1、 鈉及其化合物鈉及其化合物一、鈉的性質(zhì)及應用 一、鈉的性質(zhì)及應用1.鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔點：低于 100℃；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2.鈉的化學性質(zhì)NaNa＋(1)與非金屬單質(zhì)(如 O2、Cl2)的反應O2Cl2：2Na＋Cl22NaCl(2)與水反應①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH＋H2↑。②與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽

2、酸溶液反應Na 先與 H2O 發(fā)生反應，生成 NaOH 和 H2，NaOH 再跟鹽發(fā)生復分解反應生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。3.鈉的制取及保存(1)制?。弘娊馊廴诼然c 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4.鈉的用途(1)制取 Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀

3、態(tài)下可以用于制取金屬，如 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。5.反思歸納：（1）鈉與水、酸反應的實質(zhì)都是與 H＋的反應。（2）金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板（3）金屬鈉與溶液反應現(xiàn)象分析思維模板a.共性因為鈉與不同的溶液反應均屬于劇烈的置換反應，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。b.差異性與酸性溶液反應比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氨氣等；由于煤油的密度較小且不溶鈉的特點，鈉只有在界面處與

4、水溶液接觸的部分反應。鈉與乙醇反應，鈉先沉在液面下（ρ(Na)>ρ(乙醇)），后上下浮動、能看到表面冒出氣泡并不熔化成小球（乙醇沸點低，熱熔低，吸收熱量，使產(chǎn)生的熱量基本傳給乙醇）?！菊娼?jīng) 真經(jīng)】 鈉的性質(zhì)可用一段話記憶 鈉的性質(zhì)可用一段話記憶：銀白輕低軟，傳導熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，遇水記五點，浮2.反思歸納：（1）過氧化鈉強氧化性的五個表現(xiàn)（2）理解 H2O、CO2與 Na2O2反應的定量關(guān)系2Na2O2＋2H2O==

5、=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2a.物質(zhì)的量關(guān)系無論是 CO2或 H2O 的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的 Na2O2時，CO2或 H2O 與放出 O2的物質(zhì)的量之比均為 2 1 ∶ 。b.氣體體積關(guān)系若 CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的 Na2O2，則氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。c.轉(zhuǎn)移電子關(guān)系2 mol Na2O2不論與 H2O

6、還是與 CO2反應均生成 1 mol O2，轉(zhuǎn)移 2 mol 電子。d.固體質(zhì)量關(guān)系凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，m g 該物質(zhì)在 O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)全部通過足量 Na2O2后，固體增重為 m g。或者是由 C、H、O 三種元素組成的物質(zhì)，只要 C、O 原子個數(shù)比為 1 1 ∶ ，即可滿足上述條件。中學階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無機物：H2、CO 及 H2和 CO 的混合氣體；②有

7、機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。三、碳酸鈉與碳酸氫鈉 三、碳酸鈉與碳酸氫鈉1.性質(zhì)2.轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO33.歸納：(1) Na2CO3、NaHCO3的鑒別a.利用熱穩(wěn)定性不同Na2CO3很穩(wěn)定，一般不分解； ； NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑b.利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下)與相同濃度的強酸反應產(chǎn)

8、生 CO2的速率 NaHCO3大于 Na2CO3。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (Na2CO3的第一步反應)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (NaHCO3則一步到位) 這是泡沫滅火劑常用 NaHCO3理由之一c.利用陰離子不同分別向 Na2CO3和 NaHCO3的溶液中加入 CaCl2或 BaCl2溶液，Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，但 NaHCO3很難產(chǎn)生沉淀。d.利用溶液的酸堿性不同Na2C