1、第一單元 從鋁土礦到鋁合金,………三年6考 高考指數(shù):★★1.了解鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。,一、鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.鋁的物理性質(zhì)鋁是銀白色、具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。2.鋁的化學(xué)性質(zhì),寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：,4Al+3O2 2Al2O3,②________________________________③,2

2、Al+3Cl2 2AlCl3,鈍化,2Al+6H+====2Al3++3H2↑,④__________________________________⑤______________________________,2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑,高溫,2Al+Fe2O3 ====2Fe+Al2O3,3.以鋁土礦制備鋁的工藝流程,NaOH溶液,二氧化碳,Al(OH)3,Al2O3,4.鋁的用途純鋁

3、用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。二、鋁重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)。 (2)用途。熔點(diǎn)很高，是一種比較好的耐火材料，還可制作各種寶石。,Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O,2.氫氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)。寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①____________________

4、__________；②______________________________；③______________________________,Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,(2)制備。①向鋁鹽中加入NH3·H2O，離子方程式為：________________________________

5、_________②向偏鋁酸鹽中通入足量CO2，離子方程式為：___________________________________________3.明礬凈水原理明礬的化學(xué)式為__________________,其凈水的原理涉及到的離子方程式表示為：_________________________________。,Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+,AlO2-+CO2+2H2O===

6、=Al(OH)3↓+HCO3-,KAl(SO4)2·12H2O,Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+,1.對于鋁制炊具可用鐵刷子刷洗。( )【分析】鋁制品的表面有一層致密的氧化膜，對鋁起到保護(hù)作用，若用鐵刷子刷洗會去掉氧化膜，會加速鋁的腐蝕。2.常溫下，鋁與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。( )【分析】常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生“鈍化”反應(yīng)，形成致密的氧化膜阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。,×,

7、5;,3.常溫下，鋁與稀硝酸反應(yīng)可以制取氫氣。( )【分析】由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁與稀硝酸反應(yīng)不會生成氫氣，而生成NO。4.由鋁鹽制取氫氧化鋁最好選用氨水，而不用NaOH溶液。( )【分析】由于氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于氨水，故由鋁鹽制取氫氧化鋁最好選用氨水。5.冶煉鋁時(shí)常用焦炭做還原劑。( )【分析】鋁是活潑金屬，不能被焦炭還原出來，應(yīng)用電解的方法冶煉鋁。,×,√,×,“鋁三角”的

8、轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用1.“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系,Al(OH)3,OH-或NH3·H2O,H+或CO2+H2O,H+,OH-,OH-,H+,AlO2-,Al3+,2.“鋁三角”的四大應(yīng)用(1)制取Al(OH)3Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-(2)判斷離子共存問題Al3+與OH-及AlO2-、CO32-、S2-等弱酸根陰離子

9、或AlO2-與H+、HCO3-以及弱堿陽離子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存。,(3)鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。(4)分離提純①利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液，分離Al與其他金屬的混合物。②利用Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離Al2O3與其他金屬氧化物

10、。③利用Al(OH)3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離Al3+與其他金屬陽離子。,【拓展延伸】有關(guān)氫氧化鋁的計(jì)算1.求產(chǎn)物氫氧化鋁的物質(zhì)的量：2.求反應(yīng)物強(qiáng)堿的物質(zhì)的量：若堿不足：n(OH-)=3n [Al(OH)3]；若堿過量：n(OH-)=4n(Al3+)-n [Al(OH)3]。,【高考警示鐘】(1)當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，N

11、aOH先與H+反應(yīng)，再與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，再與NH4+反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是按生成水、沉淀、氣體的順序反應(yīng)。(2)AlO2-與HCO3-的反應(yīng)不屬于水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，而是HCO3-電離出的H+與AlO2-發(fā)生的反應(yīng)：AlO2-+HCO3-+H2O====Al(OH)3↓+CO32-。,【典例1】(2012·無錫模擬)A、B、C三種不同的物質(zhì)，都含有同一種元素，它們能發(fā)生如下轉(zhuǎn)變：A

12、 B C已知：A是一種難熔的金屬氧化物，試回答下列問題：(1)A→B反應(yīng)的離子方程式是____________________。(2)向B溶液中通入CO2時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨通入CO2的體積的變化關(guān)系是________________。,過量NaOH溶液,足量CO2,,,(3)以A為原料可以制備該金屬單質(zhì)，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________

