1、用心學習、專心思考、細心做題三心必勝1初中化學基本概念（總結(jié)）初中化學基本概念（總結(jié)）基本概念：基本概念：1、化學變化化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質(zhì)化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物純凈物：由一種物

2、質(zhì)組成6、混合物混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、分子分子：構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，在化學變化中可再分9、原子原子：構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子，在化學變化中不可以再分10、單質(zhì)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物氧化物：由兩種元素組成的化合物中其中有一種元素是氧元素13、化學式化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子1

3、4、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的112作為標準其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結(jié)構(gòu)：原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)核外電子數(shù)18、四種化學反應基本類型：四種化學反應基本

4、類型：①化合反應：①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應如：AB=ABAB②分解反應：②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應如：ABAB=AB③置換反應：③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應如：ABCBC=ACACB④復分解反應：④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：ABABCDCD=ADADCBCB19、還原反應：還原反應：在反應中，含氧

5、化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化緩慢氧化：進行得很慢的甚至不容易察覺的氧化反應自燃自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑催化劑：在化學變化里能改變改變其它物質(zhì)的化學反應速率化學反應速率而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2OO2↑此反應MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的

6、各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物MnO2區(qū)別：在化學變化中是否可以再分（單位為“1”省略

7、不寫）三者的關(guān)系：三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（）注：在原子里，核電荷數(shù)注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e用心學習、專心思考、細心做題三心必勝3（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

8、②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、核外電子排布：120號元素（能說出原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義）元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素金屬元素原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。（2）pH值越接近0，酸性越強；pH值越接近14，堿性越強；pH值越接近7，溶液的酸、

9、堿性就越弱，越接近中性。（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②第一層為