1、所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu第三章測(cè)評(píng) 第三章測(cè)評(píng)(A)(時(shí)間:90 分鐘 滿分:100 分)一、選擇題(本題包括 13 小題,每小題 4 分,共 52 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于( )A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.何種晶體無(wú)法判斷解析:因該化合物在常溫常壓下呈氣態(tài),故降溫使其固化得到的晶體應(yīng)屬于分子晶體。答案:A2.下表中列出了有

2、關(guān)晶體的說(shuō)明,錯(cuò)誤的是( )選項(xiàng) A B C D晶體名稱 碘化鉀 干冰 石墨 碘組成晶體微粒名稱陰、陽(yáng)離子分子 原子 分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力解析:石墨是混合晶體,晶體內(nèi)存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力。答案:C3.下列晶體分類中正確的一組是( )離子晶體原子晶體分子晶體ANaOH Ar SO2B H2SO4 石墨 SC CH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃解析:從構(gòu)成晶體的粒子和微粒間的相互作用力去

3、判斷晶體的類型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2 都是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵相互結(jié)合成的離子晶體,純 H2SO4 中無(wú) H+,是分子晶體。Ar 分子間以范德華力相互結(jié)合為分子晶體,石墨是混合晶體,水晶(SiO2)與金剛石是典型的原子晶體。硫的化學(xué)式用 S 表示,實(shí)際上是 S8,氣體時(shí)為 S2,是以范德華力結(jié)合成的分子晶體。玻璃沒(méi)有固定的熔點(diǎn),加熱時(shí)逐漸軟化,為非晶體。答案:C4.下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是( )A.氯化鉀溶

4、于水時(shí)離子鍵未被破壞B.金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高C.冰融化時(shí)分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 eduA.金屬鈉形成的晶體中,每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有 8 個(gè)B.金屬鎂形成的晶體中,每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有 6 個(gè)C.在 NaCl 晶體中,每個(gè) Na+周圍與其距離最近的 Na+有 12 個(gè)D.在 CsCl 晶體中,每個(gè) Cs+周圍與其距離最近的 C

5、l-有 8 個(gè)解析:金屬鈉為體心立方堆積,每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有 8 個(gè),故 A 項(xiàng)正確;金屬鎂為六方最密堆積,每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有 12 個(gè),故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤;據(jù) NaCl、ZnS 的晶胞結(jié)構(gòu)可知,NaCl 晶體中每個(gè) Na+周圍與其距離最近的 Na+有 12 個(gè),CsCl 晶體中每個(gè) Cs+周圍與其距離最近的 Cl-有 8 個(gè),故 C、D 項(xiàng)正確。答案:B9.下列說(shuō)法中正確的是( )①所有基態(tài)原子的核外電子排布

6、都遵循構(gòu)造原理 ②同一周期的主族元素從左到右,元素的第一電離能、電負(fù)性都是逐漸增大的 ③所有的化學(xué)鍵和氫鍵都具有相同的特征:方向性和飽和性 ④所有的配合物都存在配位鍵,所有含配位鍵的化合物都是配合物 ⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥所有離子晶體中都含有離子鍵 ⑦所有金屬晶體的熔點(diǎn)都高于分子晶體的熔點(diǎn)A.①②⑦ B.⑥C.③④⑤ D.①②⑥解析:①中并不是所有原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理,因?yàn)槿錆M、半充滿或全空狀態(tài)的軌道能量較低

7、,原子較穩(wěn)定。②對(duì)于同一周期的主族元素而言,元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)增大的趨勢(shì),但如第ⅤA 族元素處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,第一電離能大于同周期的第ⅥA 族元素。③中如金屬鍵不存在方向性和飽和性。④配合物中都存在配位鍵,但存在配位鍵的化合物不一定是配合物,如 NH4Cl。⑤含有極性鍵的分子如果立體結(jié)構(gòu)對(duì)稱,就是非極性分子,如 CO2、CH4 等。⑥含有離子鍵的晶體就是離子晶體,因此所有離子晶體中都含有離子鍵,正確。⑦金屬晶體的熔點(diǎn)不一

8、定高于分子晶體,如常溫下汞為液態(tài),而分子晶體硫則為固態(tài)。答案:B10.下列說(shuō)法正確的是( )A.同周期的ⅠA 族元素的金屬性比ⅡA 族元素的金屬性強(qiáng)B.第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大C.ⅥA 族的氣態(tài)氫化物一定比ⅤA 族的穩(wěn)定性強(qiáng)D.原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高解析:同周期元素,從左到右金屬性逐漸減弱,A 項(xiàng)正確;同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,陰離子半徑也符合該規(guī)律,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;第ⅤA 族 NH3 的穩(wěn)定性大于第Ⅵ

9、A 族的 H2S,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體的高,如氧化鎂為離子晶體,其熔點(diǎn)高達(dá) 2 800 ℃,而SiO2 的熔點(diǎn)只有 1 600 ℃,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A11.金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是( )A.釙 Po——簡(jiǎn)單立方堆積——52%——6B.鈉 Na——體心立方堆積——74%——12C.鋅 Zn——六方最密堆積——68%——8D.銀 Ag——面心立方最密堆積——74%——8答案:A12.下表