13、_?！窘忸}指南】解答本題要明確以下兩點(diǎn)：(1)中學(xué)階段能夠和NaOH溶液反應(yīng)的金屬氧化物只有Al2O3。(2)Al(OH)3沉淀不能溶于氨水和碳酸。,【解析】金屬氧化物中只有Al2O3能夠和NaOH溶液反應(yīng)，所以A是Al2O3，B是NaAlO2，C是Al(OH)3。向NaAlO2溶液中通入CO2時(shí)，先發(fā)生：2NaAlO2+3H2O+CO2====2Al(OH)3↓+Na2CO3，所以先產(chǎn)生白色沉淀，后發(fā)生：Na2CO3+CO

14、2+H2O====2NaHCO3，由于Al(OH)3不溶于碳酸，所以沉淀量不發(fā)生任何變化，圖像③符合要求。電解熔融氧化鋁得到氧氣和單質(zhì)鋁，其反應(yīng)的方程式和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)如下：2Al2O3 4Al+3O2↑～12e-，所以n(e-)=4n(O2)=N(e-)=0.4 mol×6.02×1023 mol-1=2.408×1023。,答案：(1)Al2O3+2OH-====2AlO2-+

15、H2O(2)③(3)0.4NA或2.408×1023,【互動探究】(1)若向B溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是什么？提示：向NaAlO2溶液中滴加鹽酸時(shí)，先發(fā)生：AlO2-+H2O+H+====Al(OH)3↓，所以先產(chǎn)生白色沉淀，后發(fā)生：Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O，所以沉淀又溶解。(2)若A是氣體單質(zhì)，則B可能是什么？提示：常見的氣體單質(zhì)中，能夠和NaOH溶液反應(yīng)的只有氯氣。氯氣和NaOH

16、溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，HClO的酸性比碳酸弱，所以NaClO溶液能夠和足量的CO2反應(yīng)，其方程式為：NaClO+H2O+CO2====NaHCO3+HClO。,鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系1.原理2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al～6HCl～3H2↑～6e-2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2Al～2NaOH～3H2↑～6e-,2.規(guī)律(1)等量鋁分別與足量

17、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為(2)足量的鋁與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比為 則必定為：,①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量而鹽酸不足。②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉溶液過量。【高考警示鐘】(1)1 mol Al不論和H+還是和OH-完全反應(yīng)均生成3 g(1.5 mol)H2。(2)1

18、mol Al和H+完全反應(yīng)消耗3 mol H+，而1 mol Al和OH-完全反應(yīng)消耗1 mol OH-。(3)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸銨鹽等物質(zhì)。,【典例】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁粉，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸

19、過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)明確鋁與酸或堿溶液反應(yīng)時(shí)的關(guān)系：2Al～3H2；(2)能判斷出鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)過量，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)不足。,【解析】選B。鋁與硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)原理分別為：2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑。可見當(dāng)參加反應(yīng)的H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量相同時(shí)，產(chǎn)生

20、氫氣的體積比為2∶3，而題設(shè)條件生成氫氣的體積比為5∶6，說明此題加入的鋁粉對硫酸來說是過量的，而對NaOH溶液來說是不足的，故選B項(xiàng)。,【互動探究】(1)若將題干中的“體積比為5∶6”改為“體積比為1∶1”，則正確答案為哪一項(xiàng)？提示：選D。當(dāng)酸、堿均過量時(shí)，鋁粉均完全反應(yīng)，由于兩份鋁粉的質(zhì)量相同，所以產(chǎn)生氫氣的體積也相同。(2)若將“體積比為5∶6”改為“體積比為2∶3”呢？提示：選A。當(dāng)兩鋁粉均過量時(shí)，酸、堿均完全反應(yīng)，由于酸

21、、堿的物質(zhì)的量相同，所以產(chǎn)生氫氣的體積比為2∶3。,有關(guān)氫氧化鋁沉淀的圖像分析,1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量,A→BAlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl,B→CNaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O,,,,Al(OH)3,NaOH,A,B,C,生成Al(OH)3消耗的NaOH和溶解Al(OH)3消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1。,HCl,A,B,C,2.向NaAlO2溶液中

22、滴加鹽酸至過量,A→BNaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓,B→CAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O,,,,Al(OH)3,生成Al(OH)3消耗的HCl和溶解Al(OH)3消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1:3。,NaOH,A,B,C,3.向等物質(zhì)的量的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量,A→BMgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3Na

23、OH====Al(OH)3↓+3NaCl,B→CAl(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O,,,沉淀,根據(jù)沉淀溶解消耗的NaOH的量可以確定原溶液中Al3+的量，再結(jié)合生成沉淀消耗的NaOH的總量可以確定原溶液中Mg2+的量。,,,,,【高考警示鐘】(1)分析圖像或作圖時(shí)不僅要注意加入的酸或堿的強(qiáng)弱，而且要注意所加入的量和滴加的順序，因?yàn)榈渭拥捻樞虿煌赡墚a(chǎn)生的現(xiàn)象不同。(2)若產(chǎn)生的沉淀有多種，則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)

