1、高效演練跟蹤檢測區(qū)高效演練跟蹤檢測區(qū)1.下列說法正確的是()A.自發(fā)進行的反應一定是放熱反應B.非自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應C.自發(fā)進行的反應一定能發(fā)生D.有些吸熱反應也能自發(fā)進行【解析】選D。放熱反應常常是容易自發(fā)進行的，但也有不容易自發(fā)進行的，如熵減小的反應；吸熱反應有些也是自發(fā)反應；反應的自發(fā)性只是一種趨勢，只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生。2.(2014上海高考)只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的

2、關系敘述錯誤的是()A.K值不變，平衡可能移動B.K值變化，平衡一定移動C.平衡移動，K值可能不變D.平衡移動，K值一定變化【解析】選D。平衡常數(shù)僅與溫度有關，改變濃度、壓強等平衡可以發(fā)生移動，但K值不變，A、C正確、D錯誤；K值變化說明溫度一定變化，平衡一定移動，B正確。【方法規(guī)律】化學平衡常數(shù)變化的判斷化學平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，溫度改變，化學平衡常數(shù)才發(fā)生改C.若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到8

3、30℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)D.若平衡濃度符合下列關系式：＝，則此時的溫度為1000℃【解析】選C。依平衡常數(shù)的表達式可知A正確；升高溫度K減小，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，B正確；5min后CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.6molL1、0.6molL1、0.4molL1、0.4molL1，＝1，平衡向右移動，C錯誤；＝，即1000℃時的平衡常數(shù)，D正確?！炯庸逃柧殹?2015淮南模擬)在10

4、L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：A(g)xB(g)2C(g)，2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結果正確的是()A.平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B.x值等于3C.A的轉化率為20%D.B的平均反應速率為0.4molL1min1【解析】選C。設轉化的A的物質的量為a，則A(g)xB(g)2C(g)起始物質的量(mol)130轉化物質的