時數(shù)2學員姓名學員姓名輔導科目化學化學學科培訓師學科培訓師陳全珍陳全珍學科組長簽字學科組長簽字教務長簽字教務長簽字課題等效平衡等效平衡備課時間：備課時間：2013年月日授課時間：授課時間：教學目標教學目標1、等效平衡的判斷和相關計算2、化學平衡的移動的理解重點、難點重點、難點1、等效平

2、衡的判斷考點及考試要求考點及考試要求1、等效平衡的相關計算教學內(nèi)容教學內(nèi)容前章復習：前章復習：化學平衡狀態(tài)的判斷（化學平衡的標志）重點一重點一：等效平衡等效平衡等效平衡的定義等效平衡的定義：化學平衡狀態(tài)與條件息息相關，而與建立平衡的途徑無關，對于同一可逆反應，在一定條件（恒溫恒容和恒溫恒壓）下，以不同的投料方式（正、逆或中間狀態(tài)）進行反應。只要達到平衡時相同物質(zhì)在各混合物中的百分數(shù)（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)）相等，這樣的化學平衡

3、即互稱為等效平衡。切記：組分的切記：組分的百分數(shù)相同，包括體積分數(shù)，物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)百分數(shù)相同，包括體積分數(shù)，物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)，而不僅僅指濃度相同，因為同一組分的百分數(shù)相同時其濃度不一定相同。等效平衡的分類等效平衡的分類1、對于恒溫、恒容條件下，△n≠0時，以不同的投料方式進行反應，如果按方程式的化學計量關系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的平衡為等效平衡。例如2SO2O2SO3A:21

4、0B:002C:0.50.51.5A從正反應開始，B從逆反應開始，C從正逆同時開始，上述三種配比，按方程式的計量關系，均轉(zhuǎn)化為反應物，則SO2均為2摩爾，O2均為1摩爾，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同2、對于恒溫、恒容條件下，△n≠0時，如果按方程式的化學計量關系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與中小學1對1課外輔導專家毅帆教育個性化學習中心教務管理部3量實驗甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mo

5、l0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是()A乙＝丁丙＝甲B乙丁甲丙C丁乙丙＝甲D丁丙乙甲11在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2達到平衡后，生成xmolHBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷

6、正確的是()①a、b、c應滿足的關系是4a＋c＝2b②平衡時HBr為xmol③a、b、c應滿足的關系是a＋b＝c④平衡時HBr為xmola＋b＋c2A①B①②C①④D②③[能力提升]12二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJmol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達

7、式K＝__________________；在t1℃時，反應的平衡常數(shù)為________。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4molL－1、c(H2O)＝0.6molL－1、c(CH3OCH3)＝1.2molL－1，此時正、逆反應速率的大?。簐正________v逆(填“”、“”或“＝”)。13某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖

8、中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為________________________________________________________________________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：①壓強