24、系，要特別關(guān)注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的過量試劑中，同時(shí)要注意橫縱坐標(biāo)的意義。,【典例2】某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1 mol·L-1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是( )A.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4B.AlCl3、MgCl2、NaOHC.AlCl3、FeCl3、NaOHD.NaAlO2、BaCl2、H

25、2SO4【解題指南】解答本題的關(guān)鍵之處在于：(1)由圖像中沉淀達(dá)最大值后，沉淀的物質(zhì)的量減少知沉淀中含有Al(OH)3;(2)注意沉淀生成和溶解時(shí)消耗Z的體積之比。,【解析】選A。A項(xiàng)，加入1 L H2SO4溶液時(shí)，SO42-、H+都剛好與Ba2+、OH-反應(yīng)，再加入0.5 L硫酸使AlO2-完全沉淀，再加入0.5 L×3=1.5 L硫酸，Al(OH)3剛好溶解，正確；B項(xiàng)，AlCl3、MgCl2生成沉淀所需的NaOH溶

26、液的體積之比為3∶2，不符合圖像，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AlCl3、FeCl3生成沉淀所需的NaOH溶液的體積之比為1∶1，不符合圖像，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入硫酸時(shí)，SO42-與Ba2+生成BaSO4沉淀的同時(shí)AlO2-與H+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，不符合圖像，錯(cuò)誤。,【技巧點(diǎn)撥】關(guān)于Al(OH)3圖像問題的分析要點(diǎn)(1)轉(zhuǎn)化過程中要遵循化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的對應(yīng)關(guān)系。(2)看清縱橫坐標(biāo)的含義，對圖像進(jìn)行全面分析。(3)對于一些復(fù)雜問題可

27、先分解后組合，進(jìn)行圖像的疊加工作；只有抓住一些關(guān)鍵點(diǎn)(最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等)和變化趨勢，才能順利地解決圖像問題。,【變式訓(xùn)練】下列圖像正確的是( ),【解析】選B。由鋁元素守恒，并結(jié)合“鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系得：A項(xiàng)，Al3+與H+不發(fā)生反應(yīng)，Al(OH)3與H+反應(yīng)時(shí)，Al(OH)3的量應(yīng)減少；B項(xiàng)，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，且兩者的物質(zhì)的量之比為1∶3,Al(OH)3與OH-發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，且兩者的物質(zhì)

28、的量之比為1∶1；C項(xiàng)，當(dāng)Al3+與OH-完全反應(yīng)生成Al(OH)3時(shí)，生成的Al(OH)3應(yīng)是1 mol；D項(xiàng)，AlO2-與H+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1,故選B項(xiàng)。,【解題技巧3】——數(shù)形結(jié)合法解決變量的相互關(guān)系問題,,1.優(yōu)點(diǎn)數(shù)形結(jié)合是指將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具來解決化學(xué)問題的一種解題方法。許多化學(xué)問題中常常直接或間接隱含著一些數(shù)學(xué)原理，解題時(shí)依據(jù)化學(xué)原理建立數(shù)學(xué)模型或運(yùn)用數(shù)學(xué)方法將化學(xué)

29、問題數(shù)形化，是化學(xué)解題中常用,的一種數(shù)學(xué)工具，它能將復(fù)雜和抽象的物質(zhì)關(guān)系與直觀形象的數(shù)學(xué)圖形聯(lián)系起來，以此開闊解題思路，增強(qiáng)解題的靈活性與綜合性，并能提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。 2.解題關(guān)鍵數(shù)形結(jié)合法解題的關(guān)鍵是正確運(yùn)用所掌握的數(shù)學(xué)知識，通過分析化學(xué)變量之間的相互關(guān)系，建立一定的數(shù)學(xué)關(guān)系(等式、函數(shù)、圖像關(guān)系、不等式、數(shù)列等)；主要包括數(shù)軸的應(yīng)用、函數(shù)的思想、討論的方法、空間想象的能力以及不等式的遷移等方面的知識。,1.向A

30、lCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中［n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積］能正確表示這個(gè)反應(yīng)過程的是( ),【解析】選C。向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸溶解最后完全消失，反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O，生成1 mol Al(OH)3需要

