1、加熱加熱加熱點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃加熱硫及其化合物硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途：一、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途：1硫：硫：（1）物理性質(zhì)：硫?yàn)榈S色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（2）化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。①與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成低價(jià)態(tài)）2NaS===Na2S（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸

2、）2Al3SAl2S3（制取Al2S3的唯一途徑）FeSFeS（黑色）2CuSCu2S（黑色）②與非金屬反應(yīng)SO2SO2SH2H2S（說(shuō)明硫化氫不穩(wěn)定）③與化合物的反應(yīng)S6HNO3（濃）H2SO46NO2↑2H2OS2H2SO4（濃）2SO2↑2H2O3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O（用熱堿溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。三藥一柴：醫(yī)藥、火藥、農(nóng)藥、和火柴的原料。2硫的氫化物：硫的

3、氫化物：①硫化氫的物理性質(zhì)：H2S是無(wú)色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。②硫化氫的化學(xué)性質(zhì)A可燃性：當(dāng)≥21時(shí)，2H2SO22S2H2O（H2S過(guò)量）22OSHnn當(dāng)≤23時(shí)，2H2S3O22SO22H2O（O2過(guò)量）22OSHnn點(diǎn)燃當(dāng)時(shí)，兩種反應(yīng)物全部反應(yīng)完，而產(chǎn)物既有硫又有SO223222??OSHnnB強(qiáng)還原性：常見(jiàn)氧化劑Cl2、Br2、I2、Fe3、HNO3、濃H2SO4、KMnO4等，甚至SO2均可將H2

4、S氧化。C不穩(wěn)定性：300℃以上易受熱分解③H2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。④硫化氫的制?。篎eH2SO4（稀）=FeSO4H2S↑不用濃硫酸、濃鹽酸制H2S的原因濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S；濃鹽酸有揮發(fā)性，使產(chǎn)生的H2S氣體中混有HCl氣體。不用CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）的原因是它們不溶于稀強(qiáng)酸。⑤不溶于水也不溶于稀酸的金屬硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）它們可溶于濃硝酸。所以CuSO4

5、、Pb（NO3）2可以與H2S反應(yīng)生成沉淀：Pb(NO3)2H2S===PbS↓2HNO3。⑥檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的Pb（CH3COO）2試紙檢驗(yàn)H2S：Pb（CH3COO）2H2S===PbS↓2加熱濃H2SO4氧化性Br2(I2、S)SO2H2OS、△C、△Al(或Fe)冷足量Cu、△足量Zn、△Fe2HBr(HI、H2S)SO2H2OSO2CO2H2O鈍化→運(yùn)裝濃H2SO4CuSO4SO2H2OZnSO4SO2(后有H2)H2OFe3SO

6、2H2O只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性兼有酸性脫水性吸水性C2H5OH去結(jié)晶水膽礬作干燥劑CH2OC2H4H2O糖等無(wú)水CuSO4中性氣體無(wú)強(qiáng)還原性氣體非堿性氣體可干燥1700酸雨危害：①直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾病；②使土壤酸化，損壞森林；③腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開(kāi)發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤

7、效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。在含硫礦物燃料中加生石灰，及時(shí)吸收燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO2，這種方法稱(chēng)為“鈣基固硫”，其反應(yīng)方程式為：SO2CaO=CaSO3，2CaSO3O2=2CaSO4；也可采用煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的SO2，其反應(yīng)方程式為：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，SO2CaCO3=CaSO3CO2，2CaSO3O2=2CaSO4。在

8、冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO，它們都是大氣的污染物在773Ｋ和催化劑(鋁礬土)的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為：SO22CO==SCO24硫酸：硫酸：①稀H2SO4具有酸的一般通性，而濃H2SO4具有酸的通性外還具有三大特性：②SO42—的鑒定（干擾離子可能有：CO32、SO32、SiO32、Ag＋、PO43－等）：待測(cè)液澄清液白色沉淀（說(shuō)明待測(cè)液中含有SO42離子）③硫酸的用途：制過(guò)磷酸鈣、硫酸銨、

9、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。二、硫酸的工業(yè)制法──接觸法：二、硫酸的工業(yè)制法──接觸法：1生產(chǎn)過(guò)程：生產(chǎn)過(guò)程：三階段SO2制取和凈化SO2轉(zhuǎn)化為SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；△H=3412kJmol2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝196.6kJmolSO3(g)＋H2O(l)=H2SO

10、4(l)；△H=130.3kJmol三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔有關(guān)原理礦石粉碎以增大礦石與空氣的接觸面，加快反應(yīng)速率逆流原理(熱交換器)目的:冷熱氣體流向相反，冷的SO2、O2、N2被預(yù)熱，而熱的SO3、SO2、O2、N2被冷卻.逆流原理(98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全)設(shè)備中排出的氣體爐氣:SO2.N2.O2.礦塵(除塵).砷硒化合物(洗滌).H2O氣(干燥)……SO2、O2、N2、SO3尾氣