1、第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物3.2-1 鈉的重要化合物【教學目標】（一）知識目標1.使學生掌握鈉的氧化物的性質。2.使學生掌握鈉的重要化合物的用途。3.通過碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗,使學生掌握它們的鑒別方法。（二）能力目標培養(yǎng)學生的觀察能力；訓練學生用對比的方法認識事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；完善學生的實驗能力和創(chuàng)造思維能力。（三）情感目標1、通過設計實驗方案，認識與解決未知化學問題，使學生熱

2、愛科學，尊重科學，感悟到科學研究的魅力。2、通過閱讀侯氏制堿法對學生進行化學史教育及愛國主義教育。【教學重點】碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法【教學難點】Na2O2 與 CO2 的反應【教學方法】實驗分析法【教學過程】[引入] 回憶鈉的化學性質 → 存在→ 鈉的化合物[板書] 第二節(jié) 鈉的化合物[思考與交流]：請同學們舉出一些鈉的化合物的實例?；貞涒c與氧氣反應的產(chǎn)物是什么？寫出 Na2O 、CaO 分別與水反應的化學方程式。[板

3、書] 一、鈉的氧化物1、展示 Na2O、 Na2O2 樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質及找出性質的差異。2、[實驗 3-5] 過氧化鈉與水反應[討論]（1）.描述實驗現(xiàn)象。想一想過氧化鈉的性質與以前學過的其它氧化物性質有什么區(qū)別？（2）.寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式[問題情境]過氧化鈉常作為供氧劑，如在潛水艇里，過氧化鈉的作用，可以使艙內(nèi)氧氣和人排出的水蒸汽、二氧化碳氣體循環(huán)。試分析過氧化鈉是如何吸收二氧化碳氣體的？寫出化學方

4、程式。（3）.分析上述兩個反應中過氧化鈉表現(xiàn)什么性質？氧化劑與還原劑,氧化產(chǎn)物又是什么?被氧化與被還原的元素分別是什么?用單線橋標出電子轉移的方向的數(shù)目.[分組實驗] 實驗 4-6——加熱碳酸鈉與碳酸氫鈉固體,用澄清石灰水檢驗有無二氧化碳生成。[生板]寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式[板書] 2、熱穩(wěn)定性：（碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定）：2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2↑ + H2O[分組實驗] 實驗 2-7——

5、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸反應。請同學們歸納實驗結論，板書化學反應方程式：[板書] 1、與鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O[討論] （1）如何理解碳酸鈉比碳酸氫鈉與鹽酸反應要慢？（2）相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，放出 CO2 的量是否相同？消耗 HCl 的物質的量有何關系？[補充實驗]：

6、Na2CO3、NaHCO3 分別與稀鹽酸、石灰水、CaCl2 的反應。觀察生成氣體、沉淀的差別[設問]該反應能否用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢?(通常不用)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O[設問]當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化？[提示]：Na2CO3 也具有 CaCO3 相似的性質：Na2CO3 ＋CO2＋H2O＝2NaHCO3NaHCO3 也具有 Ca(HCO3)2 相似的性質： 2NaH

7、CO3Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O[討論交流] 1、共同完成下表：物質 碳酸鈉 碳酸氫鈉化學式俗名顏色、狀態(tài) 物理 性質 水溶性及溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應與 CO2、H2O 的反應與 NaOH 的反應與石灰水的反應化 學 性 質與 CaCl2 的反應相互轉化主要用途2、你知道幾種可以區(qū)別 Na2CO3 和 NaHCO3 的方法？請與大家分享。3、如何除去下列物質中的少量雜質（括號中為雜質）①Na2CO3（NaHCO3）固體②Na