1、第1頁共6頁《金屬的電化學腐蝕金屬的電化學腐蝕》教學設計教學設計武漢市第六中學陸洪明教學目標教學目標?應用原電池原理，了解金屬電化學腐蝕的原因。?了解金屬腐蝕的危害，認識金屬腐蝕造成的經(jīng)濟影響。?了解一些選擇防鐵生銹方法時應考慮的因素，知道金屬防護的重要方法培養(yǎng)學生對社會重大課題的決策能力和創(chuàng)新意識。?培養(yǎng)學生形成從科學、技術、社會、經(jīng)濟多角度綜合分析的思維方法。教學重點教學重點金屬電化學腐蝕教學難點教學難點金屬電化學腐蝕；鋼鐵腐蝕教學

2、方法教學方法啟發(fā)式、討論法、實驗及多媒體輔助教學法教具電腦、大屏幕、實物投影儀、投影片教學設計流程圖：教學設計流程圖：新課引入金屬腐蝕的概念、分類課件1：原電池實驗課件2：鋼鐵的電化學腐蝕啟發(fā)討論：金屬腐蝕的應用分析應用：鋼鐵腐蝕對比思考：電化學腐蝕和化學腐蝕進一步討論和實驗決策：金屬的保護第3頁共6頁問題：1、電化學腐蝕的形成條件和特征。2、化學腐蝕和電化學腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系。【結論】1電化學腐蝕形成條件：不純金屬或合金、電解質(zhì)溶液環(huán)境

3、。特征：原電池反應，并伴有電流的產(chǎn)生。2化學腐蝕：金屬直接跟物質(zhì)接觸發(fā)生化學反應。電化學腐蝕：原電池反應。在一般情況下，這兩種腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍得多?！疽辍W生設計實驗】如何加快鋅粒在硫酸溶液中的腐蝕？（鋁條、銅絲、硫酸銅溶液、硫酸溶液、硫酸鈉溶液）問題：3設計實驗的理論依據(jù)是什么？4用化學方程式說明其反應的原理?！就队按鸢浮?原電池原理4ZnCu2→Zn2CuZn()：Zn–2e→Zn2Cu()：2H2

4、e→H2↑Zn2H→Zn2H2↑【提問】通過對實驗的研究，大家是否對電化學腐蝕有了進一步的了解。請問：電化學腐蝕的實質(zhì)是什么？【學生回答】原電池反應，較活潑的金屬失去電子被腐蝕發(fā)生氧化反應，并伴有電流的產(chǎn)生。【展示】鐵釘（預先做好實驗：一個浸沒在酒精里、一個一半浸沒在自來水中）的腐蝕【師生共同討論】運用原電池原理分析鋼鐵腐蝕的成因。教師隨著學生的認知需要不斷改變決策。【課件演示】鋼鐵的電化學腐蝕【歸納分析】鐵銹的生成不可缺少的是空氣和水

5、。鋼鐵是鐵碳合金，在干燥的空氣里不易腐蝕，但在潮濕的空氣里，在鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳在鋼鐵制品表面形成了無數(shù)微小的原電池，加快了鋼鐵的腐蝕?！景鍟夸撹F腐蝕：Fe()2Fe4e→2Fe2C()2H2OO24e→4OH【過渡】我們學習了有關金屬腐蝕的知識，并了解了金屬腐蝕主要是由原電池反應而引起的電化學腐蝕。金屬腐蝕雖然有害，有時卻可以利用。例如，工業(yè)上通過控制一定條件，利用Fe3腐蝕銅板來制備電子