1、個性化輔導學案——高中化學——中學輔導第1頁共10頁電解池與金屬的電化學腐蝕電解池與金屬的電化學腐蝕一、電解池工作原理一、電解池工作原理【例題】某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置，下列敘述中正確的是（）A若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的及應為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B若a和b為石墨，通電后b電極上發(fā)生氧化反應C若a為銅，b為鐵，通電后a電極質(zhì)量增加D若a為銅，b為鐵，通電后向鐵電極移動【解答】A、若a和b為石墨，通電后a電極是

2、陽極，該極上發(fā)生的反應為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正確；B、在電解池的陰極b極上陽離子得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、電解池的陽極Cu是活潑電極時，該極上電極本身發(fā)生失電子的氧化反應，電極質(zhì)量減輕，故C錯誤；D、電解池中電解質(zhì)中的陽離子銅離子移向陰極，即向鐵電極移動，發(fā)生得電子的還原反應，故D正確【變式訓練1】電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去，電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體下列說法

3、正確的是（）A可以用鋁片或銅片代替鐵片B陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2C電解過程中H向陽極移動D若污水導電能力較弱，可加入足量硫酸【變式訓練2】用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）A甲是原電池，乙是電解池B甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕Cd電極上的電極反應是：Fe﹣2e→Fe2Db電極上的電極反應是：O22H2O4e→4OH﹣【變式訓練3】某小組設計如圖所示裝置，下列說法正確的是（）A閉合K1，斷開K2，可防止Fe

4、發(fā)生吸氧腐蝕B閉合K1，斷開K2，Cl﹣向石墨電極移動C閉合K2，斷開K1，可用于制備家用消毒液（主要成分NaClO）D閉合K2，斷開K1，電解質(zhì)溶液中Na的濃度不變二、電解池的應用二、電解池的應用【例題】以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（）A未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該電池的充電過程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解

5、反應速率D鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用個性化輔導學案——高中化學——中學輔導第3頁共10頁C電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為Cu22e﹣=CuD精銅的純度可達99.95%～99.98%【解答】A、電鍍法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，故A正確；B、銅中所含Pt、Au、Ag等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥，而金屬鎳、鐵、鋅都比銅活潑，先于金屬銅失電子，故B錯誤；C、粗電解時，陽極上只要是金屬Cu失電子變

6、成離子進入溶液，Cu﹣2e﹣=Cu2，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為：Cu22e﹣=Cu，故C正確；D、根據(jù)電解精煉銅的工作原理，這樣最終電解銅的純度可達99.95%～99.98%，故D正確【變式訓練1】關于電解法精煉銅的下列說法正確的是（）A電解結束后，在陽極底部會有陽極泥產(chǎn)生，主要成分是鐵、金和銀B電解結束后，溶液中Cu2濃度變大C純銅作陽極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液D粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液【變式訓練

7、2】關于鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是（）A都用粗銅做陽極、純銅做陰極B電解液的成分都保持不變C陽極反應都只有Cu﹣2e﹣═Cu2D陰極反應都只有Cu22e﹣═Cu【變式訓練3】下列關于電解法精煉粗銅的敘述中正確的是（）A精銅板作陰極，粗銅作陽極，CuSO4溶液作電解液B電解時，陰極發(fā)生氧化反應，則陰極發(fā)生的反應為：Cu22e﹣═CuC粗銅中所含NiFeZn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥D兩電極質(zhì)量變化值相等四、

8、金屬的電化學腐蝕四、金屬的電化學腐蝕【例題】下列關于金屬腐蝕的說法正確的是（）A在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕B金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：MnH2O═M（OH）nH2↑C金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是M﹣ne﹣=Mn，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑D金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行【解答】A在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主，故A正確；B金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而變質(zhì)，實質(zhì)是：2FeO22H2O=2Fe（O