1、化學平衡反應試題化學平衡反應試題1在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C氣體的平均相對分子質量DB的物質的量濃度【答案】A【解析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項D可以說明。分解反應式可知，反應前后體積不變

2、，所以壓強和氣體的物質的量都是不變的，因此A不正確；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質量水變化的，所以選項B可以說明；混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，物質的量不變，但質量是變化的，所以選項C也可以說明。答案選A。2下列說法中，可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是A3v(H2)=2v(NH3)B3v正(H2)=2v逆(NH3)C3v(N2)=v(H2)D

3、2v正(N2)=v逆(NH3)【答案】D【解析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。所以如果反應速率的方向相反，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，則就能說明反應已經達到平衡狀態(tài)，因此根據方程式可知，選項D正確。3一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應A(s)2B(g)=當C(g)D(g)，下列能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是A.2v(B)正

4、=V(D)逆B混合氣體的密度保持不變C氣體總物質的量不隨時間變化而變化D混合氣體的壓強不隨時間變化而變化【答案】B【解析】在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。A中反應速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應的化學計量數之比，不正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質量是變化的，所以B正確；根據方程式可知，反應前后體

5、積是不變的，所以氣體的物質的量和壓強都是不變的，因此CD不正確，答案選B。4在一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）達到平衡時有50%的Y轉化為氣體Z，若X的轉化率為25%，則起始時充入容器的X與Y的物質的量之比應為（）A.3：2B.2：3C.1：3D.1：2【答案】B【解析】設起始時充入容器的X與Y的物質的量分別是x和y，則根據方程式可知0.25x︰0.5y＝1︰3，解得x︰y＝2︰3，答案選B。5一定條件下，對于可逆反應

6、X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為01molL、03molL、008molL，則下列判斷正確的是（）通入z氣體，平衡向逆反應方向，y的濃度增大，D正確，答案選A。9下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2增多B.鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3C.高壓對合成氨有利D.500℃左右比室溫更有利于合成氨的

7、反應(合成氨反應是放熱反應)【答案】D【解析】如果改變影響平衡的一個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。氨氣的合成是放熱反應，根據勒夏特列原理可知，高溫不利于氨氣的合成，所有答案選D。10可逆反應：3A(g)3B()＋C()（△H0），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（）A.B和C可能都是固體B.B和C只能有一個是氣體C.B和C一定都是氣體D.若C為

8、固體，則B一定是氣體【答案】D【解析】混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，由于正反應是吸熱反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以如果BC都是氣體，則可能正確。如果BC都不是氣體，則相對分子質量不變。如果C是固體，B是氣體，也是正確的，因此正確的答案選D。11在可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H0），為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是（）A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低

9、壓【答案】A【解析】根據方程式可知，該反應是體積減小的、吸熱的可逆反應，所以要有利于Z的生成，應該是高溫高壓，答案選A。12在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是A平衡向正反應方向移動了B物質A的轉化率增大了C物質B的質量分數增加了Da＞b【答案】D【解析】將容器體積增加一倍的瞬間，B的濃度是原來的50%。但最終平衡時B的濃度是原

10、來的60%，這說明降低壓強平衡向正反應方向移動，所以正反應是體積增大的，即a小于b，所以答案選D。13某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（）A.平衡正移B.(ab)(cd)C.Z的體積分數變小D.X的轉化率變大【答案】C【解析】保持溫度不變壓強增大至原來的2倍的瞬間，W的濃度為原平衡