1、1．了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2．理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。3．理解金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。,電解原理,1．電解與電解池,還原,氧化,(2)電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置。,化學(xué)能,(1)電解：,2．電解池的組成和工作原理(惰性電極電解CuCl2溶液),氧化,還原,[思考探究],1．電解時(shí)電子通過電解質(zhì)溶液?jiǎn)?？提示：電解質(zhì)溶液通電電解時(shí)，在外電路中有

2、電流(電子)通過，而溶液中是依靠離子定向移動(dòng)，形成了閉合電路。2．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，一定會(huì)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生嗎？提示：一定。因?yàn)樵陔娊獬氐膬蓸O發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，生成了新物質(zhì)，所以一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。,3．電解池工作時(shí)電子和離子是如何移動(dòng)的？提示：①電子：從電源負(fù)極流出后，流向電解池陰極；從電解池的陽(yáng)極流向電源的正極。②離子：陽(yáng)離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽(yáng)極。4．上述電解CuCl2溶液的電解池的惰性電極都

3、換成鐵電極時(shí)，電極有何變化？提示：陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，陰極電極反應(yīng)不變。,[自測(cè)自評(píng)],A．電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B．電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng) C．電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程解析：電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。答案：B,2．某電解池內(nèi)盛有CuSO4溶液，插入兩根電極，接通直流電

4、源后，欲達(dá)到如下要求：①陽(yáng)極質(zhì)量不變；②陰極質(zhì)量增加；③電解液pH減小，則應(yīng)選用的電極是(　　)A．陰陽(yáng)兩極不都是石墨B．銅作陽(yáng)極，鐵作陰極C．鐵作陽(yáng)極，銅作陰極D．鉑作陽(yáng)極，銅作陰極解析：不管用何材料作陰極都不影響電解結(jié)果，陰極只是完成導(dǎo)電作用即可。電解時(shí)生成H2SO4，pH一定會(huì)減小。要保持陽(yáng)極質(zhì)量不變，需要用惰性材料作電極，如石墨或鉑。答案：D,電解原理的應(yīng)用,1．電解飽和食鹽水,2Cl－－2e－===Cl2↑,2H＋

5、＋2e－===H2↑,2．電鍍銅,精銅,鍍件,Cu2＋＋2e－===Cu,3．電解冶煉鈉,2Cl－－2e－===Cl2↑,2Na＋＋2e－===2Na,[思考探究],1．在金屬銅上鍍銀，陽(yáng)極材料、陰極材料、電解質(zhì)溶液分別是什么？提示：銀作陽(yáng)極，銅作負(fù)極，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液。2．電解精煉銅時(shí)，電路中通過2 mol電子，在陽(yáng)極會(huì)溶解1 mol銅嗎？提示：應(yīng)小于1 mol，比銅活潑的金屬也在陽(yáng)極放電，導(dǎo)致溶解的銅減少。3．電鍍

6、銅時(shí)，Cu2＋濃度如何改變？電解精煉銅時(shí)，CuSO4溶液的濃度是否改變？提示：電鍍銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Cu2＋濃度不變，電解精煉銅時(shí)，粗銅中的Zn、Fe、Ni等比Cu活潑金屬在陽(yáng)極失去電子，陰極上只有Cu2＋得電子，所以CuSO4溶液的濃度會(huì)降低。,[自測(cè)自評(píng)],1．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(　　)A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在

7、鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極解析：　B、C、D中的描述都是正確的。而電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，是用石墨作陽(yáng)極。答案：A,2．(2011·上海高考)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是 (　　)A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片 C

8、．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物解析：用電解法提取氯化銅廢液中的銅時(shí)，銅必須作陰極，陽(yáng)極可用惰性電極，陰極的反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu。,答案：B,3．(2011·四川高考節(jié)選)按下圖電解NaCl的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_____________________________________________________。將充分電解后所得溶液逐滴加入到