31、3 mol NaOH，溶解1 mol Al(OH)3需要1 mol NaOH，兩個(gè)階段消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。,2.(雙選)向50 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應(yīng)得到3.9 g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是( )A.1 mol·L-1 B.3 mol·L-1C.1.5 mol·

32、L-1 D.3.5 mol·L-1【解析】選C、D?？梢园言擃}信息轉(zhuǎn)化成圖像，用圖像法求解，如圖所示，當(dāng)生成沉淀0.05 mol時(shí)，①需KOH 0.15 mol；②需KOH 0.35 mol。,3.a L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2、Cl2的混合氣體經(jīng)光照，充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a、b的關(guān)系不可能是( )A.b=a/22.4

33、 B.ba/22.4 D.b≥a/11.2,【解析】選D。假設(shè)a L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體全為Cl2，根據(jù)n(Na+)=n(Cl)則有b=a/11.2。將A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)數(shù)據(jù)范圍在數(shù)軸表示成：從數(shù)軸可以直觀地看出，b≥a/11.2時(shí)有交叉部分，即D項(xiàng)不可能。,1.(2012·金華模擬)區(qū)別鎂和鋁最好的方法是：取少量試樣，然后( )A.投入沸水中

34、 B.投入冷水中C.投入鹽酸 D.投入NaOH溶液中【解析】選D。A項(xiàng)，鋁與沸水不反應(yīng)，鎂與沸水發(fā)生緩慢反應(yīng)；B項(xiàng)，鋁和鎂與冷水均不發(fā)生反應(yīng)；C項(xiàng)，鋁和鎂與鹽酸均發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；D項(xiàng)，鋁與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，鎂與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，故選D項(xiàng)。,2.在MgO中混有少量的Al2O3雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去可選用的試劑是( )A.稀硫酸 B.濃氨水C

35、.稀鹽酸 D.氫氧化鈉溶液【解析】選D。稀硫酸和稀鹽酸既能和MgO反應(yīng)又能和Al2O3反應(yīng)，氨水和MgO、Al2O3都不反應(yīng)，MgO不能和NaOH溶液反應(yīng)，而Al2O3能和NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O，所以可以用NaOH溶液除去MgO中的Al2O3雜質(zhì)。,3.常溫下把鋁粉加入下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生氫氣的是( )A.硫酸鈉溶液

36、 B.稀硝酸C.濃硫酸 D.氯化銨溶液【解析】選D。A項(xiàng)，由于硫酸鈉溶液呈中性，鋁與硫酸鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)，由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體；C項(xiàng)，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鋁鈍化，不能產(chǎn)生氫氣；D項(xiàng)，由于氯化銨溶液水解顯酸性，鋁與NH4+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成氫氣，故選D項(xiàng)。,4.在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有Ba2+、NO3-，且溶液的pH=1。某

37、學(xué)生還想鑒定此溶液中是否大量存在①Al3+ ②NH4+ ③Fe2+ ④Cl- ⑤AlO2- ⑥SO42-，其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是( )A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②⑤ D.①③④【解析】選A。由于溶液中含有Ba2+，則溶液中一定不含SO42-；由于溶液的pH=1，則溶液中一定不含AlO2-；由于溶液中含有NO3-和

38、H+，則溶液中一定不含F(xiàn)e2+；其他離子需要鑒定，故選A項(xiàng)。,5.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是( )A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+,【解析】選B。開始滴

39、加NaOH溶液時(shí)沒有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有H+，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)先有沉淀產(chǎn)生，后有部分溶解說明溶液中含有Mg2+、Al3+。,6.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：___________________________________。(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________

40、___________________。,(3)金屬鋁與氧化鐵混合點(diǎn)燃，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________。請舉一例該反應(yīng)的用途______________________________。(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是_________________。【解析】(1)工藝流程中第①步反應(yīng)實(shí)質(zhì)是NaOH溶液與Al2O3的反

41、應(yīng)，離子方程式為：Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O。(2)工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2＋CO2＋2H2O====Al(OH)3↓＋NaHCO3或2NaAlO2＋CO2＋3H2O====2Al(OH)3↓＋Na2CO3。,(3)金屬鋁與氧化鐵混合后點(diǎn)燃，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3，利用該反應(yīng)可以焊接鋼軌。(4)電解熔融氧化鋁制

42、取金屬鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3 4Al＋3O2↑，由方程式可知，若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol，質(zhì)量為5.4 g。,答案：(1)Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O====Al(OH)3↓＋NaHCO3或2NaAlO2＋CO2＋3H2O====2Al(OH)3↓＋Na2CO3(3)2Al＋Fe2O3 2F