1、化學(xué)平衡1.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+3B（g）→2C（g）達到平衡，測得平衡時 A、B、C 物質(zhì)的量之比為 n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以 1：1：2 的物質(zhì)的量之比再充入 A、B 和 C，下列判斷中正確的是（ ）A．平衡不移動 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．新平衡時各物質(zhì)的濃度都比原平衡時增大 D

2、．C 的質(zhì)量分數(shù)減小2. 在一固定容積的密閉容器中充入 2molA 和 1molB 發(fā)生反應(yīng) 2A（g）+B(g) xC(g),達到平衡后 C 體積分數(shù)為 w% 若維持容器體積和溫度不變 按 0.6mol A 0.3molB 1.4mol C 為起始物質(zhì)，達到平衡后 C 體積分數(shù)仍為 W% 則 X 的值為 （ ） A 1 B 2 C 3 D 43.對于密閉容器中的反應(yīng)：

3、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，673K、30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A．點 a 的正反應(yīng)速率比點 b 的大B．點 c 處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)的大C．點 d (t1 時刻) 和點 e (t2 時刻) 處 n(N2)一樣多D．其他條件不變，773K 下反應(yīng)至 t1 時刻，n(H2)比上圖中 d 點的值小4. 在 4L 密閉容器中充入 6mol A 氣體和 5

4、mol B 氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），10min 達到化學(xué)平衡，生成了 2mol C，經(jīng)測定 D 的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1．下列判斷正確的是（ ）A．平衡時 A 的濃度為 1.50mol?L- 1 B．x=1C．達到平

5、衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的 0.8 倍 D．B 的轉(zhuǎn)化率為 20%5. 體積相同的甲．乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的 SO2 和 O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3,并達到平衡．在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 p%,則乙容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率（ ）C．平衡時，體系內(nèi)含 N2O4 0.25 molD．平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可

6、提高 N2O4 的轉(zhuǎn)化率9.．向某密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g) CO2＋H2.當反應(yīng)達到平衡時,CO 的體積分數(shù)為 x.若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時 CO 的體積分數(shù)大于 x 的是( )A．0.5mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋

7、1 mol CO2＋1 mol H2C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H210.一定條件下，在容積為 10L 的密閉容器中，將 l mol X 和 1mol Y 進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng) 60s 達到平衡生成 0.3mol 的 Z，下列說法正確的是（

8、）A．60 s 內(nèi) X 的平均反應(yīng)速率為 0.001 mol?L-1?s-1B．將容器的容積變?yōu)?20 L，Z 的新平衡濃度將等于原平衡濃度的 1/2C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加 1 mol X，X 的轉(zhuǎn)化率將增大D．若升高溫度，X 的體積分數(shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞011.已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)