9、酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是__________________________________。,金屬的腐蝕與防護(hù),1．化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕,原電池,M－ne－===Mn＋,無電流產(chǎn)生,有微弱電流產(chǎn)生,2．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕,酸性較強(qiáng),酸性很弱或呈中性,Fe－2e－===Fe2＋,2H＋＋2e－=== H2↑,2H2O＋O2＋4e－===4OH－,Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑,2Fe＋O2＋2H2O ===2Fe(OH)2

10、,吸氧腐蝕,3．金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)法：,電解池,陰極,陽(yáng)極,(2)其他方法：,[思考探究],1．把Zn放入稀H2SO4中，放出H2，屬于析氫腐蝕嗎？ 提示：不屬于析氫腐蝕，析氫腐蝕是電化學(xué)腐蝕，而Zn放入稀H2SO4中屬于化學(xué)腐蝕。 2．將碳粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸潤(rùn)濕過的兩支試管中，并按右圖連接好儀器。試推測(cè)裝置A、B水中的導(dǎo)管內(nèi)會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象,提示：裝置A中

11、發(fā)生析氫腐蝕，導(dǎo)管中有氣泡冒出；裝置B中發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)管中水面上升。3．為什么要在輪船水線以下的船殼上嵌入一定數(shù)量的鋅塊？提示：Fe­Zn­海水構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，鋅被腐蝕，而船體受到保護(hù)。,[自測(cè)自評(píng)],1．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 (　　)A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比純鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C．鐵制器件附有銅制配件，

12、在接觸處易生鐵銹D．銀制獎(jiǎng)牌(純銀制成)久置后表面變暗,解析：A．黃銅(銅鋅合金)若發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，被腐蝕的金屬應(yīng)是金屬性較活潑的鋅而不是銅，故黃銅制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠。B.生鐵中含較多的碳，在電解質(zhì)作用下比鐵芯(幾乎是純鐵)更容易形成原電池，也更容易生銹。C.鐵制器件附有銅制配件時(shí)，在接觸電解質(zhì)溶液時(shí)，鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕生成鐵銹。D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后可能被氧氣氧化成銀的化合物而表面變暗，這是化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)。答

13、案：D,2．將鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01 mol·L－1食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 (　　)A．鐵棒附近產(chǎn)生OH－　　　B．鐵棒被腐蝕C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2解析：鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線相連后浸入食鹽水中發(fā)生的是吸氧腐蝕，其中鐵棒被腐蝕，正極上發(fā)生反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故石墨棒附近產(chǎn)生OH－。答案：B,A

14、．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕,解析：弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，A正確；當(dāng)鍍層破損時(shí)，錫、鐵可形成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，B錯(cuò)誤；鐵、鋅、海水形成原電池，鋅失去電子作負(fù)極，從

15、而保護(hù)了鐵，C正確；采用外加電源的陰極保護(hù)法時(shí)，被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連，D正確。答案：B,★★★★,3年11考,四、金屬的腐蝕與防護(hù),★★★,3年10考,三、電鍍與電解精煉,★★★,3年7考,二、電解的類型及有關(guān)計(jì)算,★★★★★,3年12考,一、電解池電極及電極產(chǎn)物的判斷,命題指數(shù),考頻,考點(diǎn),電解池電極產(chǎn)物的判斷及電極反應(yīng)式的書寫,電解池原理是高考的熱點(diǎn)，主要以電解時(shí)兩極的變化(氣體顏色及體積比、固體質(zhì)量增減等)為突破口，考

16、查書寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式，題型主要是填空題，預(yù)測(cè)以后高考會(huì)以應(yīng)用電解原理解決化工生產(chǎn)及環(huán)境保護(hù)方面的實(shí)際問題作為命題的一大方向。,[例1]　(2012·重慶高考節(jié)選)尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為________________________。(2)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示。,a．電源的

17、負(fù)極為________(填“A”或“B”)。 b．陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為________________、________________________。 c．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。,[例2]　(2012·安徽高考)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)

18、時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是(　　),[答案]　D,1．電解池電極的判斷,2．電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷,3．電解池中電極反應(yīng)式的書寫(1)根據(jù)裝置書寫：①根據(jù)電源確定陰、陽(yáng)兩極→確定陽(yáng)極是否是活性金屬電極→據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。②在確保陰、陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式

