1、初中化學計算題專題初中化學計算題專題一根據(jù)化學式的計算（一）有關(guān)化學式的計算1、求相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量是指化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。在計算的過程中應注意化學式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學式中間的“”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。例計算5CuSO45H2O的相對分子質(zhì)量總和。5CuSO45H2

2、O=5[64321645(1216)]=5[160518]=12502、求化合物中各元素的質(zhì)量比：以合物AmBn為例。A、B元素的質(zhì)量比nm??的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量BA。例，計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學式：Fe2O3，則Fe∶O=562∶163=112∶48=7∶33、求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)：化合物中任一元素的質(zhì)量分數(shù)可以用下式計算：某元素的質(zhì)量分數(shù)=。%100?化合物的總質(zhì)量該元素的質(zhì)量另：混合物中某物

3、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=%100?混合物的質(zhì)量某物質(zhì)的質(zhì)量（二）確定化學式的計算1、根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比求化學式將各元素的質(zhì)量分別除以其相對原子質(zhì)量，得到的商之比即為相應的原子個數(shù)之比，繼而確定其化學式。例，某硫的氧化物中S、O元素的質(zhì)量比為2:3，該硫的氧化物的化學式為解析：S、O原子個數(shù)比為1:3，所以化學式為SO3?163322：2、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)求化學式已知某化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)和相對分子質(zhì)量，可確定該化合物中各原

4、子個數(shù)之比，進而確定其化學式。例，某鐵的氧化物中ω（Fe）=70%，則設其化學式為解析：可設該氧化物化學式為FexOy。則ω（Fe）==70%，解得x:y=2:3則其化%100y16x56x56??學式為Fe2O3根據(jù)化合價確定化學式例，曾用作麻醉劑的“笑氣”，是一種氮的氧化物，其中氮元素的化合價為1，則“笑氣”的化學式是（）AN2O5BNO2CNOＤＮ2Ｏ根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學式，反應前后元素的種類，原子數(shù)目不變。3、例，科學家通過

5、宇宙探測儀發(fā)現(xiàn)金星大氣層中含有物質(zhì)X，X可以通過下列反應制取CH2(COOH)2X2H2O。則物質(zhì)X的化學式為（）ACOBCO2CC3O2DC2O3二、有關(guān)化學方程式的計算有關(guān)化學方程式計算的步驟：（1）假設未知量，用x、y等字母表示（2）正確完整地寫出相應的化學方程式。（3）根據(jù)化學方程式寫出各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，標在化學式下面。（4）把題中的已知條件和待求未知量寫在相應的分子質(zhì)量下面。（5）列比例式、求解(6)寫出答案注意：1、認真

6、細心：化學式寫正確；相對分子質(zhì)量要準確；2、帶入化學方程式中計算的相關(guān)量必須是純凈的質(zhì)量。3、要注意反應中的條件，如“充分反應”、“完全反應”、“恰好反應”、“足量”、“過量”等關(guān)鍵性詞語，以作出正確判斷。1、有關(guān)反應物和生成物的計算化學方程式能表達出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。例，發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用

7、四氧化二氮(N2O4)助燃，反應的化學方程式如下：2N2H4N2O4===3N24H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2KgN2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。解：設需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x2N2H4N2O4===3N24H2O64923.2kgxx92kg2.364?X=4.6kg答：3.2KgN2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量4.6kg。2、不純物的計算ZnH2SO4(稀)＝ZnSO4H2↑2KClO3

8、=2KCl3O2↑2H2O2=2H2O可以用三個化學方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn設需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3～3Zn122.536512.25gxx=19.5g三、有關(guān)溶液的計算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計算中，要準確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量=溶

9、液質(zhì)量應注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=%100?溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量（2）溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度注意：1、只有當溶質(zhì)全部溶于溶劑中，且不與溶劑發(fā)生反應時，才能直接應用以上公式；2、溶質(zhì)與溶劑不發(fā)生反應，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只計算溶解部分；3、若溶質(zhì)帶有結(jié)晶水，其結(jié)晶水應作為溶劑水的質(zhì)量計算。例，無土

10、栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7％，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是（）A7kgB14kgC70kgD140kg2、有關(guān)溶液濃縮與稀釋的計算加水稀釋稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤旱南♂尲酉∪芤夯旌虾笕苜|(zhì)質(zhì)量是濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和加溶質(zhì)溶液的濃縮蒸發(fā)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變加入濃溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量是濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和例，1、要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10

11、%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為（）A50gB90gC100gD200g2、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增達到16%，可采用的方法是：①需要蒸發(fā)多少克水？②需要加入多少g氯化鈉？③需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？3、有關(guān)溶液與化學方程式的綜合計算在根據(jù)化學方程式進行化學計算時，各反應物、生成物之間，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例。例，用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量

12、的氯化鈉。化學實驗小組同學為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。試計算：⑴產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是g。⑵該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）（3）試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)答案（1）4.4g（2）解：設12g純堿試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉為yNa2CO32HCl===2NaClH2OCO2↑

13、10611744xy4.4g106：44=x：4.4g解得x=10.6gy=11.7碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：10.6g12g100%=88.3%答：該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)88.3%。（3）氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=（11.71210.6）80.6100%=28.7%初三化學推斷題總結(jié)初三化學推斷題總結(jié)原理原理根據(jù)已知的實驗現(xiàn)象或物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進行分析推理根據(jù)已知的實驗現(xiàn)象或物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進行分析推理突破口突破口根據(jù)物質(zhì)的沉淀、氣體、特

14、征顏色、特征反應、組成元素、反應條件、反應現(xiàn)象、反應根據(jù)物質(zhì)的沉淀、氣體、特征顏色、特征反應、組成元素、反應條件、反應現(xiàn)象、反應類型等類型等常見物質(zhì)的物理性質(zhì)為突破口：常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，常見物質(zhì)的物理性質(zhì)為突破口：常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色多數(shù)溶液為無色無色氣體無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。1、常見固體的顏色