1、1第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護重難點一化學腐蝕和電化學腐蝕的聯(lián)系和區(qū)別化學腐蝕電化學腐蝕(主要)不純金屬(或合金)接觸到電解質溶液所發(fā)生的原電池反應，較活潑金屬原子失去電子被氧化而引起腐蝕定義金屬跟接觸到的物質(一般是非電解質)直接發(fā)生化學反應引起的腐蝕吸氧腐蝕(主要)析氫腐蝕條件金屬與物質直接接觸水膜中溶有O2，呈極弱酸性或中性(吸氧腐蝕)或水膜酸性較強(析氫腐蝕)本質金屬被氧化而腐蝕較活潑金屬被氧化而腐蝕區(qū)別無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生

2、負極：Fe－2e－===Fe2＋反應式2Fe＋3Cl2===2FeCl3正極：2H2O＋O2＋4e－===4OH－正極：2H＋＋2e－===H2↑聯(lián)系兩種腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍、危害更大重難點二判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律1電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕(電解原理的防護原電池原理的防護)2對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質溶液弱電解質溶液非電解質溶液3活潑性不同的兩金屬，活潑性差別

3、越大，活潑性強的金屬腐蝕越快。4對同一種電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。例1下列說法正確的是()A鋼鐵因含雜質而易發(fā)生腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故其不能用來減緩金屬的腐蝕C金屬發(fā)生化學腐蝕還是電化學腐蝕的主要區(qū)別在于金屬的純度不同D無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被氧化答案D解析金屬通過改變內部結構制成合金可耐腐蝕，A錯誤；犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池反應保護金屬制品，B錯誤；決定

4、金屬腐蝕類型的因素是周圍的環(huán)境，C錯誤。例2下圖中，鐵腐蝕由快到慢的順序為(電解質溶液為水)__________。3A②①③④B④③②①C④②①③D③②④①4常溫下，一定不能用鐵制容器盛放的液體是()A濃硫酸B濃氨水CCuSO4溶液DAlCl3溶液5下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是()①金屬表面涂抹油漆②改變金屬內部結構③保持金屬表面清潔干燥④金屬表面進行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜A①②③④B①③④⑤C①②④

5、⑤D全部6為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()A將青銅器放在銀質托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜7下列敘述中不正確的是()A金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍B鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕C用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D原電池中電子由正極流入負極8相同材質的鐵在下圖中各情形下最不易被腐蝕的是()9鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學腐蝕時，正極的電極反應式為()AFe－2

6、e－===Fe2＋B2H＋＋2e－===H2↑C2H2O＋O2＋4e－===4OH－DFe－3e－===Fe3＋10鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是()A負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－===Fe2＋B正極發(fā)生的反應為：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕11下列事實不能用電化學原