19、。(2)由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式：①找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)→兩極名稱和反應(yīng)物→利用電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。②若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。,1．(1)以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為____________________________________________________________

20、__。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是_____________________________。(3)用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：________。,電解的類型及有關(guān)計(jì)算,本考點(diǎn)是歷年高考的重點(diǎn)，主要考查電解的四種基本類型、電解的計(jì)算(包括電極質(zhì)量的變化、放出氣體體積的多少、電解前后溶液的濃度和pH的

21、變化)。預(yù)測(cè)今后的高考中電解產(chǎn)物的判斷和有關(guān)電解的簡(jiǎn)單計(jì)算仍會(huì)是高考的熱點(diǎn)。,[例3]　(2012·海南高考)下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是 (　　)A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、 H2SO4C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D．NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2,[答案]　C

22、,[例4]　(2012·威海質(zhì)檢)用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 (　　)A．0.5 mol/L　　　　　　　B．0.8 mol/LC．1.0 mol/L D．1.5 mol/L

23、,[答案]　C,1．以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律,水,不變,電解Na2SO4溶液,水,減小,電解稀H2SO4,水,增大,增大,水,H＋和OH－分別在陰極和陽(yáng)極放電生成H2和O2,電解NaOH溶液,強(qiáng)堿、含氧酸、活潑金屬的含氧酸鹽,電解水型,電解質(zhì)溶液復(fù)原,pH,電解質(zhì)溶液濃度,電解對(duì)象,電極反應(yīng)特點(diǎn),實(shí)例,電解質(zhì)類別,電解類型,CuCl2固體,電解CuCl2溶液,HCl氣體,增大,減小,電解質(zhì),電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分別在兩極放電,

24、電解HCl溶液,無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽,電解電解質(zhì)型,電解質(zhì)溶液復(fù)原,pH,電解質(zhì)溶液濃度,電解對(duì)象,電極反應(yīng)特點(diǎn),實(shí)例,電解質(zhì)類別,電解類型,CuO或CuCO3,減小,生成新電解質(zhì),電解質(zhì)和水,陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：OH－失電子放O2生成酸,電解CuSO4溶液,不活潑金屬的含氧酸鹽,放O2生酸型,HCl氣體,增大,生成新電解質(zhì),電解質(zhì)和水,陰極：H＋得電子放H2生成堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電,電解NaCl溶液,活潑金屬的無氧

25、酸鹽,放H2生堿型,電解質(zhì)溶液復(fù)原,pH,電解質(zhì)溶液濃度,電解對(duì)象,電極反應(yīng)特點(diǎn),實(shí)例,電解質(zhì)類別,電解類型,2．電解池中有關(guān)量的計(jì)算電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷主要包括以下幾方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的pH、相對(duì)原子質(zhì)量或某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。有如下解題方法：,2．(2011·全國(guó)卷Ⅱ)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶

26、液中加入適量的 (　　)A．CuSO4 B．H2OC．CuO D．CuSO4·5H2O,答案：C,電鍍與電解精煉,電解原理的實(shí)際應(yīng)用非常廣，在高考中占有非常重要的地位。主要考查電鍍和電解精煉時(shí)陰極、陽(yáng)極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫，電解質(zhì)溶液的變化，預(yù)測(cè)今后的高考會(huì)以電解原理的應(yīng)用為基礎(chǔ)，加強(qiáng)與生產(chǎn)實(shí)踐相

27、聯(lián)系的考查。,[例5]?、?(2012·福建高考節(jié)選)(1)電鍍時(shí)，鍍件與電源的________極連接。(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如下圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：_____________________

28、。,Ⅱ.(2012·新課標(biāo)全國(guó)高考節(jié)選)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極______(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開_____。,Ⅲ.(2012·山東高考節(jié)選)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的

