1、第3節(jié) 氧化劑和還原劑,根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少,,化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng),根據(jù)得氧失氧我們可把反應(yīng)分為?,在初中我們已學習了有關(guān)氧化①還原②反應(yīng)的概念,下面請同學們根據(jù)概念判斷下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?,O2 + 2Cu === 2CuO,AgNO3 + NaCl === AgCl+NaNO3,CaCO3 + 2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑,下面請同學

2、們標明這些反應(yīng)的元素的化合價 看看這些反應(yīng), 元素的化合價在反應(yīng)前后的情況,與化學反應(yīng)有什么關(guān)系?,因此判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)我們是不是可以根據(jù) 反應(yīng)物和生成物中元素的化合價是否有變化來判斷呢?!,對!氧化還原反應(yīng)中元素的化合價在反應(yīng)前后有變化,而非氧化還原反應(yīng)中元素的化合價在反應(yīng)前后沒有變化.,[課堂練習] 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有?,[課堂練習] 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有?,A、3Cl2+6KOH

3、=5KCl+KClO3+3H2OB、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC、SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2E、Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S,ABD,2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)： 氧化還原反應(yīng)中元素的化合價在反應(yīng)前后為什么會發(fā)生變化？,Na的原子結(jié)構(gòu)圖：,Cl的原子結(jié)構(gòu)圖：,化合價升高,化合價降低,結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的實

4、質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,[實驗]：Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)P48 圖2—3—5寫出Zn與CuSO4反應(yīng)的化學方程式及離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應(yīng)？分析電子得失情況。討論化合價升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？,3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（4）所有的復分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。,4. 氧化還原反應(yīng)的

5、應(yīng)用：①.燃料的燃燒與利用②.金屬材料的冶煉③.食品的防腐、加工和保鮮④.環(huán)境污染的監(jiān)測與治理⑤.單質(zhì)硅的制?、?金屬鈦的制取,,[小結(jié)] 實質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 失e- → 化合價升高 → 氧化反應(yīng)得e- → 化合價降低 → 還原反應(yīng),,,,二、氧化劑和還原劑[練習]1．下列化學反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？①Cu + Cl2 == CuCl2 ②Zn + H2SO4 ==

6、ZnSO4 + H2↑③CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑④Cl2 + H2O== HCl + HClO ⑤Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+2H2O+NO ↑⑥BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl⑦2H2O2====2H2O+O2 ↑⑧Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2,,2．在以上的氧化還原反應(yīng)中，哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物

7、質(zhì)。,氧化劑,還原劑,化合價升高的物質(zhì),化合價降低的物質(zhì),化合價既升高又降低的反應(yīng)物：既是氧化劑又是還原劑,練習1屬于氧化還原反應(yīng)請指出氧化劑和還原劑,氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性,,根據(jù)化合價判斷物質(zhì)具有氧化性還是還原性的方法： 含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。[練習]下列各種微粒中只有氧化性的有______只有還原性的有___

8、_______________________既有氧化性又有還原性的有_______________。①KMnO4 ②H2O ③H+ ④Cl- ⑤Na ⑥Na+ ⑦Fe2+⑧Fe3+,舉例說明在你所了解的眾多物質(zhì)中，哪些物質(zhì)具有氧化性可做氧化劑，哪些物質(zhì)具有還原性可做還原劑。試從元素化合價的角度進行分析。,三、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,游離態(tài)—隕石,FeO(黑色)Fe2O3 (紅棕色)Fe3O4 (黑色),Fe (OH

9、)2 (白色)Fe(OH)3 (紅褐色),FeSO4FeCl3 FeS2,在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進行探究。①金屬鐵具有還原性的實驗證明方法： Fe與酸、鹽、非金屬單質(zhì)等物質(zhì)反應(yīng)的實驗可證明。因為Fe的化合價升高。②氯化亞鐵既具有還原性又有氧化性的實驗證明方法： FeCl2與Zn等反應(yīng)置換出Fe的實驗可證明它具有氧化性。因為Fe的化合價降低。 Fe

10、Cl2與硝酸、氯水反應(yīng)生成Fe3+(與KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯紅色)可證明它具有還原性，因為Fe的化合價升高。,③氯化鐵具有氧化性的實驗證明方法： FeCl3與Cu、Fe、KI反應(yīng)， (與KSCN溶液反應(yīng)，溶液不顯紅色)變成沒有+3價鐵的實驗可證明。因為Fe的化合價降低。,總結(jié)：金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的性質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系。,寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式，指出氧化劑和還原劑各是什么物質(zhì)？,練習：1、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印