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文檔簡介
1、第二節(jié)離子反應【教學目標】:1、能區(qū)分常見的強、弱電解質,并會書寫電離方程式2、知道離子反應的實質和離子反應發(fā)生的條件3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應第一課時一、電解質和非電解質電解質:電解質:在__________或__________能夠導電的能夠導電的__________。非電解質:在非電解質:在__________或__________不能夠導電的不能夠導電的__________。電解質的導電原理:的定向移動。電解質溶液
2、的導電能力:離子,離子的越多,導電能力越強。討論:下列哪些物質屬于電解質、非電解質、能導電的物質?討論:下列哪些物質屬于電解質、非電解質、能導電的物質?Cl2碘水碘水NaCl溶液溶液熔融的熔融的KCl液氨液氨氨水氨水稀硫酸稀硫酸Cu說明:a:電解質和非電解質都是,單質既不屬于電解質,也不屬于非電解質。b:電離是電解質溶液導電的前提。c:能導電的物質不一定是電解質,如石墨等;電解質本身不一定能導電,如食鹽晶體。d:有些化合物的水溶液能導電
3、,但因為這些化合物在水中或融化狀態(tài)下本身不能電離,故也不是電解質。如SO2、SO3、NH3、CO2等,它們的水溶液都能導電,是因為跟水反應生成了電解質,它們本身都不是電解質。e:電解質溶液中,陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)是相等的,故顯電中性,稱電荷守恒。二、強電解質與弱電解質二、強電解質與弱電解質(2)導電性強弱測定實驗:)導電性強弱測定實驗:按圖裝置把儀器連接好,然而把相同條件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaC
4、l、NH3H2O五溶液分別倒在燒杯中,接通電源,觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。G、NH3?H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O(2)下列電離方程式錯誤的是()A、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B、NH3?H2O=NH4++OH-C、NaHCO3=Na++HCO32-D、H2SO4=2H++SO42-(3)下列敘述正確的是()A、NaCl在電流的作用下電離出Na+、Cl—B、溶于水后電離出H+的化合物是酸C、HCl溶于水能
5、導電,但液態(tài)HCl不導電D、導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多(4)把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中,溶液的導電能力變化不大的是()A、自來水B、0.5molL鹽酸C、0.5molL醋酸D、0.5molLNH4Cl溶液課后習題一、選擇題(每題有1或2個正確答案)1.下列狀態(tài)的物質,既能導電又屬于電解質的是()A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融的K
6、OH2.下面關于電解質電離的敘述正確的是()A.CaCO3在水中溶解度很小,其導電能力很弱,所以CaCO3是弱電解質B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部電離,所以CaCO3是強電解質C.氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好,所以它們是強電解質D.水難電離,純水幾乎不導電,水是非電解質3.下列物質中,導電性能最差的是()A.石墨棒B.鹽酸溶液C.熔融的氫氧化鈉D.固體氯化鉀4.下列物質的水溶液能導電,但其本身屬于非電解質的是(
7、)A.乙酸B.酒精C.食鹽D.氨氣5.正確書寫離子方程式時,下列各項中,應使等式兩邊相等的是()①離子數(shù)目相等②粒子總數(shù)相等③原子數(shù)目相等④陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負電荷總數(shù)相等⑤分子數(shù)目相等⑥各元素原子數(shù)目相等A.只有①⑤B.只有②④C.只有③⑥D.只有④⑥6.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳,其溶液導電性的變化是()A.由弱變強B.由強變?nèi)魿.由強變?nèi)酰僮儚奃.由弱變強,再變?nèi)?.下列各組中的離子,相互間不發(fā)生離子反應的是(
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