1、第1頁，共4頁20192019年華僑大學碩士研究生招生考試年華僑大學碩士研究生招生考試初試自命題科目考試大綱初試自命題科目考試大綱招生學院：招生學院：材料科學與工程學院招生專業(yè)：招生專業(yè)：化學科目名稱：科目名稱：無機化學一、一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)考試形式與試卷結(jié)構(gòu)（一）（一）試卷滿分值及考試時間試卷滿分值及考試時間本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。（二）答題方式（二）答題方式答題方式為閉卷、筆試。試卷由試題和答題紙組成；答案必

2、須寫在答題紙（由考點提供）相應(yīng)的位置上。（三）試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)（三）試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)無機化學考試內(nèi)容主要包括化學反應(yīng)的基礎(chǔ)理論(50%)、物質(zhì)的形態(tài)與結(jié)構(gòu)(25%)及元素性質(zhì)(主要是過渡元素的性質(zhì))部分(25%)。（四）試卷題型結(jié)構(gòu)（四）試卷題型結(jié)構(gòu)1.選擇題（50分），共25道；2.填空題（30分），共68道；3.簡答題（30分），共5道；4.計算題（40分），共3道。二、考查目標二、考查目標課程考試的目的在于全面系統(tǒng)地測試考生對無機化學的基

3、本概念、基本理論、基本計算掌握情況及應(yīng)用知識分析問題和解決問題的能力。三、三、考查范圍或考試內(nèi)容概要考查范圍或考試內(nèi)容概要1物質(zhì)的狀態(tài)：理想氣體狀態(tài)方程，氣體分壓定律和分體積定律，氣體分子運動論，液體的蒸氣壓、沸點和凝固點，溶液濃度的表示方法，稀溶液的依數(shù)性。2化學反應(yīng)中的能量關(guān)系：熱力學中常用的術(shù)語（體系，環(huán)境，狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，過程），熱力學第一定律；化學反應(yīng)中的焓變(ΔH)，化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，熱化學方程式，標準摩爾反應(yīng)焓變（ΔrHm

4、?），標準摩爾生成焓（ΔfHm?），標準摩爾燃燒焓（ΔcHm?）；蓋斯定第3頁，共4頁的影響，離子極化對化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。8氧化還原反應(yīng)和電化學基礎(chǔ)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平（氧化值法，離子電子法）。原電池及原電池符號、電極及電極反應(yīng)式的寫法（包括含氧的物質(zhì)在酸、堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式的寫法）。標準電極電勢的概念，影響電極電勢因素（濃度、壓強、pH值等）及能斯物方程的應(yīng)用。ΔrGm?與E?的關(guān)系。元素電勢圖及其應(yīng)用，電勢~pH圖

5、。9配位化合物：配位化合物的組成（中心離子或原子，配位體，配位數(shù)，配離子電荷），配位化合物的命名，價鍵理論：配位鍵、雜化軌道與配合物的磁性及空間構(gòu)型、外軌型和內(nèi)軌型配合物，晶體場理論：基本要點、中心離子d軌道的分裂和分裂能、分裂后中心離子的d電子排布與配合物的磁性、晶體場穩(wěn)定化能、晶體場理論的應(yīng)用，配合物的不穩(wěn)定常數(shù)（Kd?），配位平衡與沉淀溶解平衡，配離子之間的平衡，配位平衡與氧化還原平衡，配位平衡與酸堿平衡，配位取代反應(yīng)。10s區(qū)元

6、素–氫、堿金屬和堿土金屬：氫的化學性質(zhì)與氫化物，堿金屬和堿土金屬的通性、一般制備方法、化合物（氫化物、氧化物、氫氧化物）及常見鹽類的性質(zhì)，離子勢，鋰和鈹?shù)奶厥庑裕瑢蔷€規(guī)則。11d區(qū)元素–過渡元素（一）：過渡元素的通性（原子半徑、單質(zhì)的物理性質(zhì)、金屬活潑性、氧化值、離子顏色、配合性、磁性和催化性），鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳元素及其化合物的性質(zhì)和用途。12ds區(qū)元素–過渡元素（二）：銅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，Cu(I)和Cu(II

7、)的互相轉(zhuǎn)化，IB族與IA族元素性質(zhì)對比；鋅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，Hg(I)和Hg(II)的相互轉(zhuǎn)化，IIB族與IIA族元素性質(zhì)對比，惰性電子對效應(yīng)。13p區(qū)元素（一）–硼族和碳族：p區(qū)元素概述，硼族元素的通性，硼、鋁單質(zhì)及其化合物，碳族元素的通性、碳、硅、錫、鉛單質(zhì)及其化合物，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性。14p區(qū)元素（二）–氮族和氧族：氮族元素通性、單質(zhì)及其化合物，氧族元素的通性，氧，臭氧，過氧化氫，硫及其化合物，無機酸強度的變化規(guī)律。