1、學科： 學科： 普 通 化 學章節(jié)： 章節(jié)： 第一章 化學反應的基本規(guī)律 第一節(jié) 化學反應速率教學目的： 教學目的：通過教學讓學生掌握反應速率的表示方法，了解基元反應和復雜反 應，反應級數(shù)，質(zhì)量作用定律，阿倫尼烏斯公式，活化能的概念以 及濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。教學重點： 教學重點：反應速率的表示方法，基元反應和復雜反應，反應級數(shù)，質(zhì)量作用 定律。阿倫尼烏斯公式?；罨艿母拍睿瑵舛?、溫度

2、、催化劑對反 應速率的影響。教學難點： 教學難點：質(zhì)量作用定律。阿倫尼烏斯公式教學過程： 教學過程： 一、新課講解（80 分鐘） （一） 、化學反應速率的表示方法(1)、平均速率和瞬時速率1.平均速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或產(chǎn)物濃度的增加來表示?；瘜W反應速率：? = d ? / dt (瞬時速率）= ?? / ?t （平均速率）舉例說明：3H2 (g) + N2 (g) = 2NH3 (g)t = 0 s (

3、mol) 3.0 1.0 0.0 t = 0.1 s (mol) 1.5 0.5 1.0以 H2 計算反應進度? = ?nH2 / ?H2 = (1.5- 3.0) mol / -3 = 0.5 mol計算其反應速率：? = 0.5 mol / 0.1 s= 5.0 mol / s注意要點： a.反應速率的單位：mol s-1 b.反應

4、速率與物質(zhì)的選擇無關。c.數(shù)學概念上分清平均速率與瞬時速率的不同。 （二） 、影響化學反應速率的因素1、濃度對化學反應速率的影響 1.1、基元反應與非基元反應（微觀）(1)、基元反應 2NO+2H2 = N2+2H2O 2NO N2O2 （快） （1） N2O2+H2 N2O+H2O （慢） （2） N2O+H2 N2+H2O （快） （3）反應

5、物分子在碰撞中一步直接轉(zhuǎn)化為生成物分子的反應稱為基元反應。 (2).非基元反應不是一步直接轉(zhuǎn)化為生成物分子的反應稱為非基元反應。1.2、簡單反應和復合反應（宏觀）“阿倫尼烏斯公式”的用途： 1、對某一個實際反應，可用“阿倫尼烏斯公式”，求取其活化能。 方法：在不同的溫度下測量其反應速率常數(shù)，然后以 lgk 對 1/T 作圖，可得一條直線。此直線的斜率為-Ea/2.303, 截距為 A。 2、 如果我們已知反應的活化能和某一溫度下

6、的反應速率，利用此公式，也可求得另一溫度下的反應速率。 （三）. 反應速率理論和活化能(1)、碰撞理論要點 1. 假設分子是無內(nèi)部結構和內(nèi)部運動的剛性小球。 2.分子間相互碰撞是發(fā)生反應的首要條件，但只有少數(shù)能量高的分子間碰撞， 才能發(fā)生反應。能發(fā)生反應的碰撞稱有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞分子稱活化分子 (2)、反應條件1. 反應物分子必須具有足夠大的能量2.有些反應物分子要定向碰撞(3)、活化能把反應物分子變成活化分子 所需的能量。單位

7、：kJ . mol-1 活化分子的平均能量 E*與反應物分子平均能量 Er 之差：Ea= E* - Er1. 不 同反應有不同的 Ea 2. Ea 大，活化分子分數(shù)越小，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越少，反應速率越慢。反之， Ea 越小，反應速率越快。用活化能的概念，解釋濃度、溫度對化學反應速率的影響：? 當反應物的濃度增加時，活化分子的數(shù)量增加，反應速率自然隨之增大。? 當反應溫度升高時，分子碰撞的次數(shù)增加，同時反應物分子中。

8、活化分子所占的比例升高，因而反應速率增大。 （四）.催化劑對反應速率的影響 (1). 催化劑：一種能改變化學反應速率，而本身質(zhì)量和組成保持不變的物質(zhì)。 ( 2).正催化劑：加快反應速率的催化劑。 (3).負催化劑：減慢反應速率的催化劑。催化劑之所以能改變反應速率，是由于參與反應過程，改變了原來反應的途徑，因而改變了活化能。 （4）催化劑的作用原理a 提供活化中心b 是活化絡合物的一部分c 改變了化學反應的具體歷程d 降低了活化能（5