29、是________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬,[解析]　Ⅰ.(1)電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負(fù)極相連；鍍層金屬為陽(yáng)極，與電源正極相連。(2)①要把銅從銅鹽中置換出來，比如用鐵就可以，鐵是作還原劑的，所以應(yīng)加入還原劑。②根據(jù)圖示信息，pH＝8～9之間，反應(yīng)速率為0，所以要使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至8～9之間

30、。Ⅱ.粗銅的電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極與電源正極相連，所以粗銅板是圖中電極c，d是陰極，發(fā)生的反應(yīng)是Cu2＋＋2e－===Cu，Au、Ag不如銅活潑，以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方，F(xiàn)e比銅活潑，以Fe2＋的形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液中。,Ⅲ.粗銅的電解精煉時(shí)，電能不可能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，a項(xiàng)錯(cuò)誤；粗銅作陽(yáng)極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，b項(xiàng)正確；溶液中Cu2＋向陰極移動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；不活潑金屬Ag、Pt、Au等金屬在陽(yáng)極沉積，可以回收。[答案

31、]?、?(1)負(fù)極　(2)①還原劑　②調(diào)節(jié)溶液的pH至8～9之間Ⅱ. c　Cu2＋＋2e－===Cu　Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方，F(xiàn)e以Fe2＋的形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液中Ⅲ.b、d,電鍍銅與電解精煉銅的比較,溶液濃度基本不變,溶液濃度不變,電解液變化,Cu2＋＋2e－===Cu,Cu2＋＋2e－===Cu,陰極反應(yīng),Cu－2e－===Cu2＋Zn－2e－===Zn2＋等,Cu－2e－===Cu2＋,陽(yáng)極反應(yīng),通電后,Cu

32、SO4溶液,CuSO4溶液,電解液,精銅,待鍍金屬,陰極材料,粗銅,精銅,陽(yáng)極材料,將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,能量轉(zhuǎn)換,電解精煉銅,電鍍銅,3．(2011·山東高考)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是 (　　)A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C．電

33、鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D．鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用,解析：電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽(yáng)極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。因此在鐵制品上鍍鋅時(shí)，鐵作陰極，鋅作陽(yáng)極，由于鋅比鐵活潑，因此未通電前可以構(gòu)成原電池，但此時(shí)鋅作負(fù)極失去電子，鐵作正極，而電鍍時(shí)鋅仍然失電子，故選項(xiàng)A不正確；在氧化還原反應(yīng)中必需滿足得失電子守恒，因此電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量有確定關(guān)系而與能量變化無關(guān)，B不

34、正確；由于電鍍時(shí)保持電流恒定，因此導(dǎo)線中通過的電子速率是不變的，故升高溫度不能改變電解反應(yīng)速率，C正確；鍍鋅層破損后，由于鋅比鐵活潑，所以即使發(fā)生電化學(xué)腐蝕也是鋅失去電子而保護(hù)了鐵，即選項(xiàng)D也不正確。,答案：C,金屬的腐蝕與防護(hù),金屬的腐蝕與防護(hù)歷年倍受各地高考青睞，是近幾年的熱點(diǎn)之一。主要考查金屬腐蝕的原因和快慢比較，腐蝕類型的判斷，金屬腐蝕的防護(hù)措施。題型以選擇題為主，預(yù)測(cè)明年的高考會(huì)以腐蝕原理為基礎(chǔ)，進(jìn)一步加強(qiáng)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。

35、,[例6]　(2012·山東高考)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是 (　　),A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu­Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn

36、3;MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的,[解析]　圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中開關(guān)由M置于N，Cu­Zn合金作正極，腐蝕速率減小，B對(duì)；圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖d中干電池放電時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]　B,[例7]　(2012·海南高考)下列敘述錯(cuò)誤的是

37、 (　　)A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵制器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕[解析]　生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，故A選項(xiàng)正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，是因?yàn)闃?gòu)成的原電池中Fe作負(fù)極，加快了腐蝕速率，故B選項(xiàng)正確；在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)為陰極，故C選項(xiàng)錯(cuò)；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中Fe作正極，受

38、到保護(hù)，故D選項(xiàng)正確。[答案]　C,金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)電解原理引起的陽(yáng)極腐蝕＞原電池原理引起的負(fù)極腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕。(2)對(duì)同一種金屬，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液?；顫娦圆煌膬山饘伲顫娦圆顒e越大，腐蝕越快。(3)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。,(4)由于金屬表面一般不會(huì)遇到酸性較強(qiáng)的溶液，故吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式；另外，只有在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫

39、前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬腐蝕時(shí)只能是吸氧腐蝕。如銅綠Cu2(OH)2CO3的形成就是吸氧腐蝕。銅綠形成的原理是：負(fù)極(Cu)：2Cu－4e－=== 2Cu2＋；正極(雜質(zhì))：O2＋2H2O＋4e－===4OH－總反應(yīng)：O2＋2H2O＋2Cu===2Cu(OH)2；2Cu(OH)2＋CO2===Cu2(OH)2CO3＋H2O,4．下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

40、 (　　),A．④>②>①>③　　　　　　B．②>①>③>④C．④>②>③>① D．③>②>④>①,解析：鋼鐵在海水中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，當(dāng)鋼鐵與比它活潑性差的Sn相連時(shí)，F(xiàn)e被腐蝕的速率比①大，與活潑性強(qiáng)的鋅連接，鋅作負(fù)極，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)，其

41、腐蝕的速率要比①?。谎b置④為電解裝置，F(xiàn)e為陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng)，鐵腐蝕的速率最快。答案：A,[隨堂鞏固提升]1．下列過程需要通電才能進(jìn)行的是 (　　)①電離?、陔娊狻、垭婂儭、茈娪尽、蓦娀瘜W(xué)腐蝕A．①　　　　　　　　　　B．②C．②③④ D．全部解析：電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成陰、陽(yáng)離子的過程，不需要通電；電化學(xué)腐蝕屬于原電池反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程，

42、故C項(xiàng)正確。,答案：C,2．下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是(　　),解析：裝置A和C中無外接電源，且符合構(gòu)成原電池的條件，是原電池裝置，銅作正極，放出H2。裝置B是電解池裝置，銅作陽(yáng)極，失去電子逐漸溶解，無氣體生成。裝置D也是電解池裝置，銅作陰極，陰極H＋得到電子生成H2。,答案：B,3．下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是

43、 (　　)A．鍍鋁塑料 B．食品罐頭盒(鍍錫)C．白鐵水桶(鍍鋅) D．鍍銀銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)陆馕觯宏P(guān)鍵是看鍍層損壞后，暴露出的金屬與鍍層能否形成原電池，形成原電池時(shí)金屬是否是負(fù)極。A項(xiàng)塑料不會(huì)被腐蝕；B項(xiàng)Fe為原電池的負(fù)極，錫為原電池的正極，加速了Fe的腐蝕；C項(xiàng)Zn為原電池的負(fù)極，鐵為原電池的正極，鐵被保護(hù)起來；D項(xiàng)Cu為原電池的負(fù)極，Ag為原電池的正極，Cu被腐蝕，但Fe比Cu活潑。

44、,答案：B,4．把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液的表面皿中，如下圖所示。最先觀察到酚酞變紅現(xiàn)象的區(qū)域是(　　),A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ,解析：酚酞變紅，表明顯堿性，判斷哪一個(gè)電極上先生成OH－；左端裝置屬于原電池，Zn作負(fù)極，O2在Ⅰ上得電子生成OH－；右端裝置是電解裝置，F(xiàn)e是陽(yáng)極溶解，溶液中的H＋在陰極Ⅳ上得電子析出H2，同時(shí)在溶液中生成OH－，所以Ⅰ和Ⅳ先變紅。答案：B,5.

45、 (2013·泰州模擬)如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)電源A的a為________極；(2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為_______________。(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________，槽中盛放的電鍍液可以是________________

46、。,6．(1)某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H2SO4(稀) === CuSO4＋H2↑。請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇騼?nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。 (2)某同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因________________________；此時(shí)的電極反應(yīng)為________________________。,,解析：